化学总结化学方程式
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所属类别 :
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化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。因此书写化学方程式要遵守两个原则:一是必须以客观事实为基础;二是要遵守质量守恒定律。
用化学式(有机化学中有机物一般用结构简某某)来表示物质化学反应的式子，叫做化学方程式。
化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。 V=M/ρ
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基本信息
中文名称
化学方程式
外文名称
[Chemistry] chemical equation; chemical equation
书写步骤
写出、配平、注明、检查
领域
质量关系
?
别名
化学反应式
遵循
质量守恒定律
反应条件
加热、高温、点燃、通电、电解等
范畴
化学
目录
1基本简介
2表达意义
3物质反应
4碳反应
5书写方法
6初中化学
7配平方法
8配平方程式
折叠编辑本段基本简介
用化学式（有机化学中有机物一般用结构简某某）来表示化学反应的式子，叫做化学反应方程式。/
化学反应方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。列化学方程式的依据是反应物的相对分子质量与真实质量之比等于生成物的相对分子质量与真实质量之比。
折叠编辑本段表达意义
表明了反应物、生成物、反应条件；
通过相对分子质量（或相对原子质量）表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比；
反映了质量守恒定律以及相关物质量的计算。
折叠编辑本段物质反应
单质与氧气的反应
?镁在氧气中燃烧：2Mg + O? 点燃 2MgO
铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O? 点燃 Fe?O?
铜在氧气中受热：2Cu + O? △2Cuo
铝在氧气中燃烧：4Al + 3O? 点燃 2Al?O?
氢气在氧气中燃烧：2H? + O??点燃 2H?O
红磷在氧气中燃烧：4P + 5O? 点燃 2P?O5
硫粉在空气中燃烧： S + O? 点燃 SO?
碳在氧气中充分燃烧：C + O? 点燃 CO?
碳在氧气中不充分燃烧2C + O? 点燃 2CO
空气的组成
成分
氮气
氧气
二氧化碳
稀有气体
其他物质和杂质
? ?体积分数
? 78%
? ? 21%
? ? 0.03%
? ? ?0.94%
? ? ? ? ? 0.03%
化合物与氧气的反应
一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃?2CO2
甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
酒精：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
氧气的来源
玻义耳研究空气的成分实验
2HgO?加热Hg+?O2?↑?
加热高锰酸钾：2KMnO4?加热K2MnO4?+?MnO2?+?O2↑（实验室制氧气原理1）
过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2=MnO2=2H2O+?O2?↑（实验室制氧气原理2）
氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热分解反应：KClO3 +MnO2=加热=2KCl+3O2↑（实验室制氧气原理3）
折叠编辑本段碳反应
碳的化学性质
碳在氧气中充分燃烧：C?+?O2?点燃CO2 ?
碳在氧气中不充分燃烧：C+O2点燃CO
木炭还原氧化铜：C+?2CuO?高温2Cu?+?CO2↑?
焦炭还原氧化铁：3C+?2Fe2O3?高温4Fe?+?3CO2↑?
电解水：2H2O通电2H2↑+O2↑
煤炉中发生的三个反应
煤炉的底层：C?+?O2?点燃CO2 ?
煤炉的中层：CO2?+?C?高温2CO ?
煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO?+?O2?点燃2CO2 ?
二氧化碳的制法与性质
理.大石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3?+?2HCl?==?CaCl2?+?H2O?+?CO2↑?
碳酸不稳定而分解：H2CO3?==?H2O?+?CO2↑?
二氧化碳可溶于水：H2O?+?CO2==?H2CO3 ?
高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3?高温CaO?+?CO2↑?
石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2?+?CO2?===?CaCO3?↓+?H2O?
一氧化碳的性质
一氧化碳还原氧化铜：CO+?CuO?加热Cu?+?CO2 ?
一氧化碳的可燃性：2CO?+?O2?点燃2CO2 ?
