【百所名校】-学年**_*学高一上学期期末考试化学试题（解析版）
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2017-2018学年*_**学高一上学期期末考试
化学
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题
1．化学与科技、社会、环境密切相关。下列有关说法正确的是
A．pH小于7的雨水被称为酸雨
B．明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒
C．推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治SO2污染
D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×10－6m)的细小可吸入颗粒物，其与空气形成的分散系属于胶体
2．下列各组物质混合后，没有明显现象的是( )
①H2S和SO2 ②SO2和SO3
③SO2和氯水 ④SO3(气)和Cl2
⑤H2S和SO3(气) ⑥H2S和Cl2
A. ①③⑥ B. ②④
C. ②⑤⑥ D. ③④⑤
3．下列叙述正确的是( )
A. 久置在空气中的NaOH溶液，加盐酸时有气体产生
B. 50 mL 12 mol·L－1的浓盐酸与足量的MnO2反应，生成0.15 mol Cl2
C. 在常温下，浓H2SO4不与Cu反应，是因为铜被钝化
D. CO2通入浓的CaCl2溶液中产生白色沉淀
4．金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不能通过一步反应完成的是
A. Na→NaOH→Na2CO3→NaCl
B. Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3
C. Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4
D. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3
6．用试纸检验气体性质是一种重要的试验方法。如下表所示的实验中（可加热），下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是
选项
物质
试纸名称
现象
性质
A
碘水
淀粉试纸
变蓝
碘具有氧化性
B
浓氨水、生石灰
蓝色石蕊溶液
变红
氨气为碱性气体
C
Na2SO3、硫酸
品红试纸
褪色
SO2具有漂白性
D
Cu、浓硝酸
KI淀粉试纸
变蓝
NO2为酸性气体
7．现代建筑的门窗框架常用电镀加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行如下图所示的实验(每一步试剂均过量)，由此可推知，硬铝的组成为(已知Si与NaOH溶液反应产生H2) ( )
样品//
A. Al，Cu，Mg，Si B. Al，Mg，Si，Zn
C. Al，Fe，C，Cu D. Al，Si，Zn，Na
8．下列说法正确的是( )
A. 2.3 g Na投入到97.7 g水中形成的溶液溶质质量分数为2.3%
B. 25 g CuSO4·5H2O溶于75 g水之后，溶质的质量分数为16%
C. Na2O2溶于水后溶质未发生改变
D. 6.2 g Na2O溶于水后溶质仍为6.2 g
9．大胆科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是（ ）
A. 探究SO2与Na2O2反应可能有Na2SO4生成
B. 探究Na与水反应可能生成NaOH和H2O2
C. 探究浓H2SO4与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS
D. 探究向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2，溶液红色褪去的原因是溶液的酸碱性变化，还是HClO的漂白性
10．《青花瓷》中所描绘的“瓶身描绘的XX一如你初妆”、“色白花青的锦鲤跃然于某某”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2Ox，铜为＋2价)，下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是
A．可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2 B．性质稳定，不易脱色
C．易溶解于强酸和强碱 D．x等于6
11．为了检验SO/，甲、乙、丙、丁某某同学设计了如下四种方案，其中方案最优的是( )
A. 方案甲：试液/白色沉淀/沉淀不溶解
B. 方案乙：试液/无沉淀(也无气泡)/白色沉淀
C. 方案丙：试液/无沉淀/白色沉淀
D. 方案丁：试液/白色沉淀(过滤)/沉淀不溶解
12．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法中正确的是( )
/
A. 25 ℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B. 石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
C. 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应
D. 上图所示转化反应都是氧化还原反应
13．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－与ClO的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为( )
A. 21∶5 B. 11∶3
C. 3∶1 D. 4∶1
14．将5.4 g Al 投入到200.0 mL 2.0 mol·L-1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为
A. HNO3溶液 B. Ba(OH)2溶液 C. H2SO4溶液 D. HCl溶液
