化学实验探究题
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13. (7分)高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如图流程制备高纯氧化锌：
第13题图
(1)反应①的化学方程式为________________________。
(2)反应②的基本反应类型是________________。
(3)反应②后进行的分离操作名称是________，若得到的NH4Cl溶液有浑浊，原因可能是____________________(写出一种即可)。
(4)反应③属于分解反应，除得到氧化锌外还生成2种常见气体，其化学式为________、________。
14. (8分)某研究小组对自动充气气球(示意图如图1)进行下列探究。
第14题图1
【查阅资料】该气球充气原理是：通过挤破液体包，使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体，实现气球自动充气。
(1)为检验气体是二氧化碳，可选用______________(填试剂名称)。
探究一：液体包内溶液酸碱性的探究
(2)室温时，用pH试纸测得溶液的pH＝3，则该溶液呈________性。
探究二：白色粉末成分的探究
【猜想与假设】甲同学认为是碳酸钙；乙同学认为是碳酸钠；丙同学认为是碳酸氢钠。
【设计并进行实验】(3)将少量白色粉末放入水中搅拌，固体全部溶解，说明甲同学的猜想________(填“正确”或“不正确”)。
(4)室温时，分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%盐酸(装置如图2)，记录如下表：
实验编号
锥形瓶内物质
序号
名称
质量/g
最终得到CO2体积/mL
①
碳酸氢钠
0.10
V1
②
碳酸钠
0.10
V2
③
白色粉末
a
V1
第14题图2
实验①的化学方程式为_________________________________；
表中a＝________；V1________V2
(填“＞”、“＜”或“＝”)。
【分析并得出结论】
(5)如何从上表中获取证据并得出结论？_____。
15. (7分)氨水和盐酸是常见的化学试剂，可将氨气(NH3)、氯化氢气体分别溶于水制得。
(1)工业上利用氮气和氢气反应制氨气；反应的化学方程式为________________(不要求注明条件)。
(2)小华为探究氨气溶于水是否发生化学反应，设计并完成如下实验(填写表中空白)：
实验操作
实验现象及结论
将浸有酚酞溶液的滤纸干燥后，放入盛有干燥氨气的集气瓶中
无明显现象
____①____
____②____
(3)小明将滴有酚酞的稀氨水加热，观察到溶液红色变浅，原因可能是____________________。
(4)小芳将滴有石蕊的稀盐酸加热，溶液颜色无明显变化。为进一步研究，取稀盐酸分成2份：①未经加热；②加热煮沸一段时间后冷却，分别中和等量的氢氧化钠，消耗二者的质量：①＞②，则稀盐酸经加热煮沸后浓度________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
【注意：若答对第(5)小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。】
(5)为除去氯化钠溶液中的碳酸钠，小林设计了如下方案：
你认为上述方案________(填“合理”或“不合理”)，请分析：________(如合理，说明原因；如不合理，说明原因并设计改进方案)。
14. (9分)为比较相同浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液对H2O2分解的催化效果，某研究小组进行了如下探究：
第14题图
(1)请写出H2O2分解的化学方程式_______ 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 验现象
气泡明显增多
可闻到氨味
气泡增多
气泡增多
气泡增多
上表中，用水进行实验的目的是_______________________________________________________。
根据上表中的实验现象，请写出三条结论，并分析可能的原因(不分析原因，不得分)：
①_______________________________________________；
②_______________________________________________；
③_______________________________________________。
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