3.1.2 电离平衡（2）- -学年高二化学学生自主探究导学案(人教版选择性必修1)
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第三章/ 水溶液中的离子反应与平衡
第一节 /电离平衡
第二课时
【学习目标】1、从微观层面理解强、弱电解质的本质区别
2、学会弱电解质的电离平衡的建立和特征
【导学】 认真阅读教材56—57页。
复习提问： 1、什么是电离平衡及其特征？
2、影响化学平衡的因素？
【新课】
一、影响电离平衡的因素
1、电离度
弱电解质的电离度用α表示
则α＝×100%，或α＝×100%。
2、外界条件对电离平衡的影响
电离平衡是一个吸热过程，其主要受温度、浓度的影响。
浓度： 浓度越大，电离程度越小；浓度越小，电离程度越大。
2）温度
升高温度，电离平衡正向移动，电离程度增大；
降低温度，电离平衡逆向移动，电离程度减小。
3）酸碱度：加入酸或碱，促进或抑制电离。
例1：电离平衡CH3COOH CH3COO－ + H+ ，各种因素对平衡的影响可归纳为下表：
平衡移动方向
n(H+)
c(H+)
c(CH3COO－)
导电能力
电离程度
加冰醋酸
加水稀释
加NaOH(s)
加HCl(g)
升高温度
导练：1、下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2O NH＋OH－叙述正确的是( )
A．加水后，溶液中n(OH－)增大 B．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动
C．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大 D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH)减少
二、电离平衡常数
1、概念：在一定温度下，当弱电解质的电离达到平衡状态时，生成物浓度幂的乘积与
反应物浓度幂的乘积的比值是一个常数。
2、表示方法
CH3COOH CH3COO－ ＋ H＋
H2CO3 HCO3XXXXX + H+
HCO3XXXXX CO32XXXXX + H+
3、注意：
（1）电离常数只与温度有关，升高温度，K值增大。
（2）多元弱酸分步电离，第一步电离远大于第二步，Ka1 > Ka2 > Ka3
(3) 相同条件下，利用Ka值大小，可比较弱酸的酸性相对强弱，K值越大，酸性越强
某些弱电解质的电离常数（25℃）
弱电解质
电离常数
弱电解质
电离常数
弱电解质
电离常数
CH3COOH
1.75 × 10-5
HCN
6.2 × 10-10
HClO
4.0 × 10-8
HCOOH
1.8 × 10-4
HF
6.3 × 10-4
HNO2
5.6 × 10-4
H2CO3
Ka1 = 4.5 ×10-7
Ka2 = 4.7 ×10-11
H2SO3
Ka1 = 1.4 ×10-2
Ka2 = 6.0 ×10-8
H2S
Ka1 = 1.1 × 10-7
Ka2 = 1.3 × 10-13
H2C2O4
Ka1 = 5.6 ×10-2
Ka2 = 1.5 ×10-4
H3PO4
Ka1 = 6.9 ×10-3
Ka2 = 6.2 ×10-8
Ka3 = 4.8 ×10-13
NH3?H2O
Kb = 1.8 × 10-5
讲解教材中例题
导练：2、0．1molL氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 ）同浓度的CH3COOXXXXX、HCO3XXXXX、CO32XXXXX、ClOXXXXX 结合H+ 的能力由强到弱的顺序
为 。
3）向NaClO溶液中通入少量CO2的化学方程式 。
导学：学生自学教材59页思考与讨论
课堂小结：
答案： 1、A 2、C
3、 1）CH3COOH > H2CO3 > HClO > HCO3XXXXX
2）CO32XXXXX > ClOXXXXX > HCO3XXXXX > CH3COOXXXXX
3）NaClO + CO2 + H2O == HClO + NaHCO3/
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