高考化学一轮专题复习精品：过氧化钠及其计算
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过氧化钠及其计算
一、过氧化钠与二氧化碳的反应
Na2O2 ＋ CO2 —→ Na2CO3 ＋ O2 △m △n
78g 106g 28g
1mol 0.5mol 0.5mol
推论1：1mol Na2O2与CO2充分反应时，固体质量净增加为1mol CO的质量，减少气体的质量为1mol氧原子的质量。
推论2：Na2O2与CO2反应时，减少气体的体积等于生成O2的体积，等于参加反应气体体积的一半。
二、过氧化钠与水的反应
Na2O2 ＋ H2O —→ 2NaOH ＋ O2 △m △V
78g 2×40g 2g
1mol 0.5mol 0.5mol
推论3. 1mol Na2O2恰好与1mol H2O（g）反应，固体质量净增加1mol H2 的质量，气体质量净减少为1mol氧原子的质量。
推论4. Na2O2与H2O（g）完全反应时，气体减少的体积等于生成O2的体积，等于参加反应的H2O（g）的一半。
三、过氧化钠与二氧化碳和水的反应
推论5. CO2、H2O（g）与足量Na2O2反应，混合气体减少的体积恰好为混合气体体积的一半，与混合气中气体的物质的量的比无关。
推论6. 当CO、H2或它们的混合物与O2充分燃烧后通过足量固体Na2O2时，固体质量净增加为CO、H2或它们混合物的质量。
推论7. 凡符合（CO）nHm结构的有机化合物，在O2中充分燃烧后，再通入Na2O2固体中，固体增加质量恰好等于有机化合物的质量。
[练习题]
1.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是 ( )
A.都是白色固体
B.都是碱性氧化物，与水反应生成碱和氧气
C.都能和水反应形成强碱溶液
D.都是强氧化剂
2.下列关于Na2O2的叙述正确的是 （ ）
A.Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2O
B.Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂
C.用Na2O2漂白过的织物、麦杆等日久又渐渐变成黄色
D.Na2O2放入饱和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固体析出
3.将Na2O2粉末投入到下列稀溶液中，既有气体又有沉淀产生的是 （ ）
A.NaHCO3 B.FeCl3 C.NaCl D.HCl
4.下列说法正确的是 （ ）
A.Na2O2是金属氧化物，所以能和水反应生成O2
B.Na在空气中的燃烧需要预先加热，所以该反应为吸热反应
C.NaHCO3在一定条件下可以转化成Na2CO3
D.Na和盐不能发生置换反应
5.将一定质量的钠、氧化钠、过氧化钠的混合物与足量的水反应，得到0.36g混合气体，通过放电完全反应，则混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的质量比可能为 （ ）A.23∶62∶7 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 ＝
x＝18 g
2H2 + O2＝2H2O y＝2 g
＝＝ z＝16 g
已知H2和O2共26 g，而反应用了H2 2 g，O2 16 g, 共18 g，所以剩余气体：26-18＝8 g
(1)当O2过量时：m(O2)＝16 g + 8 g＝24 g，m(H2)＝2 g
(2)当H2过量时：m(O2)＝16 g，m(H2)＝2 g + 8 g＝10 g
答案：①氧气过量时：m(O2)＝24 g，m(H2)＝2 g
②氢气过量时：m(O2)＝16 g，m(H2)＝10 g
18.（1）Na2O2 39g，Na2O 31g；（2）50%。
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