12-17物质结构 元素周期律习题
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物质结构 元素周期律
一、选择题
1．某粒子含有6个电子、7个中子，呈电中性，则它的化学符号可能是( )。
A．13Al B．13Al C．13C D．13C
2．下列粒子半径最小的是( )。
A．Na＋ B．Na C．Cl D．Cl－
3．下列各组中属于同位素关系的是( )。
A．与 B．T2O与H2O C．与 D．金刚石与石墨
4．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是( )。
A．制催化剂的材料 B．耐高温、耐腐蚀的合金材料
C．制农药的材料 D．半导体材料
5．下列递变规律不正确的是( )。
A．Na、Mg、Al还原性依次减弱 B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强
C．C、N、O原子半径依次增大 D．P、S、Cl最高正价依次升高
6．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是( )。
A．OH－、H2O、F－ B．NH3、NH4+、NH2- C．H3O＋、NH4+、NH2- D．HCl、F2、H2S
7．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是( )。
A．原子序数：X＜Y B．原子半径：X＜Y
C．离子半径：X＞Y D．原子最外层电子数：X＜Y
8．下列各组化合物的性质比较，不正确的是( )。
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O＞S
9．同周期的X、Y、Z三种元素，最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是( )。
A．原子半径：X＞Y＞Z B．单质的非金属性：X＞Y＞Z
C．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z D．原子序数：X＜Y＜Z
10．铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是( )。
A．铊是易导电的银白色金属 B．能生成＋3价离子化合物
C．Tl(OH)3是两性氢氧化物 D．Tl3+的氧化能力比Al3+弱
11．下列说法错误的是( )。
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．在共价化合物中一定含有共价键
C．含有离子键的化合物一定是离子化合物
D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键
12．下列说法中正确的是( )。
A．非金属元素呈现的最高正化合价数值上不超过该元素原子的最外层电子数
B．非金属元素呈现的最低负化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C．最外层有2个电子的原子都是金属原子
D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子
13．某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断( )。
A．R一定是第四周期元素 B．R一定是ⅣA族元素
C．R的气态氢化物比同族其他元素气态氢化物稳定 D．R气态氢化物化 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 ④ (3)① (4)⑦ (5)⑤ (6)③⑦ (7)②
20．O F Cl
(1)Na K Mg Al C O Cl Br Ar Ar(2)KOH(3)K＞Na＞Mg
(4)H2O 2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑ ＞ (5)NaBr 黄
22．(1)＋5 1 (2)7 ⅦA
解析：根据离子方程式等号左右电荷守恒可知n＝1，RO中R为＋5价，但不能说明R元素的最外层电子数就是5，因为＋5价不一定是R元素的最高正价，由R－知R元素的最低负价为－1价，又｜最高正价｜＋｜最低负价｜＝8，知R元素的最高正价为＋7价。
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