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高一下期末化学复习练习

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高一下期末化学复习(专题6-专题7）

一、化学反应与能量变化

1．下列说法正确的是(　　)

A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生 B．强酸跟强碱反应吸收热量

C ．由石墨比金刚石稳定可知，C(金刚石，s)===C(石墨，s)为放热反应 D．不是所有反应都伴随着能量的变化

2．酸性高锰酸钾溶液与草酸能发生反应：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。下列各组实验中混合溶液最先褪色的是(　　)

实验

反应温

度/℃

KMnO4溶液

H2C2O4溶液

H2O

V/mL

c/(mol·L－1)

V/mL

c/(mol·L－1)

V/mL

0.01

0.1

0.01

0.3

0.01

0.1

0.01

0.3

1 0

3．如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是(　　)

A．图a表示的是吸热反应的能量变化 B ．图b中反应物比生成物稳定

C．图a可以表示氯化铵晶体与氢氧化钡晶体反应的能量变化

D．图a不需要加热就能发生，图b一定需要加热才能发生

4．甲烷与氧气反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法中正确的是(　　)

A．CH4(g)的能量大于CO2(g)和H2O(g)的能量总和

B．反应CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　 ΔH＝－800 kJ·mol－1

C ．若破坏1 mol O2(g)中的化学键需吸收热量493 kJ，则破坏1 mol C—H键需吸收热量415 kJ

D．在反应CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)中，放出热量400 kJ，有1 mol O—H键生成

5．可逆反应：2NO2"R2NO＋O2(所有物质均为气体)在恒容容器中进行，达到平衡状态的标志是(　　)

①混合气体的压强不再改变的状态②单位时间内生成n mol NO2的同时生成2n mol O2

③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A ．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤⑥

6．反应4A(g)＋5B(g)===4C(g)＋6D(g)，在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.30 mol。下列叙述正确的是(　　)

A ．容器中含D物质的量至少为0.45 mol B．A的平均反应速率是0.010 mol·L－1·s－1

C．容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4∶5∶4∶6 D．容器中A的物质的量一定增加了0.30 mol

7．由U形管、质量为m g的铁棒、质量为m g的碳棒和1 L 2 mol·L－1 CuCl2溶液组成的装置如图所示，下列说法正确的是(假设物质充足)(　　)

A ．闭合K，当电路中有0.3NA个电子通过时，理论上碳棒与铁棒的质量差为18 g

B．打开K，碳棒上有紫红色固体析出

C．闭合K，铁棒上发生：Fe－3e－===Fe3＋

D．闭合K，铁棒表面发生的电极反应为Cu2＋＋2e－===Cu

8．(1)下列反应中，属于放热反应的是________(填序号，下同)，属于吸热反应的是________。

①煅烧石灰石　②木炭燃烧　③炸药爆炸　④酸碱中和 ⑤生石灰与水作用制熟石灰　⑥食物因氧化而腐败

(2)用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的负极是________，负极的电极反应式是_________________________。

(3)用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25 g，铜表面析出了氢气________L(标准状况)，导线中通过______ mol电子。

(4)某化学反应，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，若E1>E2，则该反应为________热反应，该反应过程可以看成_____________________。

(5)中和反应都是________热反应，其实质是____________________。

答案　(1)②③④⑤⑥　①　 (2)铜　Cu－2e－===Cu2＋(3)1.12　0.1(4)放　储存在物质内部的能量转化为热能释放出来(5)放　酸电离出的H＋与碱电离出的OH－结合生成弱电解质水(或H＋＋OH－===H2O)

9．如图是以铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图(C、D均为石墨电极)。电解一段时间后，若在电解某某C极一侧出来的气体无色无味，D极一侧出来的气体呈黄绿色有刺激性气味。请回答以下问题：

(1)已知铅蓄电池在放电时发生的反应：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO===2PbSO4＋2H2O，则A极为电源的________极(填“正”或“负”)，电极反应为______________________________；