其它反应
碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）
折叠编辑本段书写方法
一般的化学反应方程式
根据事实，写出反应物与生成物，各反应物与各生成物之间用“+”号连接，在反应物与生成物之间用一条横线连接。
配平反应方程式，并标上必要的条件与符号。
非可逆反应，在之前的横线下方再划一条横线。可逆反应，画上双向箭头。有机化合物反应，用箭头连接。
注意：以上书写规范适用于中华人民共和国大多数地区，并仅限中学阶段。大学阶段、中华人民共和国XX市和XX省、其他国家和地区要求在反应物与生成物之间用箭头连接。
热化学反应方程式
/
根据事实，写出反应物与生成物，各反应物与各生成物之间用“+”号连接，在反应物与生成物之间用一条横线连接。
配平反应方程式，在各物质的右下角用括号标出各物质的状态（(s)代表固体，(l)代表液体，(g)代表气体，(aq)代表水溶液中）。按照实际情况，各物质前的计量数可以不为整数。不需要标明反应条件和符号。
在配平完的方程式后根据事实写上“△H=Q”，其中Q代表放出或吸收的热量（焓变）。放热反应，Q0。
化学反应方程式书写口诀
左反右生一条横线，配平以后加一线，等号上下注条件，箭头标气或沉淀。
折叠编辑本段初中化学
氧气
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
镁在氧气中燃烧：2Mg + O2点燃 ==2MgO
铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃== Fe3O4
铜在氧气中受热：2Cu + O2加热 ==2CuO
铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2点燃 ==2Al2O3
氢气在氧气中燃烧：2H2+ O2点燃 ==2H2O
红磷在氧气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2点燃== 2P2O5
硫在氧气中燃烧： S + O2点燃== SO2
碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃== CO2
碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃== 2CO
（2）氧气与化合物的反应：
一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃== 2CO2
甲烷在氧气中燃烧：CH4+ 2O2点燃 ==CO2+ 2H2O
酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃== 2CO2+ 3H2O
（3）氧气的来源：
拉瓦锡研究空气的成分实验 2HgO 加热== 2Hg+ O2↑
加热高锰酸钾：2KMnO4加热== K2MnO4+ MnO2+ O2↑（实验室制氧气原理1）
加热氯酸钾和二氧化锰混合物：2KClO3加热== MnO2?2KCl+3O2↑ （实验室制氧气原理2）
过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2H2O2==MnO2==?2H2O+ O2↑（实验室制氧气原理3）
植物的光合作用：6CO2+6H2O 阳光/叶绿素== 6O2+C6H12O6
自然界中的水
水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 ==2H2↑+ O2↑
生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
质量守恒定律
镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 ==2MgO
铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4=== FeSO4+ Cu
氢气还原氧化铜：H2+ CuO 加热== Cu + H2O
镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 ==Cu + MgO
碳和碳氧化物
（1）碳的化学性质
碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃== CO2
木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温== 2Cu + CO2↑
焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温== 4Fe + 3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
煤炉的底层：C + O2点燃== CO2
煤炉的中层：CO2+ C 高温== 2CO
煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃 ==2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
理.大石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O + CO2↑
碳酸不稳定而分解：H2CO3== H2O + CO2↑
二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温 ==CaO + CO2↑
石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2+ CO2=== CaCO3↓+ H2O
石灰石与二氧化硫反应（所以反应中有硫元素的参与，澄清石灰水就不能鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2+SO2=== CaSO3↓+ H2O
（4）一氧化碳的性质：
一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 ==Cu + CO2
一氧化碳的可燃性：2CO + O2点燃== 2CO2
（5）其它反应：
碳酸钠与稀盐酸反应（化学反应式灭火器的原理）：
Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
燃料及其利用
甲烷在空气中燃烧：CH4+ 2O2点燃== CO2+ 2H2O
酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃== 2CO2+ 3H2O
氢气在空气中燃烧：2H2+ O2点燃== 2H2O
还原方程归总
氢气还原氧化铜：H2+CuO加热==Cu+H2O
镁还原氧化铜：Mg+CuO加热==Cu+MgO
木炭还原氧化铜：C+2CuO高温==2Cu+CO2↑
焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温==4Fe+3CO2↑
一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热==Cu+CO2
金某某
（1）金某某与氧气反应：
镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃== 2MgO
铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃== Fe3O4
铜在空气中受热：2Cu + O2加热== 2CuO
铝在空气中形成氧化铝薄膜：4Al + 3O2== 2Al2O3
（2）金某某单质 + 酸 →盐 + 氢气 （置换反应）
锌和稀硫酸Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑
铁和稀硫酸Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑
镁和稀硫酸Mg + H2SO4= MgSO4+ H2↑
铝和稀硫酸2Al +3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑
锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2+ H2↑
铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2+ H2↑
镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2+ H2↑
铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3+ 3H2↑
（3）金某某单质 + 盐（溶液） →新金某某 + 新盐
铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4== FeSO4+ Cu
锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4==ZnSO4+ Cu
铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2== Cu(NO3)2+ Hg
铜和硝酸银反应：Cu + 2AgNO3= 2Ag + Cu(NO3)2
铝和硫酸铜溶液反应：2Al +3CuSO4= Al2(SO4)3+3Cu
（4）金某某铁的冶炼原理：3CO+ Fe2O3高温 ==2Fe + 3CO2
酸碱盐
（1）酸的化学性质
酸 +金某某→ 盐 + 氢气（见上）
酸 +金某某氧化物→ 盐 + 水
氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl ==2FeCl3+ 3H2O
氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+ 3H2SO4== Fe2(SO4)3+ 3H2O
氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2+ H2O
氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4== CuSO4+ H2O
酸 + 碱 → 盐 + 水（中和反应）
盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2== CaCl2+ 2H2O
氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3== AlCl3+ 3H2O
硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4+ 2H2O
酸 + 盐 → 另一种酸 + 另一种盐
理.大石与稀盐酸反应：CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O + CO2↑
碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+ HCl== NaCl + H2O + CO2↑
硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+ BaCl2== BaSO4↓+ 2HCl
（2）碱的化学性质
碱 +非金某某氧化物→ 盐 + 水
苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2== Na2CO3+ H2O
苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2== Na2SO3+ H2O
苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3== Na2SO4+ H2O
消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2== CaCO3↓+ H2O
消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+ SO2== CaSO3↓+ H2O
碱 + 酸 → 盐 + 水（中和反应，方程式见上）
碱 + 盐 → 另一种碱 + 另一种盐
氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+ Na2CO3== CaCO3↓+ 2NaOH
（3）盐的化学性质
盐（溶液） + 金某某单质 → 另一种金某某 + 另一种盐
铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4== FeSO4+ Cu
盐 + 酸 → 另一种酸 + 另一种盐
碳酸钠与稀盐酸反应： Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+ HCl== NaCl + H2O + CO2↑
盐 + 碱 → 另一种碱 + 另一种盐
氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+ Na2CO3== CaCO3↓+ 2NaOH
盐 + 盐 → 两种新盐
氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3== AgCl↓ + NaNO3
硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+ BaCl2== BaSO4↓ + 2NaCl
非金某某单质的化学性质
（F2，Cl2，O2，S，N2，P，C，Si，H）
（1）氧化性：
F2+H2===2HF (阴暗处爆炸）
F2+Xe(过量)==XeF2
2F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–)
nF2+2M===2MFn(M表示大部分金某某)
2F2+2H2O===4HF+O2(水是还原剂)
Cl2+H2===2HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)
Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2?Cl2+2Br=2Cl+Br2
3Cl2(过量)+2KI+3H2O=6HCl+KIO3
Cl2+H2S=2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓
Cl2+H2O2=2HCl+O2?Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2
2O2+3Fe=Fe3O4?O2+K=KO2
S+H2=H2S 2S+C=CS2?S+Zn=ZnS
S+Fe=FeS (既能由单质制取，又能由离子制取)
S+2Cu=Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取)
3S+2Al=Al2S3(只能由单质制取，不能由离子制取)
（2）还原性
S+O2==SO2?S+H2SO4(浓) ===3SO2↑+2H2O
S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O
3S+4HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O
3S+4H++4NO3-==SO2+4NO↑+2H2O
C+2F2==CF4?C+2Cl2==CCl4
C+O2(足量)===CO2?2C+O2(少量)===2CO
C+CO2===2CO C+H2O===CO+H2(生成水煤气)
2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)
Si(粗)+2Cl2===SiCl4?(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)
Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ (Si+2OH+H2O=+2H2↑)
（3）歧化反应
Cl2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化： (Cl2+H2O=H++Cl–+HClO）
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O）
Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)
3Cl2+6KOH(浓)=5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH–=5Cl–+ClO3–+3H2O)
3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH–=2S2–+SO32–+3H2O)
4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2(4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–)
11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
折叠编辑本段配平方法
最小公倍数法
寻找化学反应方程式左右两边各出现一次的原子，且原子个数相差最多的元素为配平起点。在配平化学反应方程式时，观察反应前后出现”个数”较复杂的元素，先进行配平。先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方法，对该原子进行配平，然后观察配平其他元素的原子个数，使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。
奇数配偶法
选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数配偶法。
观察法
当反应方程式两边有的物质组成较为复杂时，考虑用观察法。即观察分析反应式左右两边相关物质的组成，从中找出其变化规律来确定各自化学式前的系数；在推导其他原子的个数。
电子得失法
配平方法：寻找反应式左右两边有一元素反应前后化合价降低或升高，即有一元素原子得到或失去电子，必有另一元素原子或电子，但化合价升降或降升总数相等，即电子得失总数相等，然后根据原子得失电子总数相等来确定其配平系数，简单的说就是电荷守恒。
待定系数法
化学反应的左右式子的各物质的分数系数均不知道，可以用不同的未知数代表式中各物质的化学式前的系数，然后依据质量守恒定律列出各种元素的原子相等的关系式，先令一个字母的数值进行求解，得出各字母的数值，最后代入原反应式中，即配平的化学反应方程式。
归一法
找到化学反应方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。
需要注意的是，不论用何种方法配平化学方 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 ，乘上一定的系数时得失电子数相等 （由标出的化合价可以看出，Fe元素失去1e-，O元素得到4e-【一个O原子得到2e-】，因此Fe(OH)2的系数应是4，O2的系数应是1，才能使得失电子数相等）
——
4.通过观察法配平整个反应方程式，最后加上等号
不完全氧化还原反应的化学反应方程式的配平
不完全氧化还原反应，指在反应中一种元素的化合价没有完全变化成另外一种化合价，以Zn+HNO3——Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O为例
——
第一、二步与上一方法相同。
3.计算出升降价元素的得失电子数，（这时，就要找出变价的原子所在的化合物）并找到他们的最小公倍数，乘上一定的系数时得失电子数相等。
（由标出的化合价可以看出，一个N原子从+5价降到-3价，得到8e-,Zn原子从0价上升到+2价，失2e-，故NH4NO3的系数为1，Zn的系数为4）
——
4.通过观察法配平整个方程式，最后加上等号
词条标签：?化学?方程式?化学反应?化学方程式
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