《金属的化学性质》探究课件
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课题2 金属的化学性质1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
2、初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应。
3、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。
学习目标新知探究碳钢刀具 铝制品 不锈钢锅金属的用途不仅与它们的物理性质有密切关系，而且还与它们的化学性质有密切关系。 一、金属与氧气的反应铁与氧气的反应新知探究镁与氧气的反应新知探究大多数金属都能与氧气发生反应
在常温下就能与氧气反应：镁、铝
在点燃或加热时能与氧气反应：铁、铜
在高温时也不与氧气反应：金
铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。 4Al＋3O2=2Al2O3
镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。
新知探究二、金属与盐酸、稀硫酸的反应很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，可反映金属的活泼程度，即金属活动性。
讨论：
1、哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？
2、反应后生成了什么气体？
3、哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？ 新知探究探究：金属与盐酸、稀硫酸的反应新知探究将镁、锌、铁、铜分别浸入盐酸和稀硫酸中，观察现象。镁与盐酸锌与盐酸铁与盐酸铜与盐酸金属与盐酸反应的比较 新知探究Mg + H2SO4 =
MgSO4 + H2 ↑Mg+2HCl =
MgCl2 + H2 ↑Zn + H2SO4 =
ZnSO4 + H2 ↑Zn +2HCl =
ZnCl2 + H2 ↑Fe + H2SO4 =
FeSO4 +H2 ↑Fe+2HCl=
FeCl2 + H2 ↑放出气泡最迅速，反应最剧烈放出气泡速度次之，反应较为剧烈放出气泡速度缓慢，反应较为缓和不反应不反应新知探究 Mg ＋ 2HCl ＝ MgCl2 ＋ H2↑
Zn ＋ 2HCl ＝ ZnCl2 ＋ H2↑
Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑单质化合物化合物单质由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。 新知探究三、金属活动性顺序分别把铝丝浸入硫酸铜溶液中 ，铜丝浸入硝酸银溶液中，铜丝浸入硫酸铝溶液中 ，观察并讨论：
１、上述能发生反应的化学方程式的特点是什么？它们属于哪种反应类型？
２、通过上述实验，你能得出铝、铜、银的金属活动性顺序吗？
探究：金属活动性顺序新知探究铝与硫酸铜溶液的反应 铜与硝酸银溶液的反应 新 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 /p>CD3.下列各组实验，不能说明铁和铜的金属活动性强弱的是（ ）
A．铁丝和铜丝分别插入稀硫酸中
B．铁丝和铜丝分别插入氢氧化钠溶液中
C．铜丝插入硫酸亚铁溶液中
D．铁丝和铜丝分别在氧气中点燃 B小试身手4.下列四个实验中，只需三个就可以证明Zn，Cu、Ag三种金属的活动性顺序，其中不必要进行的实验是
（ ）
A．将锌片放入稀硫酸中
B．将铜片放人稀硫酸中
C．将锌片放入硝酸银溶液中
D．将铜片放人硝酸银溶液中
C小试身手[文章尾部最后300字内容到此结束,中间部分内容请查看底下的图片预览]
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