2021届XX省选考化学培优“题对题”提分狂练题型17：化学计算(题目版)
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2021届XX省选考化学培优“题对题”提分狂练
题型17：化学计算
1．为测定市售食用白醋的醋酸浓度，室温下取10mL市售白醋样品，稀释并定容至100 mL，取20.00 mL溶液，滴定至终点时共用去0.1000 mol·L-1NaOH标准溶液16.00ml。
(1)***醋酸浓度为_______moL?L-1。
(2)实验过程中当醋酸与NaOH的物质的量之比为1:1时，溶液中的=求此时溶液的pH=_______(已知室温下醋酸的Ka=1.8×10-5)。
2．测定某漂白粉样品的有效氯(是指生成氯气的质量与消耗漂白粉质量的比值)：称取4.000 g漂白粉，加水溶解后转入500 mL容量瓶中并稀释至刻度。移取25.00 mL溶液到锥形瓶中，加过量的稀盐酸和KI溶液，在淀粉指示下，用0.?101?0?mol/L的Na2S2O3溶液滴定，平均消耗Na2S2O3溶液20.?00?mL。
已知：Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；I2+S2O32-= 2I-+S4O62-。
试计算：
该样品的有效氯为__________，写出简要计算过程。
3．室温下，将100 mL的NaOH和Ba(OH)2混合碱溶液分成两等份，一份加入过量的Na2SO4溶液，充分反应后得到沉淀2.33 g；另一份加入50 mL0.1 mol/LH2SO4溶液，充分反应后溶液中c(OH-)为0.3 mol/L(此时溶液的体积为100 mL)，试计算：
(1)原混合碱溶液中所含Ba(OH)2的物质的量是________。
(2)原混合溶液中NaOH的物质的量浓度是___________。
4．化学需氧量(COD)是衡量水质的重要指标之一。COD 是指在特定条件下用一种强氧化 剂(如 KMnO4)定量地氧化水体中的还原性物质所消耗的氧化剂的量(折算为氧化能力相当的O2 质量，单位：mg·L-1)。其测定过程如下： 取 100.0mL 水样，用硫酸酸化，加入 10.0 mL 0.002000mol·L-1 KMnO4溶液，充分作用后，再加入 10.0mL 0.005000mol·L-1 Na2C2O4 溶液。用 0.002000mol·L-1 KMnO4溶液滴定，滴定终点时消耗 6.50mL。
已知：2MnO4- ＋5 C2O42- ＋16H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O
(1)1 mol KMnO4 的氧化能力与_____g O2 的氧化能力相当(作氧化剂时转移的电子数相同)。
(2)该水样的 COD 值是_____mg·L-1 (保留小数点后一位)。
5．实验室有一瓶部分被氧化的硫酸亚铁，取一定量样品溶于水配成100mL溶液。取两份溶液各10.00mL，第一份加入14.00mL0.5000mol?L-1BaCl2溶液恰好完全反应；第二份用0.1000mol?L-1KMnO4溶液(酸性)滴定，达到滴定终点时消耗KMnO48.00mL。
(1)100mL溶液中硫酸亚铁的物质的量浓度是_______mol?L-1。
(2)若向剩余80mL原溶液中，加入NaOH溶液至反应完全，过滤所得沉淀在空气中充分灼烧。最后残渣的质量是_______g。
电解前的质量/g
电解后的质量/g
阳极
13.5800
13.4500
阴极
13.4400
13.5590
6．电解法测定阿伏加德罗常数的装置如图所示，调节电压为 10V，调节电阻使电流稳定在0.1A，通电电解 60min。取下铜片，水洗、醇洗后晾干，精确称量数据如下：
已知：Cu 的摩尔质量为 63.5g?mol-1，每个电子的电量为 1.60×10-19C，电路中通过的总电量(Q)与电子总量(n)的关系：Q=It=n×1.60×10-19C(时间 t 单位为秒)。
则测得的阿伏加德罗常数 NA= _____________mol-1(计算结果保留 3 位有效数字)，写出简要计算过程。
7．阿伏加德罗常数测定的实验电路图如图所示。具体实验时的要求如下：阴极和阳极都是纯铜片，CuSO4溶液是足量的，调节电压为10伏，调节电阻接通电源，使电流稳定在0.1安培，通电时间60分钟。已知每个电子的电量为：1.60×10-19库仑，电量和电流之间的关系式为Q=It。通过三次平行试验测定数据如下：
