第一个月高考总复习 钠、铜知识点
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高考总复习 钠、铜
【知识网络】
1．钠及其重要化合物 2．铜及其重要化合物 /
【考点梳理】
考点一、金属常识
1．存在
自然界中，金属大多数以化合态存在，地壳中金属元素含量居第一位的是铝。
2．物理通性
金属单质一般具有良好的导电性、导热性、延展性。通常情况下，除Hg外，其余金属单质都是固态， 有金属XX，不透明。
3．原子结构与在周期表中的位置
金属元素处于元素周期表的左边和中间，属于主族元素和过渡元素。金属原子最外层电子数一般小于4，易失去电子，显还原性。
4．合金 （1）概念：由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。 （2）性能：硬度比单一金属大；熔点比单一金属低；化学性质与单一成分不同；机械性能优于单一成分
考点二、常见金属的活动顺序
金属活动顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb
H
Cu Fe2+ Hg Ag
Pt Au
单质还原性
还原性由强到弱：K ＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞……
阳离子氧化性
氧化性由弱到强：K+＜Ca2+＜Na+＜Mg2+＜Al3+＜Zn2+＜Fe2+＜...＜H+＜Cu2+＜Fe3+＜Hg2+＜Ag+
跟O2反应
能被氧化，由易到难
不能被氧化
跟水反应
能反应置换出氢气，由易到难
不能置换出水中的氢
跟酸反应
与稀硫酸、稀盐酸能反应置换出氢气，由易到难
与强氧化性酸反应不产生氢气
与王水反应
跟碱反应
仅Al、Zn能跟强碱水溶液反应
跟盐反应
先与水反应
排在前面的金属能从盐溶液中置换出后边的金属
碱的热分解
受热不分解
受热分解
常温分解
自然界中存在
化合态
游离态
主要冶炼方法
电解法：
K Ca Na Mg Al
热还原法：
Zn Fe Sn Pb、Cu
热分解法：
Hg Ag
物理方法
考点三、金属冶炼的方法
1、电解法
/
/
/
2、热还原法
Fe2O3+3CO/2Fe+3CO2
MgO+C/Mg↑+CO↑
Fe2O3+2Al / 2Fe+Al2O3(铝热反应)
3、热分解法
2HgO/2Hg+O2↑ 2Ag2O/4Ag+O2↑
4、有些金属可以利用氧气从其硫化物中冶炼出来
Cu2S+O2/ 2Cu+SO2（火法炼铜）
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（湿法炼铜）
5、物理方法：Pt 、Au
Au、Pt在自然界中主要以游离态存在。
考点四、钠及其化合物
1、钠单质 ⑴钠的物理性质
状态
颜色
硬度
密度
熔点
导电、导热性
固体
银白色
较小(比水大）
较小(比水小）
较低（用酒精灯加热，很快熔化）
是电和热的良导体
⑵钠的化学性质：强还原性（Na—e-= Na+） ①钠与非金属单质的反应 A：与氧气：4Na+O2＝2Na2O(变暗)； 2Na +O2 Na2O2(淡黄色固体) B：与氯气：2Na+Cl2 2NaCl(白某某) C：与S：2Na+S Na2S
要点诠释： 钠在露置于空气中的变化过程： NaNa2O→NaOH→NaOH(aq)Na2CO3·10H2ONa2CO3 现象：银白色→变暗→白色固体→溶液→白色块状→白色粉末 ②钠与水的反应（水中先滴入酚酞） 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
现象概述
现象描述
原因
浮
浮在水面
钠的密度比水小
游
四处游动
钠与水反应产生气体
熔
熔化成银白色小球
钠的熔点较低，且该反应放出大量热
响
发出咝咝的响声
钠与水反应剧烈
红
溶液由无色变为红色
生成了碱性物质
③钠与酸的反应： 钠与稀硫酸、盐酸等非氧化性酸反应时，首先是钠直接跟酸反应，过量的钠再与水反应；而不能认为是钠
先跟水反应，生成的NaOH再跟酸中和。钠投入足量盐酸中反应的化学方程式是：2Na+2HCl==2NaCl+H2↑，
离子方程式是：2Na+2H+==2Na++H2↑。
④钠与盐溶液的反应：先考虑Na与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐发生复分解反应。
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑；
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4。
总反应方程式为：
2Na+CuSO4+2H2O==Cu(OH)2↓+H2↑+Na2SO4。
⑤Na可与某些有机物反应： 2CH3COOH+2Na→2CH3COONa+H2↑；
