初中化学思维导图（学生必背）
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初中化学思维导图最全总结
01走进化学世界
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02我们周围的空气
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03物质构成的奥秘
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04自然界的水
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05化学方程式
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06碳和碳的氧化物
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07燃料及其利用
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08金属和金属材料
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09溶液
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010酸 碱 盐
一化学用语
1、电离方程式：
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2、物质的俗称和主要成分：
生石灰CaO；
熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2；
石灰石、理.大石CaCO3；
食盐的主要成分NaCl ；
纯碱、口碱Na2CO3；
烧碱、火碱、苛性钠NaOH；
胆矾、蓝某某CuSO4·5H2O；
碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O；
氨水NH3.H2O。
二
金属活动性
1、金属活动性顺序：
K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au 2、金属活动性顺序的意义：
在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用： (1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。 (2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。
三酸碱盐的溶解性
1、常见盐与碱的溶解性：
钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。 硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。 碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。 碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
2、八个常见的沉淀物：
氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁
3、四微溶物：
Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)； CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)； Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)； MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)。
4、三个不存在的物质：
氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁
四复分解反应发生的条件反应
有气体、水或沉淀生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)
1、不溶性碱只能与酸性发生中和反应； 2、不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应；
3、KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物。
五溶液的酸碱性与酸碱度的测定
1、指示剂：溶液的酸碱性
紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝；无色的酚酞试液只遇碱溶液变红。
注：不溶性碱与指示剂无作用；碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性)
2、pH值：溶液的酸碱度
pH7溶液为碱性(越大碱性越强)
六离子的检验
Cl-(在溶液中)：在被测溶液中加入硝酸银溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。 SO42-(在溶液中)：在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。
CO32-
1.(固体或溶液)：在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。
2.(在溶液中)：在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。
注：
在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。
2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。
七物质 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 的性质
1、酸的通性
(1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色；
(2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气；
(3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水；
(4)酸能与碱反应生成盐和水；
(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸。
2、碱的通性
(1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色；
(2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水；
(3)碱能与酸反应生成盐和水；
(4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱。
3、盐的性质
(1)某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属；
(2)某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸；
(3)某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱。
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