《微粒半径大小的比较》随堂练习
以下为《《微粒半径大小的比较》随堂练习》的无排版文字预览，完整内容请下载
《微粒半径大小的比较》随堂练习
(时间:30分钟 满分:60分)
一、选择题(本题共8小题,每小题5分,共40分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1．下列各组粒子，按半径由大到小顺序排列正确的是( )
A．Mg、Ca、K、Na B．S2－、Cl－、K＋、Na＋
C．Br－、Br、Cl、S D．Na＋、Al3＋、Cl－、F－
2．下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是( )
A．K Na Li B．N O F
C．Ca2＋ K＋ Cl－ D．Ba2＋ Ca2＋ Mg2＋
3．下列粒子半径大小比较正确的是( )
A．原子半径：F＞Cl
B．原子半径：钠＞硫＞氯
C．离子半径：S2－＜Cl－＜K＋＜Ca2＋
D．第3周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
4．已知下列元素的原子半径为
原子
O
F
P
Cl
半径r/10-10 m
0.73
0.71
1.06
0.99
根据以上数据,硫原子的半径可能是 ( )
A．0.08×10-10 m B．1.10×10-10 m C．1.02×10-10 m D．0.70×10-10 m
5．已知：aA＋、bB2＋、cC－、dD2－具有相同的电子层结构，有关A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是( )
A．原子序数：b＞a＞c＞d
B．原子半径：A＞B＞C＞D
C．金属性：B＞A，非金属性：D＞C
D．离子半径：D2－＞C－＞B2＋＞A＋
6．已知离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列说法中正确的是 ( )
A．原子序数：d＞c＞b＞a
B．原子半径：r(A)＞r(B)＞r(D)＞r(C)
C．离子半径：r(C3-)＞r(D-)＞r(B+)＞r(A2+)
D．最高正价：A＞B＞D＞C
7．下列微粒半径大小比较正确的是( )
A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－
B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋
C．Na＜Mg＜Al＜S
D．Cs＜Rb＜K＜Na
8．X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素的原子序数的关系是( )
A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．Z＞X＞Y D．Z＞Y＞X
二、非选择题(本题共2小题,共20分)
9．把与下列元素有关性质相符的曲线标号填入相应空格中：
(1)第ⅡA族元素的价电子数________。
(2)第三周期元素的最高化合价________。
(3)碱金属单质熔点________。
(4)第三周期离子Na＋、Mg2＋、Al3＋、P3－、S2－、Cl－的离子半径________。
(5)第二、三周期元素随原子序数递增原子半径的变化________。
10．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)：
元素代号
A
B
C
D
E
原子半径/nm
0.16
0.143
0.102
0.099
0.074
主要化合价
＋2
＋3
＋6、－2
＋7、－1
－2
(1)用元素代号标出它们在周期表中的对应位置(以下为周期表的一部分)。
(2)B元素处于周期表中第______周期______族。
(3)B的最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为___________________ 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 3个电子，所以铝元素位于第三周期第IIIA族，
故答案为：三；ⅢA；
（3）B的最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，C的最高价氧化物对应水化物为硫酸，它们反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+%PAl3++3H2O，
故答案为：Al(OH)3+3H+%PAl3++3H2O；
（4）最高价氧化物对应水化物分别为Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SO4、HClO4，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，但O元素没有正化合价，其次非金属性强的是Cl元素，所以酸性最强的酸是HClO4，
故答案为：HClO4；
（5）S与O形成的化合物有SO2和SO3，
故答案为：SO2；SO3；
[文章尾部最后300字内容到此结束,中间部分内容请查看底下的图片预览]
以上为《《微粒半径大小的比较》随堂练习》的无排版文字预览，完整内容请下载
《微粒半径大小的比较》随堂练习由用户“hao123gg”分享发布，转载请注明出处