化学 酸和碱复习备课1
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学科 化学 任课教师 王某某
题 目
复习： 酸和碱
学
习
目
标
1、知道常见酸和碱的主要性质和用途。
2、能用pH试纸和酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
3、用常见酸和碱的性质解释一些常见的现象。
重点
常见酸和碱的化学性质
难点
用常见酸和碱的性质解释一些常见的现象
学习方法
小组合作、讨论、实验探究
学 习 过 程
一、基础过关（知识点复习）：
酸、碱的组成特点：
酸： 碱：
2、酸、碱与指示剂作用：
紫色石蕊试剂：遇酸 遇碱
无色酚酞试剂：遇酸 遇碱
3、溶液的酸碱度：
pH7的溶液呈 性
4、物质的俗称：
氢氧化钠 氧化钙
氢氧化钙 氢氧化钙溶液
5、物质的主要用途：
可用于改良酸性土壤； 可用于金属除锈、少量助消化
常用的干燥剂有 、 和 。
6、 叫置换反应
叫复分解反应
复分解反应发生的条件是：生成物必须中有 、 或 。
7、金属活动性顺序表：
（氢）
作用：排在 的金属能将酸中的氢置换出来。
8、敞口放置于空气中的下列物质：
（1）浓盐酸：质量 ，溶液的质量分数变 ，因为具有 性。
（2）浓硫酸：质量 ，溶液的质量分数变 ，因为具有 性。
（3）氢氧化钠固体：质量 且变质，因为会吸收空气中 且与 反应。
9、浓硫酸稀释：注 入 ，溶解 。
10、写出下列反应的化学方程式
（1）锌和稀硫酸反应
（2）镁和稀硫酸反应
（3）铁和稀盐酸反应
（4）盐酸与氧化铁反应（除铁锈）
（5）硫酸与氧化铁反应
（6）氢氧化钠溶液和稀盐酸反应
（7）氢氧化钙溶液和稀硫酸反应
（8）稀盐酸和碳酸钙反应
（9）稀硫酸和碳酸钠反应
小结：酸的化学性质
（1）二氧化碳与石灰水反应
（2）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应
（3）氢氧化钠溶液和稀硫酸反应
（4）氢氧化钙溶液和稀盐酸反应
（5）氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应
小结：碱的化学性质
二、知识运用（中考回顾）：
1．下列金属中，活动性最强的是（ ）
A．镁 B．铜 C 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 准状况下密度最小的气体，该气体的化学式为： ，甲在常见的金属活动性顺序中的位置是 。
（2）若甲是一种红色的氧化物，能溶于稀盐酸，得到黄色溶液，则甲的化学式为 。
三、能力提升（物质鉴别、科学探究）
1、如何区分H2O、稀HCl、NaOH溶液？
如何区分NaOH溶液和Ca(OH) 2溶液？
讨论：如何检验氢氧化钠与稀盐酸是否恰好完全中和？
实验操作
实验现象
实验结论
小结：实验方案设计的一般程序： → → →
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