/
实验1
实验2
实验3
电解前阴极质量(克)
3.600
3.580
3.590
电解后阴极质量(克)
3.719
3.760
3.711
(1)该实验测定的阿伏加德罗常数=_______mol-1。
(2)写出简要计算过程：__________。
8．人体内三分之二的阴离子是氯离子，主要存在于胃液和尿液中。可用汞量法测定体液中的氯离子：以Hg(NO3)2为标准液，二苯卡巴腙为指示剂。滴定中Hg2+与Cl - 生成电离度很小的HgCl2，过量的Hg2+与二苯卡巴腙生成紫色螯合物。
(1)称取一定质量的硝酸汞晶体，配制成500mL溶液作为滴定剂。取20.00mL0.0100mol·L-1NaCl标准溶液注入锥形瓶，用1 mL 5% HNO3酸化，加入5滴二苯卡巴腙指示剂，用上述硝酸汞溶液滴定至紫色，消耗10.00mL。则该硝酸汞溶液的物质的量浓度为____mol ·L-1
(2)取0.50mL血清放入小锥形瓶，加2mL去离子水、4滴5%的硝酸和3滴二苯卡巴腙指示剂，用上述硝酸汞溶液滴定至终点，消耗1.53mL。为使测量结果准确，以十倍于血清样品体积的水为试样进行空白试验，消耗硝酸汞溶液0.30mL。则该血清样品中氯离子的浓度为______mg/100mL。
9．将一定量Cl2通入100 mL 5.00 mol·L－1 NaOH溶液中，恰好完全反应，生成NaCl、NaClO和NaClO3。移取该溶液10.0 mL稀释到100 mL，再取稀释液10.0 mL，用醋酸酸化后，加入过量KI溶液充分反应，将NaClO还原。以淀粉为指示剂，用0.100 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定析出的I2，消耗20.0 mL时溶液蓝色褪去；再用硫酸将滴定后的溶液调至强酸性，继续滴定此时析出的I2，消耗30.0 mL时达到滴定终点。已知：I2＋2Na2S2O3＝Na2S4O6＋2NaI。(忽略反应过程中溶液体积变化)
请计算：
(1)通入氯气的物质的量为__________mol。
(2)通入氯气后的溶液中NaCl的物质的量浓度为__________mol·L－1。
实验序号
甲
乙
丙
合金质量/g
2.55
3.85
4.59
生成气体体积/L
2.80
3.36
3.36
10．在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验：各取200mL同浓度的盐酸，加入不同质量的同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据记录如下：
试回答：(1)盐酸的物质的量浓度为________。(保留三位有效数字)
(2)合金中镁铝的物质的量之比_______。
11．为确定铜铁合金组成，一同学将不同质量的该合金分别与50.00 mL 0.80 mol·L－1的FeCl3溶液反应，实验结果如表所示（反应前后溶液的体积变化忽略）。
序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
合金样品质量/g
0.800
1.200
1.600
3.200
反应后剩余固体质量/g
0
0.064
0.480
2.080
（1）实验Ⅳ的滤液中c（Fe2＋）＝________。
（2）合金中n（Cu）∶n（Fe）＝________。
12．将一定量的CO2气体通入500 mL某氢氧化钠溶液中，充分反应后将溶液在低温下蒸发，得到不含结晶水的白色固体A，取三份质量不相同的A试样分别与50mL相同浓度的盐酸溶液反应，得到标准状况下气体体积与固体A的质量关系如表所示：
组别
①
②
③
A的质量
3.80
5.70
7.60
气体体积(mL)
896
1344
1120
(1)试判断：A的成分___。
(2)盐酸物质的量浓度为___mol?L㧟1。
13．为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0 mL，充分反应，产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解)如下表：
实验序号
I
II
III
IV
盐酸体积(mL)
30.0
30.0
30.0
30.0
样品质量(g)
2.96
3.70
5.18
6.66
CO2体积(mL)
672
840
896
672
(1)样品中物质的量之比n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=_________。