15．NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( )
A. 10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%
B. 在H2O2＋Cl2===2HCl＋O2反应中，每生成32 g氧气，则消耗NA个Cl2分子
C. 标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g
D. 一定温度下，1 L 0.50 mol·L－1 NaCl溶液与2 L 0.25 mol·L－1 Na2CO3溶液含Na＋的物质的量不同
16．下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是( )
①托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位)，容量瓶可精确到小数点后两位(以毫升为单位)
②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用
③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中
④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)
⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上
⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐
A. ①②⑤ B. ①③④
C. ②④⑥ D. ④⑤⑥
17．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O/AlO2-+4NH4++2H2O
B. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-/CaCO3↓+H2O
C. 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+/Ca2++CO2↑+H2O
D. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2/2Fe3++2Cl-
18．从矿物学资料查某某，一定条件下自然界存在如下反应:14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列说法正确的是
A. Cu2S既是氧化产物又是还原产物
B. 5molFeS2发生反应，有10mol电子转移
C. 产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物
D. FeS2只作还原剂
19．将a mL NO、b mL NO2和c mL O2混合于同一试管中，将试管倒置于水中，充分反应后，试管内气体全部消失，则a ：b ：c不可能是
A. 1:1:1 B. 2:1:1 C. 3:7:4 D. 1:5:2
20．某物质在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解方程式为：2A/B＋2C＋2D。测得生成的混合气体的平均相对分子质量为2a，则A的相对分子质量为( )
A. 7a B. 5a
C. 2.5a D. 2a
21．标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是( )
A. ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V)
B. ω＝17c/(1 000ρ)
C. ω＝17V/(17V＋22 400)
D. c＝1 000Vρ/(17V＋22 400)
22．将一定量的铝钠合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL c(OH－)＝1 mol·L－1的溶液，然后向溶液中滴加1 mol·L－1的盐酸至沉淀质量最大，消耗盐酸40 mL，则该合金中钠的质量为( )
A. 0.46 g B. 0.69 g C. 0.92 g D. 0.23 g
23．某澄清溶液，可能含有NH4+、Na＋、Cl－、CO32-、I－中的一种或几种，现做如下实验：
①通入足量氯气，溶液变为棕黄色，滴加淀粉后溶液显蓝色
②加入BaCl2有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀完全溶解，并有气体生成
③用铂丝蘸取少量溶液置于无色酒精灯火焰中灼烧，火焰的颜色呈黄色
④加入NaOH溶液并加热，没有任何现象。下列关于该澄清溶液的说法中错误的是( )
A. 一定含有I－ B. 一定含有CO32- C. 一定含有NH4+ D. 一定含有Na＋
24．已知Cu、Ag都能溶解在硝酸中，某同学设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数：
/
下列说法中不正确的是( )
A. 收集到的V L气体全为NO
B. 过滤所用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒
C. 操作Ⅱ应是洗涤
D. 铜的质量分数为/×100%
25．SO2通入足量Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化过程中，下列说法中不正确的是
A．上述过程中，最终被还原的是NO3--
B．从上述过程中可以得出结论，氧化性：HNO3＞Fe3+＞稀H2SO4
C．上述过程中，会产生一种无色无味的难溶于水的气体
D．假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积为1∶1
第II卷（非选择题）
二、综合题
26．按要求填空：
(1)在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是________.
