1.3氧化还原反应（2课时）教案【新教材】人教版（）高中化学必修一教案
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第三节 氧化还原反应（2课时）
核心素养
1.从宏观和微观相结合的角度认识常见的氧化剂、还原剂，熟悉氧化还原反应概念间的关系。2.理解物质的氧化性、还原性，建立判断物质氧化性、还原性强弱的思维模型。
重点 氧化剂、还原剂、氧化性、还原性、氧化产物、还原产物概念的理解
难点 氧化性和还原性的强弱比较
教学过程
新课引入
【复习】复习氧化还原反应的特征、本质。
【检测】下列关于氧化还原反应的说法中正确的是( )
A． 氧化还原反应过程中一定有电子转移
B． 氧化还原反应前后一定有氧的得失
C． 实现Fe3＋→Fe2＋的变化过程失去电子
D． 失去电子的反应是还原反应
【教师】氧化还原反应不一定有氧元素参加。氧化还原反应的特征是化合价变化，本质是电子的得失或偏移，所以两者都可以作为氧化还原反应的判断标准。化合价变化的原因是电子的转移，如失电子，化合价升高。***得电子和失电子的物质，科学家做了一些规定，规定了一些概念。
二、讲授新课
【板书】氧化还原反应中的基本概念
一、氧化剂和还原剂
【投影】(1)氧化剂
①氧化剂是得到电子(或电子对偏向)的物质，所含元素的化合价降低。
②氧化剂具有氧化性，本身被还原。
(2)还原剂
①还原剂是失去电子(或电子对偏离)的物质，所含元素的化合价升高。
②还原剂具有还原性，本身被氧化。
【例题】1.下列反应中，氧化剂和还原剂的粒子个数比为2∶1的是( )
A． H2O2＋2KI＋2HCl===I2＋2H2O＋2KCl
B． Ca(ClO)2＋2HNO3===Ca(NO3)2＋2HClO
C． Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O
D． I2＋2NaClO3===Cl2＋2NaIO3
【过渡】还原剂是失电子的物质，具有还原性；氧化剂得电子的物质，具有氧化性。氧化剂得电子的能力叫做氧化性，还原性就是还原剂失去电子的能力。
【投影】二、氧化性和还原性
(1)氧化性：氧化剂所表现出得电子的性质。
(2)还原性：还原剂所表现出失电子的性质。
【例题】2.关于物质氧化性及还原性的强弱，下列说法中正确的是( )
A． 物质越易失电子，还原性越强
B． 原子失电子越多，还原性越强
C． 元素化合价降低越多，氧化性越强
D． 物质越易被氧化，氧化性越强
【过渡】氧化剂还原剂都是反应物，它们反应后对应的生成物叫还原产物和氧化产物。
【投影】三、氧化产物和还原产物
(1)氧化产物：还原剂被氧化生成的物质（含有化合价升高元素）。
(2)还原产物：氧化剂被还原生成的物质（含有化合价降低元素）。
【投影】四、常见的氧化剂和还原剂
(1)常见的氧化剂
①活泼性较强的非金属单质：如Cl2、O2。
②变价元素的高价态化合物：如KMnO4、FeCl3、HNO3。
③过氧化物：如Na2O2、H2O2。
④其他：如HClO、浓硫酸、MnO2。
(2)常见的还原剂
①活泼性较强的金属单质：如Al、Fe、Zn。
②某些非金属单质：如H2、S、C等。
③含有较低价态元素的化合物：如CO、SO2。
④其他：如浓盐酸、NH3。
【过度】前面提到氧化性是氧化剂得到电子的能力，还原性是还原剂失去电子的能力，能力就有强弱，下面我们了解一些比较氧化性还原性强弱的方法。
【投影】五、物质氧化性和还原性强弱比较
1．根据氧化还原反应方程式比较
/
氧化性：氧化剂 > 氧化产物
还原性：还原剂 > 还原产物
2．根据元素的活动性顺序比较
/
/
3．根据反应的难易(反应条件)比较
如：①2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 O2
4．氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑。下列说法错误的是(A)
A．氢化钙既是氧化剂又是还原剂
B．氢气既是氧化产物又是还原产物
C．氢化钙是还原剂，水是氧化剂
D．氧化产物与还原产物的质量比为1∶1
5．已知常温下，在溶液中可发生如下反应Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋==2Fe2+＋Sn4＋。由此推断Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋的还原性由强到弱的顺序是(A)
A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B．Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋
C．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋ D．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋
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