定心卷01-决胜新高考模拟定心卷（江苏专用）（原某某）
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2021年XX省普通高等学校招生考试
化学 模拟卷（一）
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分.每题只有一个选项最符合题意。
1．下列做法不能防治大气污染的是( )
A．提高燃烧效率，安装除尘设备，保持路面清洁
B．使煤转化为液体燃料或气体燃料
C．植树造林，减少裸地面积
D．提高烟囱的高度
2．少量氯气通入自来水中杀菌消毒的原理为Cl2 + H2O?HCl + HClO。下列有关说法正确的是
A．中子数为10的氧原子 B．HCl为分子晶体
C．HClO的电子式为 D．Cl-的结构示意图为
3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．NH4HCO3?受热易某某，可用作化肥
B．NaHCO3?溶液显碱性，可用于制胃酸中和剂
C．SO2?具有氧化性，可用于纸浆漂白
D．Al2O3?具有两性，可用于电解冶炼铝
4．氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol。实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量氨气。下列有关合成氨反应的说法正确的是( )
A．反应的ΔS＞0
B．反应的ΔH=E(N-N)+3E(H-H)-6E(N-H) (E表示键能)
C．反应中每消耗1mol H2转移电子的数目约等于2×6.02×1023
D．反应在高温、高压和催化剂条件下进行可提高H2的平衡转化率
5．合成氨工艺是人工固氮最重要的途径，已知N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1，实际工业生产中，合成氨的原料气N2可通过分离空气得到，H2可通过天然气和水蒸气转化制得，原料气中N2和H2物质的量之比为1∶2.8，常用工艺条件：铁触媒作催化剂，控制温度773K、压强3.0×107Pa。假设起始反应物N2和H2物质的量之比为1∶3，且总物质的量不变，在不同压强和温度下，反应达到平衡时，体系中NH3的物质的量分数如下表所示
400℃
450℃
500℃
600℃
20MPa
0.387
0.274
0.189
0.088
30MPa
0.478
0.358
0.260
0.129
则下列说法正确的是
A．上述任何条件下，反应达到平衡时N2和H2的转化率之比均为1
B．体系中NH3的物质的量分数越小，反应一定越先达到平衡
C．反应达到平衡时，放出的热量均为92.4kJ
D．600℃、30MPa条件下加入更高效的催化剂，平衡时NH3的物质的量分数大于0.129
6．阅读下列资料，完成下面小题：硫酸是化学工业重要的产品和原料，可用于化肥、农药、炸药等。乙酸乙酯常用作香料和溶剂，实验室可以在浓硫酸作用下，用乙醇和乙酸反应制取乙酸乙酯，用浓硫酸和蔗糖做“黑面包”等。工业上用催化氧化法制取SO3，再用浓硫酸吸收SO3得到发烟硫酸(H2SO4·SO3)，发烟硫酸加水可以得到浓硫酸。催化氧化法制取SO3的反应为： 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol?1，下列制取乙酸乙酯的实验能达到实验目的的是
A．图甲：混合乙醇与浓硫酸 B．图乙：制取乙酸乙酯
C．图丙：分离乙酸乙酯和水层 D．图丁：分离乙酸乙酯和乙醇
7．已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，下列说法正确的是
A．还原性：Cl－＞Br－ B．酸性：H2SeO4＞HBrO4＞HClO4
C．原子半径：Cl＞Br＞Se 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 酸钠(Na2S2O5)处理废水后，可能会使废水中的COD增大。在焦亚硫酸钠与废水中铬元素不同质量比的情况下，加H2SO4与未加H2SO4处理含铬废水后其COD对比变化如图-2所示。
①未加H2SO4时，随着Na2S2O5质量增大，废水COD增大的原因是___。
②在焦亚硫酸钠与废水质量比相同的情况下，加H2SO4时，与未加H2SO4相比，废水COD均有所下降，原因可能是___。
(3)三价铬[Cr(Ⅲ)]在水溶液中的存在形态随pH的变化如图-3所示，为尽可能除去铬元素实现达标排放，沉淀过程中pH要控制在___；若pH过高，溶液中残留铬量增大，其原因为_
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