第四章第一节原子结构与元素周期表 教案 -学年高一化学人教版（）必修第一册
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第四章 物质结构 元素周期律
第一节原子结构与元素周期表（第一、二课时）
教学目标
知识与技能
（1）了解原子的结构及原子核外电子的排布。
（2）了解原子序数、核电荷数、质子数、电子数、核外电子数及它们之间的相互关系。
（3）了解元素周期表的发展历程及元素周期表的编排原则及结构。
（4）能描述元素在元素周期表中的位置。
2. 过程与方法
（1）引导学生自主学习，认识原子结构及周期表的结构。
（2）培养学生通过分析和处理数据得出结论，形成概念，发现规律的思维方法。
3. 情感态度与价值观
（1）通过化学史学习，培养勇于创新、不断探索的科学品质。
（2）使学生树立：“科学技术是不断发展变化的”唯物主义观点
教学重难点
1.教学重点：元素周期表的结构
2.教学难点：元素在元素周期表中的位置与原子结构之间的关系
教学过程
教学环节
教学内容
师生互动
设计意图
1.新课导入
【师】播放PPT
/
【师】这里有一份手稿，你知道它是什么吗？
【学生】表示疑问
【师】播放PPT，展示最初的元素周期表
【师】元素周期表是如何排布的呢？
通过图片展示，激发学生的好奇心，增加学生学习的兴趣
2.探索新知
一、原子结构
/
质量数：原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值即为质量数，用符号A表示。并有以下关系：
质量数（A） = 质子数（Z） + 中子数（N）
电子层：在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动。把不同的区域化为不连续的壳层，也称作电子层。分别用n=1，2，3，4，5，6，7或K、L、M、N、O、P、Q来表示从内到外的电子层。在离核较近的区域内运动的电子能量低，在离核较远的区域内运动的电子能高。
【思考·讨论】 P87页
核外电子的排布规律：电子一般总是先从内层排起，
当一层填满之后再填充下一层。
/
【思考·讨论】 P89页
元素周期表的编排原则
/
元素周期表的结构
/常见族的特别名称：第ⅠA族(除氢)：碱金属元素；第ⅦA族：卤族元素；0族：稀有气体元素
元素周期表中单元格的意义
/
让学生来讨论并回答初中学过的原子的结构。
【师】核外电子是怎样的排布的呢？
【学生】小组讨论
【学生】看书总结出元素周期表的发展史
通过探讨交流培养学生的合作意识和表达能力，激发学生对新事物的探究，培养严谨的科学思维方法
培养学生总结归纳、辩证思维的能力
3.小结作业
完成课后同步练习
四．板书设计
原子结构
质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）
电子排布规律
元素周期表结构
第一节原子结构与元素周期表（第三课时）
【教学目标】
1.知道元素、核素、同位素的含义，比较元素、核素、同位素的异同。
2.了解核素在人类科技发展中的重要应用,增强科学精神和社会责任。认识化学作为一门自然科学,学科发展的目的是服务于社会。
素周期表的位置。
【教学重难点】
核素、同位素的联系与区别
【教学过程】
1.新课导入
[复习]上节课我们学习了原子的结构，回忆如何表示原子构成？
[生]/，A为质量数，Z为质子数，X为元素符号。
[追问]原子中，质量数与质子数存在什么关系呢？
[生]在任何原子中，质量数=质子数+中子数。
[强调]“两个不 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 增大，原子核最外层电子的吸引力逐渐减小，从F到I，原子得电子的能力逐渐减弱，元素的非金属性逐渐减弱，即氧化性逐渐减弱。
[设问]通过学习碱金属元素和卤族元素，同主族元素的性质与原子结构有什么关系？
[总结]同主族元素从上而下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，即金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
3.课堂小结
[师]本节课通过探究碱金属元素和卤族元素的性质得出同一主族元素得失电子的能力、金属性和非金属性递变趋势，这是本节的重点，也是难点，为学习元素周期律奠定基础。
4.板书
一、碱金属元素的认知
二、卤族元素的认识
三、原子结构与元素性质的关系
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