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(1)设晶体为1 mol。

(2)失重一般是先失水，再失非金属氧化物。1(4)晶体中金属质量不减少，仍在m剩余中。

(5)失重最后一般为金属氧化物，由质量守恒得m(O)，由n(金属)∶n(O)，即可求出失重后物质的化学式。失重m% = ×100%热重分析计算氧化还原反应

YANG HUA HUAN YUAN FAN YING01(一)理清两条概念线索11.按要求回答下列问题

4FeS2＋11O2===2Fe2O3＋8SO2

(1)用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目。

________________________________。

(2)氧化剂_____，还原剂______；氧化产物____________，还原产物___________。O2　 FeS2　 Fe2O3、SO2　 Fe2O3、SO22.根据化合物中各元素化合价代数和等于零原则，写出括号内相应元素的化合价。

NaClO2(Cl：___)、ClO2(Cl：___)、CuCl(Cu：___)、N2H4(N：___)、NaBH4(B：___)、K2Cr2O7(Cr：___)、Na2CrO4(Cr：___)、H2C2O4(C：___)、Na2S2O3(S：___)、MnO(OH)2(Mn：___)、K2FeO4(Fe：___)、CuFeS2(Fe：___、S：___)、LiNH2(N：___)、LiCoO2(Co：___)＋3　 ＋4　 ＋1　 －2　 ＋3＋6　 ＋6　 ＋3　 ＋2＋4　 ＋6　 ＋2　 －2－3　 ＋3(二)掌握氧化还原反应的规律方法技巧1.假设法突破氧化还原反应能否进行

先假设选项中的化学反应能够发生，依据此反应判断出还原性(或氧化性)的强弱，然后再与题目提供的还原性(或氧化性)强弱顺序对照，若二者表示的还原性(或氧化性)强弱顺序一致，则此反应能够发生；若不一致，则此反应不能进行。

2.熟记反应先后两大规律

(1)同一还原剂与多种氧化剂发生氧化还原反应的先后顺序：KMnO4(H＋)>Cl2>Br2>

Fe3＋>Cu2＋>H＋。

(2)同一氧化剂与多种还原剂发生氧化还原反应的先后顺序：

I－>Fe2＋>Br－>Cl－。方法技巧电子守恒法解题的思维流程

(1)找出反应中的氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。

(2)找出一个原子或离子得失电子数目，从而确定1 mol氧化剂 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 方法技巧1.坚持“四项”基本原则，突破离子推断问题

(1)肯定性原则：结合实验现象推出肯定存在或肯定不存在的物质或离子。

(2)互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在。

(3)进出性原则：注意实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。

(4)电中性原则：溶液中既要有阳离子，也要有阴离子。

2.电荷守恒法确定离子

定量推断最后一种离子存在的方法：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。返回[文章尾部最后300字内容到此结束,中间部分内容请查看底下的图片预览]请点击下方选择您需要的文档下载。

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