-学年高一化学下学期期末测试卷（人教版必修2）04（考试版）
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2020–2021学年下学期期末测试卷03
高一化学
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：人教版2019必修第二册全册
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，每题只有一项符合题目要求。
1．下列说法正确的是
A．工业上用软锰矿(主要成分MnO2)在加热条件下与浓盐酸反应制氯气
B．工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应可直接得到高纯度的硅
C．工业上常利用铵盐与强碱在加热的条件下来制取氨气
D．在硫酸工业的吸收塔中，采用浓硫酸来吸收三氧化硫
2．碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：
下列说法正确的是
A．分离器中的物质分离操作为过滤
B．该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”
C．该工艺中HI的量没有改变，可视作该工艺的催化剂
D．碘循环工艺的总反应为 2SO2+4H2O+I2=H2+2H2SO4+2HI
3．对下列事实的解释或说法错误的是
A．浓硝酸在光照条件下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
B．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
C．分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近但不接触，有白烟生成，说明氨气与HCl极易挥发
D．硫化钠溶液中滴入足量酸性高锰酸钾溶液，试管口塞上浸有NaOH溶液的棉花团，目的是吸收反应生成的三氧化硫
4．下列装置或措施能达到目的的是
A．甲图证明热稳定性： NaHCO3 ＜ Na2CO3
B．乙图证明氧化性： Cl2＞ Br2＞I2
C．丙图验证浓硫酸的吸水性
D．丁图用铜片和稀硝酸制NO
5．下列离子方程式正确的是
A．氯水中加入二氧化硫气体：SO2+2H2O+Cl2=＋2Cl-+4H+
B．金属钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C．理.大石与稀硝酸反应：＋2H+=CO2↑+H2O
D．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH-+2Na+=Na2SiO3+H2O
6．图为工业合成氨以及氨催化氧化制硝酸的流程示意图。下列说法不正确的是
A．物质B是未反应完全的氮气和氢气，通过循环投料，可以提高原料利用率
B．物质A是空气，其中的O2在吸收塔中氧化NO，使之能被水充分吸收生成硝酸
C．为提高原料价格更高的的转化率，应向合成塔通入过量的空气以提高N2浓度
D．尾气中的氮氧化物可使用碱性的Na2CO3溶液吸收，或使用NH3将氮氧化物还原为N2
7．已知：X(g)+2Y(g)3Z(g) ?H= akJ/mol (a>0)，下列说法不正确的是
A．0.l molX和0. 2 molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 mol
B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化
C．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小
D．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJ
8．在T°C时，在2L的密闭容器中将一定量A和B混合，进行可逆反应： A(g)+ B(g) 2C(g)， 反应过程中测定的部分数据见下表：
t/min
n/ 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 49℃
I.粗产品制取：
在反应容器中加入一定量的苯甲酸、 乙醇、环己烷，再加入适量的浓硫酸，混合均匀并加入沸石，小心加热进行反应，获得苯甲酸乙酯粗产品。
(1)仪器a的名称是____________，仪器b的作用是___________。
(2)甲、乙两套合成装置更合适的是 ___________。
II. 粗产品提纯：
(3)操作②的名称是___________。
(4)步骤②加入无水CaCl2的作用是___________。
(5)收集产品时，控制的温度应在 ___________ 左右，实验制得的苯甲酸乙酯精品质量低于理论产量，可能的原因是 ___________。
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