第八单元常见的酸和碱知识点练习
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第八单元 常见的酸和碱
第1课时 常见的酸和碱
/知识网络构建
/
/考点知识清单
答案:P8
/考点1常见酸的性质及其用途
1.酸的定义:物质溶于水后产生的 全部是 的化合物。?
即时练习
判断正误,并举例说明。
(1)酸中一定含有氢元素,则含有氢元素的化合物一定是酸 ( ) ?
(2)酸溶液都显酸性,则溶于水显酸性的物质一定是酸 ( ) ?
2.浓盐酸、浓硫酸的物理性质和用途
(1)“烟”是 悬浮在空气中,“雾”是 悬浮在空气中。?
(2)浓盐酸、浓硫酸敞口放置在空气中,溶质质量分数都 ,因此都要 保存。?
3.浓硫酸的特性
(1)吸水性:用作气体的 ,常用来干燥O2、H2、CO2、CO、CH4等气体,但不能干燥碱性气体,如 ,浓硫酸吸水发生 变化。?
(2)强腐蚀性:能够夺取纸张、木材、皮肤里的水分,使之炭化,此过程属于 变化。因此使用时要十分小心。如果不小心将浓硫酸沾到皮肤上或衣服上,应立即 ,然后 。?
(3)强氧化性:与金属反应一般不生成氢气,因而实验室制取氢气用稀硫酸。
4.浓硫酸的稀释
/
5.酸的化学性质(通性)
酸具有相似化学性质的原因是 。?
由于不同的酸溶于水时产生的 不同,其性质也存在差异,如稀硫酸能与氯化钡溶液反应,而盐酸则不能。? 酸、碱中含有的共同元素是氢元素。
2.常见的碱:NaOH、Ca(OH)2
(1)氢氧化钠具有强烈的 ,如果不慎沾在皮肤上,要立即 ,然后再涂上 溶液。?
(2)CaO与水反应放出大量的热。
(3)NaOH溶液变质后,溶液质量 ;?
Ca(OH)2溶液变质后,溶液质量 。?
3.碱的化学性质
碱具有相似化学性质的原因是 。?
由于不同的碱溶于水时产生的 不同,其性质也存在差异,如Ca(OH)2溶液能与Na2CO3溶液反应,而NaOH却不能。?
重点实验探究
/实验?氢氧化钠变质的实验探究
1.变质的原因
氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。
反应原理: 。?
2.探究氢氧化钠变质的方法
方案:
试剂选择
现象及化学方程式
结论
酸
足量的稀
盐酸
现象: ?
化学方程式: ?
已经
变质
碱
Ca(OH)2
溶液
现象: ?
化学方程式: ?
盐
CaCl2溶液
现象: ?
化学方程式: ?
分析:
(1)只需要检验溶液中是否含有C
O
3
2?
,故选择与C
O
3
2?
反应有明显现象的试剂,该试剂不与NaOH反应或反应无明显现象。
(2)如果用盐酸检验时,所取盐酸的量必须过量。其原因是当NaOH、Na2CO3同时存在时,盐酸先与NaOH反应,然后再与Na2CO3反应产生气泡,若加入的盐酸量太少,就不会产生气泡,影响对Na2CO3的检验。
3.探究NaOH是部分变质还是完全变质
方案:
实验步骤
现象
结论
①取样品加水溶解。首先滴入过量的 ?
产生
?
—
②再向步骤①的上层清液中滴入 ?
若溶液
?
部分变质
若溶液
?
完全变质
分析:
①由于NaOH和生成的Na2CO3均能使酚酞溶液变红,所以不能直接加入酸碱指示剂进行鉴别;
②加入BaCl2溶液或CaCl2溶液的目的是检验并除去Na2CO3 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 和氢氧化钠溶液的反应,下图是反应装置和反应过程中溶液的pH变化曲线。
/
请据图回答:向锥形瓶中缓慢滴入稀盐酸,能说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生化学反应的现象是??
写出反应的化学方程式
此反应类型属于 。当两者恰好完全反应时,溶液的pH位于曲线的 点(填“m”“n”或“f”)。?
下列说法是同学们在分析实验数据时得出的结论,你认为正确的是 (填字母)。?
a.实验过程中氢氧化钠的质量不断变小直至为0
b.实验过程中使用磁力搅拌器的目的是吸收热量
c.实验过程中氯化钠的质量分数一直在不断增大
d.实验过程中也可以选用pH试纸验证反应的发生
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