化学反应的速率和限度-知识点总结--
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《第二章第三节 化学反应的速率和限度》
1．化学反应速率的含义：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加（均取正值）来表示。
浓度的变化——△C 时间的变化——△t
表达式：v=△C/△t 单位：mol/(L?s)或mol/(L?min)
例1、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（ ）
A．化学反应速率是化学反应进行快慢程度的物理量
B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示
C．在反应过程中，反应物浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应的速率为负值
D．化学反应速率越大，则单位时间内生成物的产量就越大
例2、 在2L密闭容器中，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，用此反应物表示该反应的平均反应速率为（ ）
0.4 mol（L·s）－1
0.3 mol（L·s）－1
0.2 mol（L·s）－1
0.1 mol（L·s）－1
注意：(1)在同一反应中用不同物质来表示时，其反应速率的数值可以不同，但都表同一反应的速率。(必须标明用哪种物质来做标准)
（2）起始浓度与化学计量数比无关，但是变化浓度一定与化学计量数成比例。
（3）同一反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。
例如： 2A(g)+3B (g)C(g)+4D(g)
ν(A):ν(B):ν(C):ν(D) = 2：3：1：4
化学反应速率均用正值来表示，且表示的是平均速率而不是瞬时速率
一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率
改变压强对无气体参与的反应的化学反应速率无影响。
例4．已知反应4CO＋2NO2((N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 ( )
A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1
B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1
C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1
D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1
例5．对于可逆反应A(g)＋3B(s)((2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 ( )
A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1
B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1
C．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1
D．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1
【总结】 对于同一反应，比较用不同反应物或生成物表示的反应速率大小时，要换算成同一物质表示的速率，才能比较。
3．影响化学反应速率的因素
内因：由参加反应的物质的性质决定。
影响反应速率的因素有
外因：浓度、温度、压强、催化剂、其它因素。
（1）浓度：其它条件不变时，增大反应物浓度，可以 增大 反应速率。
注意：“浓度”是指“溶液中溶质的浓度”或 “气体的浓度”；固体和纯液体的浓度可看成是一常数。对固体，反应速率与其表面积大小有关，固体的颗粒度越小（表面积越大，则反应速率越 快 。
温度：其它条件不变时，升高温度可以 增大 反应速率；降低温度可以 减小 反应速率。
（3）压强：对于有气体参加的反应，其它条件不变时，增大压强可以 增大 反应速率；
减小压强，可以 减小 化学反应速率。
解释：在温度、气体的物质的量不变时，增大压强，必缩小容 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 生成n molB，同时消耗了q molD，因均指V(逆)
不一定平衡
压强
①m+n≠p+q时，总压力一定（其他条件一定）
平衡
②m+n=p+q时，总压力一定（其他条件一定）
不一定平衡
混合气体平均相对分子质量Mr
①Mr一定时，只有当m+n≠p+q时
平衡
②Mr一定时，但m+n=p+q时
不一定平衡
温度
任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时（其他不变）
平衡
体系的密度
密度一定
不一定平衡
其他
如体系颜色不再变化等（平衡体系中有带颜色气体参加）
平衡
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