(2)电解饱和食盐水的离子反应方程式是___________________________；

(3)电极C的电极反应是____________________________________；

(4)电解时为防止两种气体产物混合，用阳离子交换膜做隔膜。则电解时Na＋从________极区移向________极区(填“C”或“D”)；

(5)若电路上有0.2 mol电子的电量通过，则铅蓄电池中消耗硫酸________ mol。

答案　(1)负　Pb－2e－＋SO===PbSO4(2)2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑(3)2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－或2H＋＋2e－===H2↑(4)D　C　(5)0.2

10．某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示：

(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_______________________。

(2)若上述反应中X、Y、Z分别为H2、N2、NH3，某温度下，在容积恒定为2.0 L的密闭容器中充入2.0 mol N2和2.0 mol H2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示：

t/s

150

250

350

n(NH3)

0.24

0.36

0.40

0～50 s内的平均反应速率v(N2)＝________。

(3)已知：键能指在标准状况下，将1 mol气态分子AB(g)解某某为气态原子A(g)，B(g)所需的能量，用符号E表示，单位为kJ/mol。N≡N的键能为946 kJ/mol，H—H的键能为436 kJ/mol，N—H的键能为391 kJ/mol，则生成1 mol NH3过程中________(填“吸收”或“放出”)的能量为________，反应达到(2)中的平衡状态时，对应的能量变化的数值为________kJ。

(4)为加快反应速率，可以采取的措施是________(填字母)。

a．降低温度　b．增大压强　c．恒容时某某He气d．恒压时某某He气　e．及时分离NH3

答案　(1)3X＋Y??2Z(2)1.2×10－3 mol/(L·s)(3)放出　46 kJ　18.4　(4)b

选择题答案：1-5 CDBCA 6-7 AA

二、氮及其化合物

1．下列关于硝酸的说法正确的是(　　)

A．Cu与稀硝酸反应后，在容器口观察到红棕色气体，证明还原产物为NO2

B．浓HNO3不能与非金属单质反应

C．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮元素得电子

D．常温下，向某某HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体

2．下列有关NH3的实验正确的是(　　)

A.实验室

制NH3

B.证明 NH3

极易溶于某某

C.收集NH3

D.吸收多

余NH3

3．下列有关硫、氮单质及其化合物的叙述正确的是(　　)

A．SO2、NO2两种气体都能与水反应生成酸，它们都是酸性氧化物

B．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3

C ．往某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含有NH

D.铜片与稀盐酸不反应，向溶液中加入KNO3固体后，铜片质量不变

4．下列既能发生氧化还原反应，又能发生复分解反应的离子组是(　　)

A ．Na＋、H＋、NO、SO B．Fe2＋、Na＋、H2O2、Cl－C．K＋、Ba2＋、Br－、NO D．Mg2＋、Ag＋、OH－、Cl－

5．实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O。下列关于该反应的说法不正确的是

A．NaNO2是氧化剂，NH4Cl是还原剂 B．N2既是氧化产物，又是还原产物

C ．NH4Cl中的N被还原，发生还原反应 D．每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为3 mol

6．对于下列事实的解释错误的是(　　)

A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

D．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨水显碱性

7．Cu与足量的浓硝酸反应产生气体，用排水法收集到a L气体(标准状况)，从理论上讲，被还原的硝酸的物质的量为(　　) A． mol B． mol C ． mol D． mol

8．如图是某课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是(　　)

A．挤压装置①的胶头滴管使无水乙醇全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

B ．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液进入烧瓶，片刻后打开止水夹

C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹

D．向装置④的水槽中慢慢加入浓硫酸并打开止水夹

9．在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于某某中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留体积的气体，该气体与空气接触变为红棕色。则m与n的比值为(　　)

A．3∶2 B．2∶3 C ．8∶3 D．3∶8

10．某化学实验小组同学利用如图所示装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答：

(1)实验室制备氨气的化学方程式为。

(2)用装置B收集氨气时，氨气的进气口是 (填“a”或“b”)，理由是。

(3)打开装置B中的止水夹c，继续通入氨气，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是，。

(4)为了防止环境污染，下列装置(盛放的液体均为水)可用来吸收多余氨气的是 (填序号)。

答案　(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O　(2)a　氨气的密度比空气小，用向下排空气法收集，气管要伸入烧瓶底部　(3)极易溶于某某　与水反应生成碱　(4)②④

