第六章金属知识点
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第六章 金属
一、化合价规律（金属元素只有正价，非金属元素有正价和负价）
一价钾钠氯（-1）氢（+1）银（+1）
二价氧（-2）钙钡镁锌（+2）
三铝（+3）四硅（+4）五价磷（+5）
二三铁（+2 / +3）二四碳 （+2 / +4）
二四六硫都齐全 （-2 / +4 / +6）
铜汞（+2）二价最常见
单质元素价为零
二、常见的原子团 / 离子根（离子所带的电荷等于元素所显的化合价）
碳酸根 CO32- 硝酸根 NO3- 氢氧根 OH- 硫酸根 SO42- 铵根 NH4+
三、金属材料
纯金属（90多种）
合金 （几千种）
2、金属的物理性质： 特性：常温下一般为固态（汞为液态）
大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）
共性：有金属光泽、导热性、导电性、延展性
3、合金：由一种金属跟其他金属或非金属一起熔合而成的具有金属特性的物质。
优点：合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好
合金
铁的合金
铜合金
焊锡
钛和钛合金
形状记忆金属
生铁
钢
黄铜
青铜
成分
含碳量
2%~4.3%
含碳量
0.03%~2%
铜锌
合金
铜锡
合金
铅锡
合金
钛镍合金
四、金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金 属 活 动 性 由 强 渐 弱
①排在越前的金属，其金属活动性越强
②排在氢前的金属能与稀HCl（或稀H2SO4）反应，生成氢气（置换反应）
1、锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑?
2、铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑??
3、镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑?
4、铝和稀硫酸2Al +3 H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑??
5、锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑??
6、铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑?
7、镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑??
8、铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑??
③活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其化合物溶液中置换出来。（置换反应）
9、 铝和硫酸铜溶液：2Al+ 3CuSO4 ==Al2(SO4)3 + 3Cu??
现象：铝片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
10、锌和硫酸铜溶液：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu??
现象：锌粒表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
11、 铜和硝酸银溶液：Cu +2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag
现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
12、?铁和硫酸铜溶液：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu??
现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
13、铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色
含Cu2+的溶液： Cu(NO3)2 CuCl2 CuSO4 蓝色
含Fe2+的溶液： FeSO4 FeCl2 浅绿色
冶炼金属
铁的冶炼原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 质量分数。 （2）产生氢气的质量。
十一、反应优先问题
一种金属和两种金属化合物溶液反应，金属先和最不活泼的金属化合物溶液反应
Cu(NO3)2和 AgNO3混合溶液中加入一定量的Zn粉
先：Zn+2AgNO3 === Zn(NO3)2 + 2Ag
后：Zn + Cu(NO3)2 === Zn(NO3)2 + Cu??
多种金属和一种金属化合物溶液反应，最活泼的金属先和金属化合物溶液反应
2.Cu(NO3)2溶液中加入一定量的Fe粉和Zn粉
先：Zn + Cu(NO3)2 === Zn(NO3)2 + Cu??
后：Fe + Cu(NO3)2 === Fe(NO3)2 + Cu??
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