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑； 2C6H5OH+2Na→2C6H5ONa+H2↑；
⑶钠的保存和取用
要点诠释： 由于钠极易被氧化，也易与水发生反应，所以保存钠应隔绝空气和水。钠通常保存在煤油中，原因是①钠极易与空气中的O2、水蒸气反应；②钠不与煤油反应；③钠的密度比煤油大，沉于底部。 钠不能保存在汽油、CCl4中，因汽油易挥发，CCl4的密度比钠的密度大，起不到隔离O2和H2O的作用。
(4)钠的存放和取用。
取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下黄豆粒大小的一块再做有关实验。
(5)钠的用途：①冶炼金属：TiCl4+4NaTi+4NaCl；
②钠钾合金，作原子反应堆的导热剂；
③在电光源上，用钠制高压钠灯。 2、钠的重要化合物 ⑴Na2O、Na2O2和NaOH
名称和化学式
氧化钠（Na2O）
过氧化钠（Na2O2）
氢氧化钠（NaOH）
颜色和状态
白色固体
淡黄色固体
无色固体
类别
碱性氧化物 离子化合物
过氧化物 离子化合物
碱 离子化合物
电子式
氧元素化合价
-2
-1
-2
化学键
离子键
离子键、非极性键
离子键、极性键
稳定性
不稳定
比Na2O稳定
稳定
与水反应
Na2O+H2O＝2NaOH
2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
不反应
与酸反应
Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O
2Na2O2+4HCl＝4NaCl+O2↑＋2H2O
NaOH+HCl＝NaCl+H2O
与酸酐反应
Na2O+CO2＝Na2CO3
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O NaOH+CO2＝NaHCO3
用途
制氢氧化钠
漂白剂、供氧剂、氧化剂
化工原料、制纸浆、肥皂
要点诠释：
Na2O2的强氧化性：能氧化SO2、FeCl2、H2S、Na2SO3等，因其强氧化性而使品红溶液褪色。 ⑵Na2CO3和NaHCO3
名称和化学式
碳酸钠（Na2CO3）
碳酸氢钠（NaHCO3）
俗名
纯碱、苏打
小苏打
颜色和状态
白色粉末
白色晶体
水中溶解性
易某某
易某某（比Na2CO3溶解度小）
热稳定性
稳定
不稳定：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
与酸反应
CO32－+H+＝HCO3－ HCO3－+H+＝H2O+CO2↑
HCO3－+H+＝CO2↑+H2O
与某些碱反应
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH
NaHCO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+NaOH+H2O 2NaHCO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
与某些盐反应
BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl
NaHCO3+NaHSO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑
与CO2反应
Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3
不反应
相互转化
制法
2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O
NaOH+CO2＝NaHCO3
鉴别
加酸产生CO2 加BaCl2或CaCl2溶液有白色沉淀
加酸产生CO2较Na2CO3快 加BaCl2或CaCl2溶液无白色沉淀
用途
制玻璃、肥皂、造纸、纺织
发酵粉、治胃酸过多
要点诠释： 碳酸钠与盐酸的反应： 若将盐酸逐滴缓慢滴加到碳酸钠溶液中：H++CO32－=HCO3－；HCO3－+H+=H2O+CO2↑。 现象：开始无气体生成，滴加到一定量后出现气体。 若将碳酸钠逐滴缓慢滴加到盐酸中：2H++CO32－＝H2O+CO2↑。 现象：立即出现气泡。（常用来相互鉴别）
3、碱金属元素的原子结构和性质及其递变规律
名称和符号
锂（Li）
钠（Na）
钾（K）
铷（Rb）
铯（Cs）
原子序数
3
11
19
37
55
结 构
原子结构示意图
电子式
Li·
Na·
K·
Rb·
Cs·
主要化合价
+1
相同点
最外层电子数相同，都是1个电子
不同点
原子核外电子层数不同，依次增多
原子半径
