化学期末作业试卷
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期末作业1
第I卷（选择题)
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一、单选题
1．下列过程属于放热反应的是( )
A．用石灰石烧制石灰 B．在生石灰中加水
C．浓硫酸的稀释 D．硫酸铵与氢氧化钙的反应
2．下列电子式书写正确的是( )
①钠离子[Na]＋ ②过氧根离子/ ③氢氧根离子/
④氧原子/ ⑤氢离子H＋ ⑥铵根离子/
⑦铝原子/Al// ⑧溴离子/
A．②③④⑥⑦ B．①③④⑥⑦⑧
C．③④⑤⑥⑧ D．②③④⑦⑧
3．Rm+有n个电子，它的质量数为A，则原子核内的中子数为（ ）
A．m+n B．A-n+m C．A-n-m D．A+n-m
4．下图为氢氧燃料电池装置示意图，下列有关说法正确的是（ ）
/
A．电极A为正极
B．产物为水，属于环境友好电池
C．电子流向：电极B→导线→电极A
D．该电池的化学能可以100%转化为电能
5．1molH2(g)与1molI2(g)反应生成HI(g)释放出8.7kJ热量，有关数据如图所示：
/
下列说法不正确的是（ ）
A．H2和I2的总能量低于HI的能量
B．破坏1molH—I键需要的能量是298.7kJ
C．1molHI(g)完全分解生成H2(g)和I2(g)时吸收4.35kJ热量
D．H2(g)中的H—H键比HI(g)中的H—I键牢固
6．氯化镁晶体具有如下转化关系：
/
下列说法错误的是
A．固体I可溶于饱和NH4Cl溶液
B．气体I能使无水CuSO4变蓝色
C．溶液I和溶液Ⅱ常温下均能与Cu反应
D．在固体Ⅱ的浊液中加入KI溶液可产生黄色沉淀
7．下列叙述不正确的是
A．在氢氧化钠醇溶液作用下，醇脱水生成烯烃
B．乙醇可与水任意比例混溶是因为乙醇与水形成了氢键
C．油脂碱性水解所得高级脂肪酸钠盐常用于生产肥皂
D．淀粉和纤维素属于多糖，在酸作用下水解，最终产物为葡萄糖
8．可以用来鉴别气态烷烃和烯烃，又可以用来除去烷烃中混有的少量烯烃的操作方法是（ ）
A．混合气通过盛CCl4的洗气瓶 B．混合气跟氯气混合
C．混合气通过盛水的洗气瓶 D．混合气通过盛足量溴水的洗气瓶
9．下列叙述正确的是
A．生成物总能量一定高于反应物总能量
B．天然气燃烧是放热反应
C．放热反应比吸热反应容易发生
D．同温同压下，1 molH2和1 molCl2在光照和点燃条件下完全反应的△H不同
10．对于SO3和SO32-两种粒子，下列说法正确的是 ( )
A．这两种粒子具有相同的核内质子数
B．这两种粒子具有相同的核外电子数
C．这两种粒子具有相同的化学性质
D．这两种粒子中硫的化合价相同
11．我国三峡工程所提供的水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电站产生的电能，因此三峡工程有助于控制
A．水体污染 B．白色污染 C．酸雨产生 D．农药、化肥污染
12．高炉炼铁过程中发生反应： Fe2O3(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)，该反应在不同温度下的平衡常数见表。
温度T/℃
1000
1150
1300
平衡常数K
4.0
3.7
3.5
下列说法正确的是
A．增加高炉的高度可以有效降低炼铁尾气中CO的含量
B．由表中数据可判断该反应：反应物的总能量＞生成物的总能量
C．为了使该反应的K增大，可以在其他条件不变时，增大c(CO)
D．1000℃下Fe2O3与CO反应，t min达到平衡时c(CO) =2×10-3 mol/L，则用CO表示该反应的平均速率为2×10-3/t mol/(L·min)
13．和纯铁相比，生铁不具有的特点是( )
A．硬度更大 B．熔点更低 C．更耐腐蚀 D．易冶炼得到
14．决定元素种类的因素是
A．核外电子数 B．最外层电子数 C．中子数 D．核电荷数
15．下列有机物分子中的所有原子一定在同一平面内的是( )
A．/ B．/
C．/ D．/
16．2019年是国际化学元素周期表年，元素周期表诞生的150年间，指导人们不断探索化学的奥秘。下列有关元素周期表、元素周期律的说法正确的是（ ）
A．元素周期表中，元素性质随着相对原子质量的递增呈现周期性变化
B．同周期主族元素性质的递变，主要是原子半径变化和核电荷数变化双重作用的结果
C．从左到右，同周期非金属元素的气态氢化物，其热稳定性，还原性逐渐增强
D．第七周期，VIIA族元素的非金属性比碘元素的非金属性强
17．下列有机物实验室制备装置正确的是
/
/
/
/
A．制乙烯
B．制乙炔
C．制硝基苯
D．制乙酸丁某某
A．A B．B C．C D．D
18．下列关于化学反应限度的叙述中错误的是( )
A．不同的化学反应，限度可能不同
B．可以通过改变温度来控制化学反应的限度
C．可以通过延长反应时间来改变化学反应的限度
D．催化剂不能改变化学反应的限度
