化学期末复习三（专题二）
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专题二 从海水中获得的化学物质一、氯气的制备氯碱工业
A、B两电极生成的气体分 是什么？如何检验？
电解前分别向A、B两极滴 入酚酞试液，现象是： ____________________ABCl2H2NaOH一、氯气的制备实验室制取氯气一、氯气的制备实验室制取氯气二、氯气的性质物理性质
化学性质
与非金属单质H2
与金属单质：Na、Cu、Fe等
与水
与碱 [NaOH、Ca(OH)2等]
与NaBr、KI、Na2S反应
与还原性物质反应：Fe2+、SO2、SO32-
二、氯气的性质氯水的成分？将氯水分别滴加到下列物质中，分别可看到什么现象？是氯水中的什么成分在起主要作用？
石蕊
碳酸钙
AgNO3溶液
HBr溶液
品红溶液先变红后褪色，HCl、HClO固体溶解，有气泡产生，HCl产生白色沉淀，HCl 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 )2Mg(OH)2HClMgCl2Mg电
解六、钠的重要性质物理性质
非常活泼，表现强还原性
与水反应
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
与非金属单质（O2、Cl2、S）反应
与TiCl4反应——银白色，质软，密度小，熔点低七、钠的重要化合物及其性质Na2O与Na2O2
与H2O、CO2、酸
Na2CO3与NaHCO3
溶解性、溶液酸碱性、稳定性、与酸反应、与NaOH等八、镁的性质与非金属单质（O2、Cl2、N2）
与酸
与CO2九、离子反应及离子方程式强电解质和弱电解质
强酸、 强碱、 大多数盐为强电解质
离子反应
离子方程式
HCl
H2SO4
HNO3
HBr
HINaOH
KOH
Ba(OH)2
Ca(OH)2NaCl
CaCO3
BaSO4拆：易溶于水，完全电离强酸、强碱，溶于水的盐[文章尾部最后300字内容到此结束,中间部分内容请查看底下的图片预览]请点击下方选择您需要的文档下载。
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