盐类的水解课件
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第三节 盐类的水解高二化学组：华清霞实验：测定下列溶液的酸碱性正确使用pH试纸
使用时用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，与标准比色卡对比。
注意 ：pH试纸使用前不能润湿。
（为什么？）结果：中性中性酸性酸性碱性碱性探究问题1：
盐溶液的酸碱性取决于H+和OH-浓度的相对大小：
呈酸性时H+的浓度大于OH-的浓度。
呈碱性是H+的浓度小于OH-的浓度。
呈中性时H+的浓度等于OH-的浓度。盐溶液为什么呈酸性、碱性、中性？
探究问题2：提示：可以从下列角度和顺序思考：
（1） 溶液中存在哪些离子？
（2） 哪些离子可能发生反应？
（3） 这种反应对水的电离平衡有何影响？
（4） 会引起什么结果？ （以CH3COONa溶液为例分析）
盐溶液中的H+和OH-是谁提供的呢？水的电离平衡是如何被破坏的呢？
CH3COONa = CH3COO- + Na+探讨与交流 （ 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 >1、盐类水解的条件、实质和规 律水解的实质：破坏了水的电离平衡,
促进了水的电离。水解的规律：水解的条件：1、盐类水解的条件、实质和规 律（要生成弱电解质）在水溶液中、易溶于水、电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子。C、硫酸铵下列盐溶液能否发生水解？能水解的指出溶液的酸碱性，不能水解的说明理由。酸性碱性酸性不能 因为是强酸强碱盐碱性A、氯化铝习 题 1 ：B、硫化钠E、氯化钡D、碳酸氢钠( C )1、盐类水解的定义：内容小结：2、盐类水解的条件、实质、规律3、盐溶液的酸碱性与盐的组成的关系 课后探究 ： 1、盐类水解程度的大小是否一 样? 若不一样，主要受什么因 素的影响？作业： 课本59页 三、1 2 3
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