19．化学与生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（ ）
A．石油裂解可获得乙烯,可从煤干馏得到的煤焦油中提取苯
B．衣服中的棉、麻成分都属于纤维素
C．用纯碱制玻璃,用铁矿石炼铁都会产生温室气体
D．地沟油和矿物油的主要化学成分相同
20．“绿水青山就是XX银山。”下列做法不符合这一发展理念的是（ ）
A．大力修复被重金属污染的士壤和水源
B．研发可降解塑料代替聚乙烯、聚苯乙烯等塑料
C．大量进口洋垃圾，回收其中的塑料和金属资源
D．合理使用农药、化肥，将生活污水和工业废水处理达标后排放
第II卷（非选择题)
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二、推断题
21．对处于元素周期表中下列位置的①~⑩十种元素,根据有关要求回答:
1
①
②
2
③
④
⑤
⑥
3
⑦
⑧
⑨
⑩
(1)能形成共价键的元素共有____种。?
(2)只需形成一个共价单键就能达到稳结.定构的元素有_______ (填元素符号)。?
(3) 彼此间形成共价化合物数量最多的两种元素分别是____(填元素符号)。
(4)写出⑩的最低正价含氧酸电子式________；
写出含氧量最高的离子化合物与共价化合物的电子式__________、___________
(5)写出 ①⑤⑦⑨形成的化合物熔融状态下的电离方程式：_____________________
写出该化合物与⑧的最高价氧化物反应的离子方程式______________________
(6)气态氢化物溶于水呈碱性的元素是____(填元素名称)，写出其气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：_____________________________?
(7)某元素气态氢化物为H2B，最高价氧化物含B的质量分数为40%，气态氢化物的化学式为__，它与③形成的化合物的化学式为___，含有的化学键类型是____。
三、工业流程
22．从铝土矿中提取铝的工艺流程如下图所示，回答下列问题：
/
(1)气体X是___________(填化学式)。
(2)操作1和操作2都是_____________________________。
(3)冰晶石的作用是_____________________________。
(4)写出反应①、反应②的离子方程式：①__________________________________________；②___________________________________________。
四、综合题
23．氮的化合物在工业中应用十分广泛。
（1）工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成，其热反应方程式CO2(g)+2NH3(g)=CO(NH2)2(g)+H2O(g); ?H=____________．
化学键
键能（KJ·mol-1）
C＝O
728
C—N
305
N—H
389
O—H
464
（2）工业上经常使用NaClO和NH3制取联氨，联氨（N2H4）为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。写出联氨的电子式_________________。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为__________________________________。联氨也经常作为燃料电池的环保原料使用，写出联氨在碱性电解质溶液中，负极的电极方程式_______________________________。
（3）已知合成氨反应的方程式为 N2+3H2/ 2NH3，其平衡常数 K 的数值和温度的关系如下：
温度℃
200
300
400
平衡常数K
1
0.86
0.5
①由上表数据可知该反应?H____0 (填“>”或“”“=”或“0)，5 min末测得M的物质的量为0.4 mol。则下列说法正确的是
A．0～5 min，X的平均反应速率为0.08 mol·L－1·min－1
B．0～5 min，Y的平均反应速率为0.08 mol·L－1·min－1
C．平衡后升高温度，X的反应速率降低
D．到达平衡状态时，反应放出的热量为a kJ
5．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是
①碱金属单质的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而增强
②砹(At)是ⅦA族，其氢化物的稳定性大于HCl
③硒(Se)与氧同主族，它的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
⑤铊(TI)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
A．①③④ B．①③⑥ C．③④⑤ D．②④⑥
