1.1.2 碱金属元素的结构与性质
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第2课时 碱金属元素的结构与性质
[学习目标定位] 1.知道碱金属元素的原子结构及特点。2.能说出碱金属元素化学性质的相似性及递变性。3.初步学会根据原子结构的特点，推测元素的化学性质。
一、碱金属元素的原子结构
1．参考元素周期表，完成下列表格
元素名称
元素符号
核电荷数
原子结构示意图
最外层电子数
电子层数
原子半径/nm
碱
金
属
元
素
锂
0.152
钠
0.186
钾
0.227
铷
0.248
铯
0.265
2.通过分析上表可知，碱金属元素原子结构的共同点是__________________，不同点是________________________________________________________________________。
碱金属元素的原子结构特点
1．下列关于碱金属元素的叙述中正确的是( )
A．原子的最外层电子数都是1，次外层电子数都是8
B．单质的化学性质活泼，易失电子发生还原反应
C．除锂外均以化合态存在于自然界中
D．化合物中碱金属元素的化合价都为＋1价
2．锂(Li)是世界上最轻的金属，它属于碱金属的一种，下列说法正确的是( )
A．和Li同一主族的都是金属元素
B．Na＋比Li多一个电子层
C．Li、Na、K＋的最外层都只有一个电子
D．Li是碱金属中原子半径最小的元素
二、碱金属元素的性质
1．碱金属的物理性质
物质名称
颜色和状态
密度/g·cm－3
熔点/℃
沸点/℃
锂
银白色，柔软
0.534
180.5
1 347
钠
银白色，柔软
0.97
97.81
882.9
钾
银白色，柔软
0.86
63.65
774
铷
银白色，柔软
1.532
38.89
688
铯
略带金色XX，柔软
1.879
28.40
678.4
碱金属单质具有硬度________、密度________、熔点________、沸点________的特点。在碱金属内，随着元素原子核电荷数的增加，单质的熔点和沸点____________。
碱金属单质也有__________，导________性、导________性也很好，液态钠可用作核反应堆的传热介质。
2．碱金属的化学性质
(1)碱金属与O2反应
①已知1.4 g锂在空气中加热充分反应，可生成3.0 g氧化物，该反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
②钠、钾与氧气的反应：将一小块Na和K分别投入热坩埚中，观察现象。
(2)碱金属与水反应
按下列实验操作完成实验，并填写下表：
碱金属
钾
钠
实验操作
实验现象
结论
实验原理
1．碱金属单质物理性质变化规律
随着原子序数的递增，碱金属单质的密度逐渐____(钾反常)，熔、沸点逐渐______。
2．碱金属的原子结构与化学性质的关系
(1)相似性
原子都容易失去最外层的一个电子，化学性质活泼，它们的单质都具有较强的还原性，它们都能与氧气等非金属单质及水反应。碱金属与水反应的通式为2R＋2H2O===______ 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 H2↑
归纳总结
1．增大 降低
2．(1)2ROH＋H2↑
3．水 酸 氢氧化物
活学活用
3．D [D项，碱金属的熔点随电子层数的增加而逐渐降低。]
4．B
达标检测
1．A [随着碱金属元素原子序数的增大，碱性逐渐增强，单质熔、沸点降低，单质的还原性逐渐增强。]
2．D
3．A [B项，碱金属的密度随着原子序数的递增呈增大趋势(钾反常)；D项，碱金属元素阳离子的氧化性随着原子序数的递增依次减弱。]
4．D
5．铯 锂 LiOH
解析 碱金属元素从Li～Cs金属性依次增强，故反应最剧烈的金属是Cs；等质量的碱金属与足量水反应，摩尔质量越小的，与水反应放出H2越多，故应是锂放出H2最多。
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