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5．下列说法正确的是（ ）

A．实验室可以用铜粉与稀硫酸在加热时通入空气来制备少量硫酸铜溶液

B．氯气的工业制法是用浓盐酸与漂白粉混合加热

C．乙酸乙酯中混有乙酸时可以用稀NaOH溶液洗涤后分液

D．NO2在实验室中可用浓硝酸与铁粉在不加热的常温下制备

12.下列说法正确的是（ ）

淀粉、纤维素、葡萄糖都是自然界普遍存在的天然高分子化合物

甘氨酸和丙氨酸两两反应，可以形成7种化合物

利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

向鸡蛋清的溶液中加入浓硫酸铜溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，此过程属于盐析

14．在25 ℃时，将1.0 L w mol·L－1 CH3COOH溶液与 0.1 mol NaOH固体混合，充分反应。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH的变化如下图所示。下列叙述正确的是(　　)

A. b点溶液中：c(Na＋) < c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

B. 由b点到a点的过程中，c(Na＋)有可能大于c(CH3COO－)

C. a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是c>a>b

D. 25 ℃时，Ka(CH3COOH)＝ mol·L－1

15．在体积为2 L的恒容 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 干燥，得到纯净的MnCO3。用无水乙醇洗涤的目的是 有利于低温条件下快速干燥 。

19．以废铁屑制得硫酸亚铁铵后，按下列流程制备二水合草酸亚铁(FeC2O4?2H2O），进一步制备高纯度还原铁粉。

已知：FeC2O4?2H2O难溶于水，150℃开始失结晶水：H2C2O4易溶于水，溶解度随温度升高而增大。 请回答：

（1）步骤②中，H2C2O4稍过量主要原因是 使Fe2+反应更加充分，提高其转化率 。（4）为实现步骤⑤，不宜用碳粉还原Fe2O3, 理由是 反应接触不充分或者有C杂质(答对一个即可) 。（5）硫酸亚铁铵，其溶解性如表所示：（注意：高于73.3℃，FeSO4?7H2O发生分解）

以铁屑（有油污）、硫酸、硫酸较为原料，补充制取硫酸亚铁铵晶体的实验方案：将铁屑置于锥形瓶中，__ 加入1.0mol·L-1的Na2CO3溶液，加热煮沸后__冷却，过滤，用蒸馏水洗涤铁屑至中性，将铁屑置于锥形瓶中，___边搅拌边加入3.0mol·L-1的H2SO4溶液至_至铁屑完全溶解，__ 加入一定量的饱和(NH4)2SO4溶液，低于73.3℃水浴加热，将溶液浓缩到表面有晶膜出现 _，冷却结晶，用无水乙醇洗涤2-3次，低温干操。

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