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本章笔答题答题语言再规范第八章　水溶液中的离子平衡1.在80 ℃时，纯水的pH值小于7，为什么？已知室温时，纯水中的c(H＋)＝c(OH－)＝10－7 mol·L－1，又因水的电离(H2O??H＋＋OH－)是吸热反应，故温度升高到80 ℃，电离程度增大，致使c(H＋)＝c(OH－)>10－7 mol·L－1，即pH＜7。2.甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol·L－1和0.1 mol·L－1，则甲、乙两瓶氨水中c(OH－)之比 (填“大于”、“等于”或“小于”)10。请说明理由。甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的浓度的10倍，故甲瓶氨水的电离程度比乙瓶氨水的电离程度小，所以甲、乙两瓶氨水中c(OH－)之比小于10。小于3.(1)若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式： 。

用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是 。

(2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。 MgCl2·6H2O===Mg(OH)Cl＋HCl↑＋5H2O↑，MgCl2·6H2O MgO＋2HCl↑＋5H2O↑或Mg(OH)Cl MgO＋HCl↑ 在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2的水解，且带走MgCl2·6H2O受热产生的水蒸气，故能得到无水MgCl2加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤。4.为了除CuSO4溶液中的FeSO4，其操作是滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2＋完全转化后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制pH＝3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH＝1。控制溶液pH＝3.5的原因是

。

5.硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解释： 。 使Fe3＋全部转化为Fe(OH)3沉淀，而Cu2＋不会转化为Cu(OH)2

沉淀 生成白色絮状沉淀，有刺激性气味的气体生成； 与 发生双水解反应，

===2NH3↑＋H2SiO3↓6.常温下，0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)

c( )(填“>”、“＝”或“＜”)，原因是： (用离子方程式和必要的文字说明)。

7.为了除去氨氮废水中的NH3，得到低浓度的氨氮废水，采取以下措施，加入NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30 ℃，通空气将氨赶出并回收。

(1)用离子方程式表示加NaOH溶液的作用： 。(2)用化学平衡原理解释通空气的目的：

。的水解程度大于电离程度>NH3·H2O??NH3＋H2O的 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 6.测定维生素C(C6H8O6)含量的方法：向其溶液中加入过量的碘水，发生反应：C6H8O6＋I2 →C6H6O6＋2HI，然后用已知浓度的Na2S2O3滴定过量的碘，发生反应：( )，可选用 作指示剂，滴定终点的现象是 。酸式 滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液呈浅红色，且半分钟内不褪色淀粉溶液 滴入最后一滴Na2S2O3溶液，蓝色褪去，且半分钟不恢复本课结束更多精彩内容请登录：doc.001pp.com[文章尾部最后300字内容到此结束,中间部分内容请查看底下的图片预览]请点击下方选择您需要的文档下载。

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