—学年第一学期高考重要化学方程式归纳总结
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高考重要化学方程式归纳总结
一、按要求书写化学方程式。
1．铁/铜在氯气中燃烧（方程式及现象）
2Fe+3Cl22FeCl3（产生棕黄色的烟，加水振荡，溶液呈黄色）
Cu+Cl2CuCl2（产生棕色的烟，加水振荡，溶液呈蓝绿色）
2. 漂白粉在空气中变质 / 在工业上应用
Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO （在空气中变质）
Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO （工业上应用）
3．实验室制氢氟酸 / 氢氟酸腐蚀玻璃
NaF+H2SO4==Na2SO4+2HF↑ （反应须在铅皿或塑料制品中进行）
4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O
4. 铜粉/铁粉与硫粉共热
2Cu+SCu2S（黑色）（S的氧化性不强，只能将变价金属氧化成低价态）
Fe+SFeS（黑色）
5．将硫粉/碳粉/铜粉与浓硫酸/硝酸共热
S+2H2SO4（浓）△3SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（浓）△ CO2↑+2SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（浓）△ CuSO4+SO2↑+2H2O
S+6HNO3（浓）△ H2SO4+6NO2↑+2H2O
C+4HNO3（浓）△ CO2↑+4NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3（浓）==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
（浓H2SO4、浓HNO3与非金属反应 只作氧化剂； 与金属反应既作氧化剂又作酸。）
6. H2S/HI通入浓硫酸中
H2S+H2SO4（浓）==SO2↑+S↓+2H2O
2H2S+H2SO4（浓）==3S↓+4H2O
2HI+H2SO4（浓）==SO2↑+I2+H2O
7．工业上用接触法制硫酸
4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 （沸腾炉） 2SO2+O2 2SO3 （接触室）
SO3+H2O==H2SO4 （98.3%的浓硫酸 吸收塔）
8．工业上生产NH3/HNO3/H3PO4
（1）N2+ 3H22NH3
（2）HNO3：4NH3+5O24NO+6H2O（氧化炉）
2NO+O2==2NO2 3NO2+H2O==2HNO3+NO（吸收塔）
（3）制磷酸：Ca3(PO4)2+H2SO4（浓）△CaSO4+H3PO4
9.侯氏制碱法制取纯碱
第一步：CO2+NH3+NaCl+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl （NH3必须先通入到溶液中，然后再通入CO2。NaHCO3的溶解度较小，呈固体析出。）
第二步：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
10.工业上生产晶体硅/玻璃
（1）晶体硅： SiO2+2C2CO+Si（粗硅，后两步用于提纯）
Si+2Cl2SiCl4（气体） SiCl4+2H2Si+4HCl
（2）玻璃：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑
CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑（CaSiO3的热稳定性比CaCO3强）
11. 电解熔融的Al2O3
2Al2O34Al+3O2↑
12．Na2O2与CO2/H2O反应
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2
13．Mg在空气/CO2气体中燃烧
（1）在CO2中燃烧：2Mg+CO2 2MgO+C
（2）在空气中燃烧：2Mg+O22MgO
3Mg+N2Mg3N2 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe 2Al＋3FeOAl2O3＋3Fe 2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋2NaOH + 2H2O ＝ 2NaAlO2＋3H2↑
2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑
2Al＋6H2SO4(浓)△Al2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O (Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化) Al＋6HNO3(浓)△Al(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O Al＋4HNO(稀)＝Al(NO3)3＋NO↑＋2H2O
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