化学第二单元的知识点
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第二单元知识点
酸1、酸的定义
酸：溶于水后解离出来的_____________ 的化合物。例如：盐酸_____硫酸______硝酸_______碳酸________醋酸__________
2、浓盐酸和浓硫酸的性质及用途
常见的酸
浓盐酸
浓硫酸
溶质的化学式
_________
__________
色、味、态
无色、________气味的液体，工业上呈现______，原因是___________
无色、粘稠、油状的液体。
打开瓶塞时的现象
______________________
原因：___________________
无明显现象
敞
口
放
置
量的变化
溶质的质量_______
溶剂的质量_______
溶液的质量_______
溶质质量分数______
溶质的质量_______
溶剂的质量_______
溶液的质量_______
溶质质量分数______
原因
浓盐酸具有________性
浓硫酸具有________性
用途
制药、作除锈剂（写出所对应的化学方程式）等
__________________________
化肥、农药、炸药、医药、染料及冶金、化工、纺织等生产领域
3、浓硫酸的特性
（1）吸水性,发生的为_______变化。：作________.常用来干燥O2 H2 CO2 CH4 CO等酸性或中性气体，不用干燥碱性气体，例如：________
（2）腐蚀性，发生的为______变化。：浓硫酸具有强烈的腐蚀性，将浓硫酸滴到纸张上，纸张变黑，这一过程体现浓硫酸的腐蚀性或者脱水性，发生化学变化
（3）如果不慎将浓硫酸滴到皮肤上，应________________________________
（4）浓硫酸的稀释问题：_____入______。若反过来操作会造成______________________现象。
4、酸的通性(以盐酸为例)
化学性质
化学方程式或现象
与酸碱指示剂
能使紫色石蕊试液变_______。不能使无色酚酞变色。
酸+活泼金属→盐+H2
镁___________________________________
(写出化学方程式说出现象)
铝____________________
锌____________________
铁____________________
酸和金属氧化物→盐和水
铁锈___________________________
氧化铜_________________________
酸+碱→盐+水
该反应的基本反应类型_____________，该反应又叫_________,该反应的实质是_________ ______________________________
氢氧化钠
（写出化学方程式，说出实验现象）
氢氧化钙__________________________________
氢氧化铁_________________________________
氢氧化铜___________________________________
酸+盐→新酸+新盐
碳酸钙______________________________________
（用于实验室制取二氧化碳）
碳酸钠______________________________________
总结
酸具有相似化学性质的原因是_________________
酸的特性
（1）盐酸与硝酸银反应____________________________________________________________写出所对应的化学方程式以及现象(用于检验Cl-)
（2）硫酸与氯化钡反应_____________________________________________________________
写出所对应的化学方程式以及现象(用于检验Ba2+)
总结：酸的化学性质存在差异的原因是：_____________________________________________
碱：1、碱的定义：溶于水后解离的___________的化合物。例如氢氧化钠_________、氢氧化钙___________、氢氧化镁_____________、氢氧化铁_____________、氢氧化铜____________
2、氢氧化钠和氢氧化钙的性质及用途
常见的碱
氢氧化钠
氢氧化钙
俗称
3
1
物理
性质
颜色
状态
_________
_________
__________
__________
溶解性
_________,溶解时放出热量。
微溶于水，溶解度随温度升高而降低。
密封保存
的原因
易吸收空气中的水蒸气而潮解，与空气中的_______反应而变质。
______________________________
与空气中的____________反应而变质。
_____________________
用途
造纸、印染、制造化学纤维等
生产农药（波尔多液），漂白剂，土木建筑，改良酸性土壤
_____________________________
以硫酸为例写出化学方程式。
氢氧化钠溶液变质发生的化学方程式__________________，变质后，溶液的质量__________(增大、减小或不变)；氢氧化钙溶液变质的化学方程式_________________________,变质后，溶液的质量_____________(同上)
氢氧化钠固体放置在空气中潮解，因此氢氧化钠固体可作干燥剂，干燥碱性气体，例如：_____
3、碱的性质
碱的通性（4条）
化学性质
化学方程式以及现象
与酸碱指示剂
可溶性的碱（碱溶液）能使无色酚酞变_____
能使紫色石蕊试液变_________
碱+非金属氧化物→盐+水