(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)
①NO＋HNO3 →N2O3＋H2O
②NH3＋NO →HNO2＋H2O
③N2O4＋H2O →HNO3＋HNO2
其中你认为一定不可能实现的是________。
(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是______。
①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
若溶质中Cl－与I－共存，为了氧化I－而Cl－不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的________作氧化剂。
(4)取15 mL Ba(OH)2溶液注入锥形瓶中，然后逐滴加入NaHCO3溶液，当Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液中的溶质是________，发生反应的离子方程式为________________________。继续滴加NaHCO3溶液发生反应的离子方程式为___________。
27．A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系，且物质A是一种淡黄色的固体。
/
(1)写出B、D两种物质的化学式：B________，D________。
(2)①刚刚制成的湿粉丝，常常挂在房中用C来熏制，这是利用了C的________作用。
②实验室中可用________(填试剂)来检验C的存在，利用的是C的________性。
(3)浓的E溶液在常温下为黏稠的液体，且E溶液具有强吸水性、强脱水性、强氧化性。则：
①将E溶液敞口放置在空气中，其质量分数会_______，本过程中E表现了_______性。
②E溶液表现吸水性时，可作干燥剂，下列物质可用E溶液干燥的是________。
A．氨气 B．硫化氢(具有强还原性)
C．氢气 D．二氧化硫
E．氧气 F．碘化氢(具有强还原性)
G．溴化氢(具有强还原性)
③用蘸有浓E溶液的玻璃棒在木板上写字，字迹一会儿就变黑，说明浓E溶液具有________性。
④浓E溶液表现强氧化性时，在加热的条件下能与铜、碳单质等反应，并实现E→C的转化，请写出E分别与铜和碳单质反应的化学方程式：__________________________________________，并指出E与铜反应时，除了表现强氧化性外，还表现什么性质______________。
⑤稀的E溶液常常用来洗涤金属表面的铜锈和铁锈，请写出有关的化学方程式：______________。
28．在Na＋浓度为0.5 mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。（已知H2SiO3为不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为固体SiO2和H2O）
阳离子
K＋
Ag＋
Ca2＋
Ba2＋
阴离子
NO
CO/
SiO/
SO/
现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。
序号
实验内容
实验结果
Ⅰ
向该溶液中加入足量稀盐酸
产生白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56 L气体
Ⅱ
将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量
固体质量为2.4 g
Ⅲ
向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液
无明显现象
请回答下列问题。
(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是___________；
(2)实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为____________________________________；
(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，写出SiO/物质的量浓度的计算过程_______。
(4)判断K＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由_______。
三、填空题
29．高效净水剂聚合氯化铝铁（PAFC）的组成可表示为［AlFe(OH)nCl6－n］m，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的处理。
（1）为检测PAFC中铝和铁元素的含量，采用如图所示流程进行。
/
回答下列问题：
①PAFC中铁元素的化合价为_________。
②步骤I中的试剂A是______________（从“氢氧化钠溶液”、“氨水”中选择）
步骤Ⅲ中的试剂B是_______________。
③步骤Ⅱ的操作是_________，用到的主要玻璃仪器____________________________。
（2）某工厂欲以工业废料（铁、铁和铝的氧化物）为原料制取PAFC，设计如下流程：
/
①在废料中加入过量稀盐酸，发生多个离子反应，请在空白处补全离子方程式：
FeO+2H+/Fe2++H2O Al2O3+6H+/2Al3++3H2O
Fe2O3+6H+/2Fe3++3H2O ______________。
②所得酸性溶液中，不能确定是否一定存在的阳离子是____________（填序号）。
A．Al3+B．Fe2+C．Fe3+D．H+
为证明该离子确实存在，可采用的操作（必须指明所采用的试剂及观察到的现象）是：_____________。
③往酸性溶液中加入试剂X的目的是（用离子方程式表示）_________________________。
2017-2018学年*_**学高一上学期期末考试
化学 答 案
1．C
【解析】
试题分析：pH小于5.6的雨水被称为酸雨,故A错误；明矾常用于饮用水的净化，不能消毒，故B错误；推广使用燃煤脱硫技术，减少SO2的排放，故C正确；PM2.5的直径大于胶体的直径，不属于胶体，故D错误。
考点：本题考查化学与科技、社会、环境。
2．B
【解析】①H2S和S02反应生成硫沉淀，所以有明显现象；②S02和SO3不反应，没有明显现象；③SO2和氯水生成硫酸和HCl，氯水的浅黄绿色褪去，所以有明显现象；④S03（气）和C12不反应，没有明显现象；⑤H2S和SO3(气)反应生成硫沉淀，所以有明显现象；⑥H2S和C12生成单质硫和HCl，有浅黄色沉淀生成，所以有明显现象；符合题意得有②④，正确选项B。
3．A
【解析】NaOH溶液会吸收空气中的/生成/，加盐酸后碳酸钠与盐酸反应,生成二氧化碳气体，A正确；浓盐酸随着反应的进行变为稀盐酸后,反应停止,故得到的n(Cl2)请点击下方选择您需要的文档下载。
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