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离子反应 第一课时

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一、教材分析?

本节是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习电解质溶液理论知识的基础，起承上启下的作用。学好这一内容，不仅巩固了初中学过的电离初步知识，又为后面电解质在溶液中的反应实质、选修四电解质溶液的学习奠定了一定的基础。

二、教学目标

1、了解电离、电解质、非电解质的概念，能判断常见的电解质和非电解质。

2、能从电离角度进一步认识酸、碱、盐，

3、学会酸、碱、盐在水溶液中电离方程式的书写。?

三、教学重点：电解质的判断、电离方程式的书写；

四、教学难点：电解质的判断、电离方程式的书写；

五、教学过程

?【引入】这一课时的名称为《离子反应》，在学离子之间的反应时我们要先找到“离子”才可以，所以这节课我们先来解决怎么得到离子的相关知识，为反应做好铺垫。

【过度】观看PPT图片，

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得出电离的定义

【板书】一、酸、碱、盐在水溶液中的电离

1、电离

像NaCl这样溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动离子的过程称为电离。

【过度】什么样的物质能电离呢 ？我们分析物质，得到电解质和非电解质的定义

【板书】2、电解质

在水溶液里或熔融状态下自身能够导电的化合物。如， 酸、碱、盐等。

【板书】3、非电解质的概念：

在水溶液里或熔融状态下自身不能够导电的化合物

包括：大部分非金属氧化物（CO2、SO2）、大部分有机物（蔗糖、乙醇等）及NH3。

【解释】电解质之所以能够导电，是因为自身能够电离出自由移动的电子。自由移动的电子的浓度高，导电能力就强；反之，自由移动的电子的浓度低，导电能力就弱。

【过度】学生探究导学案【合作探究1】并进行展示

〖合作探究1〗分析下列事实产生的原因

（1）金属导电是因为：

（2）液态氯化氢不导电是因为：

（3）氯化氢的水溶液能导电是因为：

（4）氢氧化钠晶体不导电是因为：

（5）熔融态的氢氧化钠能导电是因为：

氢氧化钠的水溶液能导电是因为：

【过度】电解质能电离出自由移动的电子，那么如何表示呢？引出，电离方程式的书写。

【学生探究导学案【合作探究2】并进行展示】

尝试写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

HCl： H2SO4： HNO3 ：

NaOH： Ba(OH)2： KOH：

NH4NO3： NaCl： CuSO4： K2CO3：

FeCl3： Al2(SO4)3： NaHSO4： 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 方程式。

【板书设计】

离子反应（第一课时）

一、酸、碱、盐在水溶液中的电离

1、电离

像NaCl这样溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动离子的过程称为电离。

2、电解质

在水溶液里或熔融状态下自身能够导电的化合物。如， 酸、碱、盐等。

3、非电解质的概念：

在水溶液里或熔融状态下自身不能够导电的化合物

包括：大部分非金属氧化物（CO2、SO2）、大部分有机物（蔗糖、乙醇等）及NH3。

电离方程式的书写及注意事项：

1、连接符号左侧为“化学式”右侧为“离子符号”

2、正确书写离子符号

3、写好的电离方程式遵守质量守恒定律和电荷守恒定律

【检测反馈】并展示?

【作业】完成导学案课后作业

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