依次递增：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
离子半径
依次递增：Li+＜Na+＜K+＜Rb+＜Cs+
单质还原性
依次递增：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
阳离子氧化性
依次递减：Li+＞Na+＞K+＞Rb+＞Cs+
物理性质
颜色和状态
银白色固体
密度
0．534g/cm3
0.97g/cm3
0.86g/cm3
1.523g/cm3
1.879g/cm3
熔沸点
依次递减：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs
化学性质
跟氧气反应
Li2O
Na2O、Na2O2
产物复杂
跟卤素反应
2M+X2＝2MX（M、X2分别表示碱金属、卤素）
跟硫反应
2M+S＝M2S
与水反应
2M+2H2O＝2MOH+H2↑ 反应剧烈程度：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
与酸反应
2M+2H+＝2M++H2↑
与CuSO4溶液反应
2Na+CuSO4+2H2O==Cu(OH)2↓+H2↑+Na2SO4
制法
2MCl2M+Cl2↑（K：Na+KClK↑+NaCl）
要点诠释：碱金属元素的一般规律与特殊性质
（1）常温下碱金属很容易被空气里的氧气氧化，也易与水蒸气反应，故碱金属需保存在煤油中，以隔绝空气和水（Li的密度小于煤油，只能封于石蜡中）。
（2）碱金属在空气或氧气中燃烧时，由于其活泼性不同，其产物亦不同。锂燃烧只能生成氧化锂（Li2O），钠燃烧生成Na2O2，钾、铷、铯等燃烧时主要生成超氧化物，即KO2、RbO2、CsO2。
（3）碱金属中，随原子序数的递增，其密度逐渐增大，但K的密度0.862 g·cm－3反比钠的0.971 g·cm－3小。
（4）一般来说，酸不稳定，其对应的盐也不稳定（如HNO3不稳定，硝酸盐也不稳定，受热易某某），碳酸不稳定，但其对应的钠盐（Na2CO3）却稳定。
（5）酸式盐的溶解度一般大于正盐，但NaHCO3的溶解度却比Na2CO3小。
（6）试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但金属Na、K等除外。
考点五、焰色反应
1、焰色反应：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈特殊的颜色，在化学上称为焰色反应（发生的是物理变化）。
2、铂丝的清洗与灼烧如下图甲所示，观察钾的焰色如下图乙所示。
/
3、操作方法。
（1）洗：用稀盐酸洗净铂丝，目的是使铂丝上的高沸点杂质转化为沸点相对较低的氯化物。
（2）烧：将用盐酸洗涤过的铂丝在火焰上灼烧，目的是除去铂丝上的杂质。
要点诠释：
①所用的火焰应是无色或浅色的；
②要一直烧至火焰恢复到原来的无色或浅色为止。
（3）蘸：用灼烧合格的铂丝蘸取被检验的物质。
（4）烧：将蘸取被检验物质的铂丝放在火焰上灼烧。
特别提示：在观察钾及钾的化合物的焰色反应的焰色时，要透过蓝色的钴玻璃片观察，其主要原因是钾及钾的化合物中可能混有钠或钠的化合物，钠的黄色火焰能掩盖钾的紫色火焰，而蓝色钴玻璃能滤去黄色的光，这样可以避免钾或钾的化合物中混有钠或其化合物所造成的干扰。
4、用途：焰色反应作用：检验（或鉴别）物质或离子。
考点六、有关Na2O2与CO2、H2O的反应
2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2
2H2O+2Na2O2==4NaOH+O2↑
1、物质的量的关系
无论是CO2或H2O（g）的单一物质还是两者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O（g）与放出的O2的物质的量之比为2∶1，解决此类问题可借助物质的量守恒关系。
2、气体体积关系
若CO2和H2O（g）的混合气体（或单一气体）通过足量Na2O2，气体体积的减少量或原混合气体体积的即为生成氧气的量。
3、电子转移关系
当Na2O2与CO2、H2O（g）反应时，每产生1 mol O2转移2 mol e－。
4、固体质量关系
相当于固体（Na2O2）只吸收了CO2中的“CO”、H2O中的“H2”，可以看做发生相应的反应：
Na2O2+CO== Na2CO3、Na2O2+H2=2NaOH（实际上两个反应不能发生）。
5、先后顺序关系
一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O（g）的混合物反应，可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完成后，Na2O2再与H2O（g）发生反应。