11．氮及其化合物与生产生活关系密切。请完成下列填空：

(1)某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验。

①装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是，装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为。

②为了探究NO的还原性，可以从装置丁的C处中通入一种气体，通入的这种气体的名称是。

(2)NO在医疗上有重要的应用。现有容积为a L的试管充满NO后倒扣于某某槽中，再向试管中通入一定体积O2后，试管内气体的体积为试管容积的一半，则通入的O2在相同条件下的体积为。

A．0.75a L B．0.375a L C．0.625a L D．1.25a L

(3)实验室常用下图所示装置制取并收集氨气。

①实验室制取氨气反应的化学方程式为。

②图中方框内收集氨气的装置可选用 (填字母)。

③尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是。

(4)在盛有一定量浓硝酸的试管中加入6.4 g的铜片发生反应。请回答下列问题：

①开始阶段，反应的化学方程式为，后一阶段生成气体的颜色为，若整个反应过程共产生标准状况下气体2.24 L，则反应过程中被还原的HNO3的物质的量为。

②反应结束后铜片有剩余，再加入少量20%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，反应的离子方程式为。

答案　(1)①分液漏斗　3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO　②氧气 (2)BD (3)①Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2H2O＋2NH3↑　②C　③防止烧杯中的水倒吸

(4)①Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O　无色　0.1 mol　②3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

选择题答案：CBCAC CCBC

有机化合物的获取与应用(专题8）期末训练

1．下列关于甲烷的叙述正确的是(　　)

A．甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以，甲烷不能被氧化

B．甲烷可以与氯气发生取代反应，因此可以使氯水褪色

C．甲烷能够燃烧，在一定条件下会发生爆炸，因此，是矿井安全的重要威胁之一

D．将甲烷与氯气以体积比为1∶1的比例混合，光照条件下就可得到比较纯净的CH3Cl

2．下列化学反应中不属于取代反应的是(　　)

A．CH2Cl2＋Br2CHBrCl2＋HBr B．CH3OH＋HClCH3Cl＋H2O

C ．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ D．CH3—CH2—Br＋NaOHCH3—CH2—OH＋NaBr

3．实验小组探究甲烷与氯气的取代反应，装置、现象如下：

现象

ⅰ.光照后，产生白某某，混合气体颜色变浅

ⅱ.试管内液面上升至试管的2/3；试管壁和液面上出现少量油状液滴

下列说法不正确的是(　　)

A．饱和食盐水可以减少氯气的溶解

B．油状液滴的主要成分是一氯甲烷

C．产生白某某以及试管内液面上升证明有氯化氢生成

D．为了探究反应条件，可用黑色纸套套住装满甲烷和氯气的试管，一段时间后进行观察

4．下列烷烃进行一氯取代反应后，只能生成两种不同的取代产物的是(　　)

A．(CH3)2CHCH2CH2CH3 B．(CH3CH2)2CH CH2CH3 C．(CH3)2CHCH(CH3) 2 D．(CH3)3CCH2CH3

5．一定条件下，两种气态烃的混合物共1 mol，在空气中完全燃烧生成1.5 mol CO2和2 mol水蒸气。关于该混合物的说法正确的是（　　）

A ．一定有甲烷 B．一定有乙烷 C．一定含有甲烷，可能含有乙烷 D．可能是甲烷和丙烷的混合物

6．1 mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成产物与氯气在光照条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量是（　　）