(2)盐酸的物质的量浓度c(HCl)=______________。
序号
起始读数/mL
终点读数/mL
1
0.00
12.10
2
1.26
13.16
3
1.54
14.64
14．化学需氧量(chemical oxygen demand，简称COD)表示在强酸性条件下重铬酸钾氧化 1 L 污水中有机物所需的氧化剂的量，并换算成以氧气为氧化剂时，1 L水样所消耗O2的质量(mg·L-1)计算。COD小，水质好。某湖面出现赤潮，某化学兴趣小组为测定其污染程度，用 1.176 g K2Cr2O7固体配制成 100 mL溶液，现取水样20.00 mL，加入10.00 mL K2Cr2O7溶液，并加入适量酸和催化剂，加热反应2 h。多余的K2Cr2O7用0.100 0 mol·L-1Fe(NH4)2(SO4)2溶液进行滴定，消耗Fe(NH4)2(SO4)2溶液的体积如下表所示。此时，发生的反应是CrO72-+6Fe2＋+14H+=2Cr3＋+6Fe3++7H2O。(已知K2Cr2O7和有机物反应时被还原为 Cr3+，K2Cr2O7的相对分子质量为294)
(1)K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为______mol·L-1。
(2)求该湖水的COD为______mg·L-1。
15．将 36.0gFeC2O4?2H2O隔绝空气加热使之分解， 最终可得到 15.2g 某种铁的氧化物， 请通过计算推测该铁的氧化物的组成： __________________( 写出化学式)。并写出计算过程：________________________。
16．钢铁制品经常进行烤蓝处理，主要目的是在表面生成一层致密的Fe3O4。为了研究烤蓝铁片，把一定量烤蓝铁片加工成均匀粉末，取mg该粉末，放入28.00 mL 1.000mol·L－1的盐酸中，恰好完全反应，生成134.4 mL气体（标准状况）。向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象。
(1)计算mg样品中n(Fe3O4)=______mol。
(2)写出具体计算过程∶_______________。
17．已知粗盐水中含M g Cl26.80mol·m－3，含CaCl23.00mol·m－3。向粗盐水中加入Ca(OH)2除Mg2+：MgCl2+Ca(OH)2→Mg(OH)2↓+CaCl2。然后加入Na2CO3除Ca2+。
(1)处理上述粗盐水10.0 m 3，至少需要加Na2CO3________ kg。(保留三位有效数字)
(2)如果用碳酸化尾气(含NH3体积分数为0.100、CO2体积分数0.0400)代替碳酸钠，发生如下反Ca2++2NH3+CO2+H2O→CaCO3↓+2NH4+。处理上述10.0 m 3粗盐水至少需要通入标准状况下________ m 3碳酸化尾气。(需列式计算，保留三位有效数字)
18．已知：5C2O42-+2MnO4-+16H+ = 2Mn2++10CO2↑+8H2O。某研究小组通过如下实验步骤测定晶体A(KxFey(C2O4)z·aH2O，其中的Fe元素为+3价)的化学式：
步骤1：准确称取A样品9.820 g，分为两等份；
步骤2：取其中一份，干燥脱水至恒重，残留物质量为4.370g；
步骤3：取另一份置于锥形瓶中，加入足量的3.000 mol·L－1 H2SO4溶液和适量蒸馏水，使用0.5000 mol·L－1 KMnO4溶液滴定，滴定终点消耗KMnO4溶液的体积为24.00 mL；
步骤4：将步骤1所得固体溶于水，加入铁粉0.2800 g，恰好完全反应。
通过计算确定晶体A的化学式(写出计算过程) _______________。
19．用11.92gNaClO配成溶液，向其中加入0.01molNa2SX恰好完全反应，生成Na2SO4和NaCl。则Na2SX 中的 x=__________(写出简要计算过程)
20．有一含(NaOH 和 Na2CO3 或 Na2CO3 和 NaHCO3)混合碱，现称取试样 0.2960 克，以 0.1000mol·L-1的 HCl 标准溶液滴定，酚酞指示终点时消耗 20.00mL，再以甲基橙指示终点时，消耗盐酸为 VmL(1)若 20.00请点击下方选择您需要的文档下载。
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