离子大量共存专题-离子共存问题高考真题
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离子共存问题
一、基础知识：
酸性粒子：明着的是能给出H+的微粒，如：H+
暗着的就是能结合OH-的微粒，如：弱碱的阳离子
碱性粒子：明着的是能给出OH-的微粒，如：OH-
暗着的就是能结合H+的微粒，如：弱酸根离子
酸性粒子都带正电荷，碱性粒子都带负电荷
两性粒子：Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸的酸式酸根
二、离子不能大量共存的原因
1、酸碱中和不共存
①与H+不共存
②与OH-不共存
③与H+、OH-都不共存
④双水解不共存
2、因发生氧化还原反应而不能大量共存
3、因生成沉淀而不能大量共存
4、因发生络合反应而不能大量共存
三、特殊强调
1、永远共存离子：K+、Na+
大部分共存的离子：SO42-除沉淀外，Cl-除Ag+外，NO3-无H+时。
2、审题干
①某无色溶液
有颜色的离子MnO4-、Cu2+、Fe3+、Fe2+、Cr2O72-橙色、CrO42-黄色、Cr3+灰绿，注溶液都是透明的
②与Al反应生成H2的溶液可能是酸性也可能是碱性，注酸性时不能有NO3-
要注意：是一定共存还是可能共存
③常温下，c（OH-）水=c（H+）水=10-12的溶液可能是酸性也可能是碱性
常温下，c（OH-）水=c（H+）水=10-2的溶液可能是酸性也可能是碱性
要注意：是一定共存还是可能共存
④指示剂：甲基橙、石蕊、酚酞，有三种颜色无法判断酸碱性
⑤pH线
⑥电荷守恒
A、等物质的量浓度的K+、Mg2+、Cl-、NO3-
四、巩固练习：
（一）（2019年——2020年高考真题）
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（二）（2011年——2018年高考真题）
1、【2018年高考江苏卷】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(B)
A．0. 1 mol·L?1KI 溶液：Na+、K+、ClO? 、OH?
B．0. 1 mol·L?1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3?、SO42?
C．0. 1 mol·L?1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3?
D．0. 1 mol·L?1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42? 、HCO3?
2、【2017年高考江苏卷】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 (B)
A. 无色透明的溶液中:
B.的溶液中:
C.的溶液中:
D. 能使甲基橙变红的溶液中:
3、【2016年高考XX卷】已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是
A.肯定不含I- B.肯定不含SO42- C.肯定含有SO32- D.肯定含有NH4+
4、【2016年高考江苏卷】制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH
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