《硫酸和硝酸的氧化性》导学案
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第2课时 硫酸和硝酸的氧化性
1.了解硫酸、硝酸作为酸的通性。
2.掌握浓硫酸的性质(吸水性、脱水性和强氧化性)。
3.掌握硫酸根离子的检验方法。
4.掌握硝酸的化学性质。
5.了解氮的化合物的转化及硝酸的用途。
一、稀硫酸——具有酸的通性
1.电离方程式为H2SO42H++S。
2.硫酸具有酸的通性,可与①酸碱指示剂作用,也可与活泼金属、碱、碱性氧化物及某些盐反应。
二、浓硫酸
1.吸水性
(1)原理:浓硫酸具有吸收气体、液体中的水分子,以及固体中的结晶水等的性质。
(2)应用:常用作干燥剂。可以干燥H2、O2、CO2、SO2、Cl2、HCl等气体,但不能干燥②碱性气体(如③NH3)和具有还原性的气体(如H2S、HBr、HI)。
2.脱水性
浓硫酸能把有机物中的④氢、氧元素按⑤2∶1比例脱去,留下黑色的炭。如向蔗糖中加入浓硫酸时,蔗糖逐渐⑥变黑,体积膨胀形成疏松多孔的海绵状固体,并放出有⑦刺激性气味的气体。
3.强氧化性
(1)与金属的反应:除Au、Pt以外的绝大多数金属都能与浓H2SO4作用,如与铜反应。
实验操作:
实验现象:
①试管a中铜丝表面⑧有气泡产生。
②试管b中的品红溶液逐渐⑨褪色。
③试管c中的石蕊试液逐渐变为⑩红色。
实验结论:浓硫酸可以与铜发生氧化还原反应,反应除生成CuSO4外,还生成SO2和H2O,化学方程式为Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+2H2O+SO2↑。?
(2)与非金属(如C)的反应
加热时与木炭反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓) CO2↑+2H2O+2SO2↑。?
三、硝酸的化学性质
1.硝酸是一元强酸,具有酸的通性,但硝酸与金属反应一般不产生H2。
2.强氧化性
(1)与金属反应
浓HNO3与Cu反应的化学方程式为Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。?
稀HNO3与Cu反应的化学方程式为3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。?
(2)与非金属反应
浓HNO3与木炭加热时的化学方程式为C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O。?
(3)常温下,冷的浓硝酸能使铁、铝钝化。
(4)王水是浓HNO3和浓HCl的混合物,体积比为1∶3,能使不溶于硝酸的金、铂等溶解。
3.不稳定性
浓硝酸在受热或光照条件下易某某:
4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O
生成的NO2又溶于浓HNO3,故浓HNO3常显黄色。
1.若将足量的锌粉与浓H2SO4在加热条件下发生反应,反应最终生成气体的成分是什么?
2.实验室中应用什么试剂瓶保存浓HNO3?
3.将Fe或Al放入冷的浓硫酸或浓硝酸中均未观察到明显现象,因此可证明Fe、Al与这两种酸不反应,这种说法正确吗?为什么?
探究1:浓H2SO4的性质实验
根据下图所示的装置回答下列问题:
(1)上述装置中,在反应前可以用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性,如观察不到明显的现象,还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气? 。?
(2)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式: 。?
(3)A中加入的试剂是无水CuSO4,其作用是 。?
B中加入的试剂是 ,其作用是检验SO2。?
C中加入的试剂是酸性KMnO4溶液,其作用是除尽 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 0.2 mol,n(Cu)==0.03 mol,故铜不足,则产生的n(NO)==0.02 mol,即标准状况下V(NO)=0.02 mol×22.4 L·mol-1=0.448 L。转移的电子数n(e-)=n(Cu)×2=0.03 mol×2=0.06 mol。(2)因为反应消耗n(H+)=0.08 mol,剩余n(H+)=0.2 mol-0.08 mol=0.12 mol,即反应后c(H+)==1.2 mol·L-1。反应消耗n(N)=n(NO)=0.02 mol;剩余n(N)=0.2 mol-0.02 mol=0.18 mol,即反应后c(N)==1.8 mol·L-1。
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