凡分子组成符合(CO)m·(H2)n的物质，W g该物质在O2中完全燃烧，将其产物（CO2和水蒸气）通过足量的Na2O2后，Na2O2固体增重必为W g。
中学阶段常见的符合这一关系的物质有：
①无机物：H2、CO及H2和CO的混合气体；
②有机物：CH3OH（甲醇）、HCHO（甲醛）、CH3COOH（乙酸）、HCOOCH3（甲酸甲酯）、CH3—CH—COOH（乳酸）、C6H12O6（葡萄糖）等。
考点七、常见金属阳离子的检验方法 （1）Na+：焰色反应：火焰颜色呈黄色。 （2）K+：焰色反应：火焰颜色呈紫色（透过蓝色钴玻璃）。 （3）Ag+：加盐酸或可溶性的氯化物，生成不溶于强酸的白色沉淀。 （4）Ba2+：加硫酸或可溶性的硫酸盐，生成不溶于强酸的白色沉淀。 （5）Ca2+：加可溶性碳酸盐，生成白色沉淀；加强酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体。 （6）Al3+：加NaOH溶液，先出现白色胶状沉淀，后逐渐溶解。 （7）Fe2+：①加NaOH溶液，产生白色胶状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色； ②加KSCN溶液不变色，加氯水后溶液变红色。 （8）Fe3+：①加NaOH溶液，生成红褐色沉淀；②加KSCN，溶液变血红色。 考点八、铜及其重要化合物
Cu的常见价态＋2和＋1价。 1、铜单质的化学性质
（1）与Cl2、O2 等非金属反应
2Cu+O22CuO(黑色)
Cu+Cl2CuCl2（棕黄色）
2Cu+O2 +CO2 +H2O = Cu2(OH)2CO3(绿色)
2Cu+SCu2S(黑色)
（2）与FeCl3、AgNO3 溶液反应
Cu+2FeCl3 = CuCl2+2FeCl2
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
（3）与硝酸和硫酸反应
Cu+4HNO3（浓）= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3（稀）= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Cu+2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
2、氧化铜(CuO：黑色)
（1）与酸反应
CuO+2HCl＝CuCl2+H2O
（2）氧化性
H2+CuOCu+H2O
C+2CuO2Cu+CO2↑
CO + CuO /Cu+CO2 CuO+C2H5OHCu+CH3CHO+H2O
2CH3COOH+CuO=(CH3COO)2Cu+H2O
3、氢氧化铜[Cu(OH)2]
（1）检验醛基(CH3CHO)
CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCu2O↓+CH3COONa+3H2O
（2）和酸反应
2CH3COOH+Cu(OH)2=(CH3COO)2Cu+2H2O
Cu(OH)2+2HCl＝CuCl2+2H2O
（3）Cu(OH)2CuO+H2O
4、胆矾（CuSO4·5H2O）
CuSO4·5H2O为蓝色晶体，俗称蓝某某、胆矾。
（1）CuSO4+5H2O ＝CuSO4·5H2O，白色粉末无水CuSO4遇水生成蓝色CuSO4·5H2O，常作为水的检验依据。
（2）CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O(蓝色粉末变为白色粉末)。
（3）Cu2+在溶液中与碱反应生成蓝色沉淀[Cu(OH)2]，这是鉴定Cu2+的原理之一。
CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4
（4）溶液中的Cu2+常为蓝色，如CuSO4溶液呈蓝色。但浓CuCl2溶液为蓝绿色，稀CuCl2溶液为蓝色，可作为Cu2+的判定依据。
（5）CuSO4和石灰乳的混合液即为无机农药波尔多液，是一种良好的杀菌剂，可以用来防多.治种作物的病害。
高考总复习 《镁铝铁》
【知识网络】
1、镁及其化合物
/
2、铝及其重要化合物 / 2、铁及其重要化合物 /
【考点梳理】
考点一．镁、铝及其化合物
1．镁与铝
⑴原子结构及物理性质
元素符号
原子结构
原子半径
化合价
颜 色
密 度 （g·cm-3）
熔 点
沸 点
硬 度
12Mg
1.60×10-10m
+2
银白色
1.74
645℃
1090℃
很软
13Al
1.43×10-10m
+3
银白色
2.70
660.4℃
2467℃
较软
要点诠释：
①共同点：均为银白色，属于轻金属（请点击下方选择您需要的文档下载。
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