A．3 mol B．4 mol C．5 mol D．6 mol

7．有4种碳架的烃：/、/、/、/，说法正确的是（　　）

A ./和/是同分异构体 B./和/不是同系物

C./和/都能发生加成反应 D．只有/和/能发生取代反应

8．下列说法正确的是（　　）

A．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等物质，通过煤的干馏即可得到这些物质

B．煤燃烧时，会产生大量的二氧化硫、氮氧化物、碳氧化物和烟尘等污染物

C．煤是以单质碳为主的复杂混合物

D．把煤高温加强热就是煤的干馏

9．下列物质的所有原子，不可能处于同一平面内的是（　　）

10．苯分子中不存在碳碳单、双键的交替结构，下列可以作为证据的事实是（　　）

①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色②苯不能因发生化学反应而使溴的四氯化碳溶液褪色

③苯在加热和有催化剂存在的条件下能与H2加成生成环己烷④苯分子中碳碳键长完全相等

⑤邻二氯苯（/）只有一种 ⑥间二氯苯（/）只有一种

A．①② B．①⑤ C．③④⑤⑥ D．①②④ ⑤

11．下列关于甲烷、乙烯、苯三种烃的比较中，正确的是（　　）

A．只有甲烷不能因化学反应而使酸性KMnO4溶液褪色

B．在空气中分别完全燃烧等质量的这三种烃，苯消耗的氧气最多

C ．除甲烷外，其余两种分子都能发生加成反应

D．除去甲烷中的乙烯，可以将混合气体通入酸性KMnO4溶液中

12．下列关于有机物的描述你认为正确的是（　　）

A．含碳元素的化合物一定是有机化合物 B．乙烷和乙烯互为同系物

C．苯分子含有碳碳双键，所以可以使酸性高锰酸钾褪色 D．正丁烷和异丁烷互为同分异构体

13．下列有关几种常见有机化合物的说法中正确的是（　　）

A．乙烯与苯都能与H2加成，因为分子中都含有碳碳双键 B．CH4和/的结构相似，化学性质也相似

C．将苯与浓硝酸混合共热即可制得硝基苯 D．加入水萃取分液可除去溴苯中的溴

14．下列图示装置和原理均正确且能达到相应实验目的的是（　　）

A．用装置①验证石蜡可分解

B．用装置②除去甲烷中混有的少量乙烯

C．用装置③制取乙酸乙酯

D．用装置④分馏石油

15．区别乙醇、苯和溴苯最简单的方法是（　　）

A．加酸性高锰酸钾溶液后振荡，静置 B．与乙酸在有浓硫酸存在的条件下加热

C ．加蒸馏水后振荡，静置 D．加硝酸银溶液后振荡，静置

16．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其键线式如图所示。下列有关香叶醇的叙述正确的是（　　）

A ．香叶醇的分子式为C10H18O

B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．能发生加成反应不能发生取代反应

17．丙烯醇（CH2=== CH—CH2OH）可发生的化学反应有（　　）①加成反应　②氧化反应　③燃烧　④与钠反应

A．①②③ B．②③④ C ．①②③④ D．①③④

18．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（　　）

A ．1 mol分子式为C2H6O的物质，含O—H数一定是NA B．标准状况下，22.4 L CH2===CH2中含C—H数为4NA

C．1 mol甲基（—CH3）中含有的电子数为9NA

D．0.1 mol由乙烯与乙醇组成的混合物完全燃烧所消耗的氧气分子数为0.3NA

19．食醋的主要成分是乙酸，下列物质在一定条件下能与乙酸发生反应的是（　　）

①食盐　②乙醇内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。用是__________________。

（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有　　　　。要除去该物质，可在混合液中加入　　　　（填字母）。然后，再通过　　　　（填实验操作名称）即可除去。

A．氯化钠溶液 B．苯 C．碳酸氢钠溶液 D．四氯化碳

答案　（1）2Cu＋O22CuOCH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O（2）放热　流速过快的气体将体系中的热量带走（3）加热乙醇，便于乙醇的挥发　冷却，便于乙醛的收集（4）乙酸　C　蒸馏

30．苹果醋（ACV）是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效。苹果醋是一种常见的有机酸，其结构简某某/。

（1）苹果醋中含有的官能团的名称是　　　　、　　　　。（2）苹果醋的分子式为　　　　。

（3）1 mol苹果醋与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气　　　　L。

（4）苹果醋可能发生的反应是　　　　（填字母）。

A．与NaOH溶液反应B．与石蕊溶液作用C．与乙酸在一定条件下酯化D．与乙醇在一定条件下酯化

选择题答案：CCBCA CABAD CDBAC ACACD DB

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