6．2016年8月,联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏落户。用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如右图所示。下列说法正确的是（ ）
/
A．放电时，甲电极为正极，OH-移向乙电极
B．放电时，乙电极反应为Ni(OH)2+OH--e-=NiO(OH)+H2O
C．充电时，电池的甲电极与直流电源的正极相连
D．电池总反应为H2+2NiOOH/2Ni(OH)2
7．在一定温度下，10 mL 0.50 mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。
t/min
0
2
4
6
8
10
v(O2）/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.1
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（ ）
A．0~6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈0.033 mol/(L·min)
B．6~10 min的平均反应速率：v(H2O2)＞3.3×10-2 mol/(L·min)
C．反应到6 min时，H2O2分解了40%
D．反应到10 min时，c(H2O2)≈0.24 mol/L
8．下列晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（ ）
A．SO2和SiO2 B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．Cl2和KCl
9．燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是( )
/
A．a极是负极，该电极上发生氧化反应
B．总反应方程式为2H2＋O2%P2H2O
C．b极反应是O2＋4OH－－4e－%P2H2O
D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
10．下列化学用语或模型正确的是
A．氯化氢的电子式：/ B．N2的结构式：N≡N
C．CH4分子的球棍模型：/ D．硫离子结构示意图：/
11．下列说法正确的是（ ）
A．表示中子数为10的氧元素的一种核素
B．金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化
C．CH3COOH和CH3COOCH3互为同系物
D．C6H14的同分异构体有4种，其熔点各不相同
12．下列实验能达到预期目的的是
A．将蔗糖和稀加热水解后的液体取出少许，加入新制悬浊液并加热煮沸，无红色沉淀生成，证明蔗糖未发生水解生成葡萄糖
B．蛋白质溶液中加入酒精可以使蛋白质从溶液中析出，再加水又能溶解
C．可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质
D．向淀粉溶液中加入稀，水浴加热一段时间后，取出部分水解液滴加碘水，若溶液变蓝，证明淀粉未发生水解
13．实验室可用如图所示的装置实现“路线图”中的部分转化，下列叙述错误的是（ ）
/
A．铜网表面乙醇发生氧化反应
B．甲、乙烧杯中的水均起冷却作用
C．试管a收集的液体中至少有两种有机物
D．实验开始后熄灭酒精灯，铜网仍能红热，说明发生的是放热反应
14．苹果酸分子的结构简某某/。下列说法正确的是
A．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1mol H2
B．1mol苹果酸可与3mol NaOH发生反应
C．苹果酸分子中的官能团有羟基和羧基
D．/与苹果酸互为同分异构体
15．下列属于加成反应的是
A．
B．
C．
D．
16．用下列装置完成相关实验，合理的是
A．/提纯工业乙醇(含甲醇、水等杂质)
B．/实验室中若需制备较多量的乙炔
C．/提纯含苯甲酸钠杂质的粗苯甲酸
D．/检验溴乙烷与NaOH乙醇溶液加热制得的气体
17．能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是
A．乙醇能溶于水 B．乙醇完全燃烧生成CO2和H2O
C．0.1mol乙醇与足量钠反应生成0.05mol氢气 D．乙醇能发生催化氧化
18．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。W、Y、Z最外层电子数之和为12；W与X、Y与Z分别同周期；X与Z形成的化合物可被氢氟酸腐蚀。下列说法错误的是
A．X与Z形成的化合物属于碱性氧化物 B．Z的氢化物为共价化合物
C．X和Y的原子半径大小：X请点击下方选择您需要的文档下载。
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