氢氧化钠与二氧化碳_____________________________
氢氧化钙与二氧化碳______________________________(用于检验二氧化碳的存在)
碱+酸→盐+水
氢氧化钙与硫酸_____________________________________
氢氧化镁与盐酸_____________________________________
氢氧化铜与硫酸_____________________________________
氢氧化铁与盐酸_____________________________________
碱+盐→新碱+新盐
氢氧化钠与氯化铜___________________________________
氢氧化钙与氯化铁___________________________________氢氧化钙与硫酸铜___________________________________
总结：
碱具有相似化学性质的原因：___________________________
碱的特性
氢氧化钙与碳酸钠反应的化学方程式_______________________________(用于制备氢氧化钠)
总结：碱的化学性质存在差异性的原因是__________________________
4、氧化钙俗称______________，能与水发生反应，化学方程式________________________,常某某_________________,氢氧化钠和氧化钙合起来，称为________。工业上生产氧化钙的化学方程式为：________________________________。
5、溶液的酸碱性
酸碱指示剂
酸性
中性
碱性
紫色石蕊试液
无色酚酞试液
pH与溶液的酸碱性
pH＜7，溶液显________,pH越小，酸性越_______.
pH=7，溶液显_________。
pH＞7，溶液显______,pH越大，碱性越________。
如何测定溶液的pH？_________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
6、酸碱中和反应
定义：_________________和_____________反应，生成___________和________________.
反应的实质：______________________________(写出反应的式子)
中和反应的应用：
治疗胃酸过多：_____________________________________________________________(2个)
用_____________改良酸性土壤。____________________________________________________
7、滴定曲线（氢氧化钠溶液与盐酸反应）
读图：
______________滴入________________
反应的化学方程式：____________________
A点的溶质：________ A点的溶质微粒：________
B点的溶质_________ B点的溶质微粒________
C 点的溶质_________ C 点的溶质微粒__________
B 点指的是______________________________________
______________滴入________________
反应的化学方程式：____________________
A点的溶质：________ A点的溶质微粒：________
B点的溶质_________ B点的溶质微粒________
C 点的溶质_________ C 点的溶质微粒__________
B 点指的是______________________________________
1、如图所示，某兴趣小组同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀硫酸，一会儿发现由于忘记了滴加酚酞指示剂，因而无法确定稀硫酸与氢氧化钠是否恰好完全反应． 小明说：溶质只有硫酸钠；小刚说：溶质除了硫酸钠外还有硫酸；小丽想了想，觉得还有另外一种可能：除了硫酸钠外还 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 示）．
4、小明同学用下图总结了NaOH的化学性质（即NaOH与四类物质都能够发生化学反应）。
⑴反应③属于____________（填写基本反应类型）
⑵为了验证反应④能够发生，你选择的物质是___________。
A．Na2CO3 B．HCl C．CuSO4 D．NaCl
⑶依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：__________。
5、某同学在做中和反应实验时,用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示,回答下列问题。
/
（1）向A点溶液中滴加紫色石蕊溶液的现象是
（2）曲线上_______点表示酸和碱恰好完全反应。
（3）C点溶液中含有_______种溶质。
6、某同学为了测定一瓶用于制作“叶脉书签”的氢氧化钠溶液的溶质质量分数，进行如下实验：先在烧杯中加入50g待测的氢氧化钠溶液，滴几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入25%的硫酸溶液，边滴边搅拌至溶液颜色刚好变成无色为止，共消耗硫酸溶液49g。请你计算：待测的氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
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