高考化学一轮复习热点专题突破1突破阿伏加德罗常数的常见陷阱练习新人教版***(数理化网)
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突破阿伏加德罗常数的常见陷阱
专题训练
对应学生用书P2351.下列叙述中正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)( )
A．通常状况下，将0.5 mol HI气体和0.5 mol Cl2混合后，气体的分子数小于NA
B．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必相等
C．5.3 g Na2CO3固体中含有的离子数为1.5NA
D．标准状况下，0.5NA个Br2所占的体积约为11.2 L
答案 A
解析 0.5 mol HI气体和0.5 mol氯气混合后发生反应：2HI＋Cl2===I2＋2HCl，在通常状况下，I2为固态，该反应为气体体积减小的反应，反应后气体分子数小于NA，故A正确；没有说明物质的聚集状态为气体，则无法比较物质的量的关系，故B错误；5.3 g碳酸钠的物质的量为0.05 mol，而1 mol碳酸钠含3 mol 离子，因此0.05 mol碳酸钠含0.15 mol离子，故C错误；标准状况下，溴为液态，故D错误。
2．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
A．25 ℃、101.3 kPa时，11.2 L H2中含有的原子数为NA
B．39 g Na2O2与足量水充分反应时转移的电子数为0.5NA
C．17 g羟基与17 g氨气所含电子数均为10NA
D．1 mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3NA
答案 B
解析 标准状况下，11.2 L H2中含有的原子数为NA，A错误；1 mol Na2O2与足量的水反应转移1 mol电子，则39 g Na2O2的物质的量为0.5 mol，与足量水反应转移的电子数为0.5NA，B正确；17 g羟基所含的电子数为9NA，C错误；未给出溶液的体积，无法计算所含的离子数，D错误。
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．通常状况下，2.24 L NO2和N2O4的混合气体中氮原子和氧原子数之比为1∶2
B．标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NA
C．1 mol Fe与1 mol Cl2充分反应转移电子数为3NA
D．标准状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为0.5NA
答案 A
解析 NO2和N2O4中N、O原子数之比在任何情况下都为1∶2，A正确；标准状况下，己烷呈液态，不能根据标准状况下的气体摩尔体积进行计算，B错误；1 mol Fe与1 mol Cl2反应时Fe过量，Cl2全部反应，故转移电子数应为2NA，C错误；乙醇在标准状况下为液态，D错误。
4．设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是( )
A．0.1 mol·L－1的NaCl溶液中Cl－的数目为0.1NA
B．16 g O3 中所含的氧原子数为NA
C．22.4 L H2中含有的氢原子数一定为2NA
D．1 mol Cl2与过量的金属钠充分反应后，转移的电子数为NA
答案 B
解析 A项没有给出溶液的体积，无法计算Cl－的数目，错误；16 g O3中含氧原子1 mol, B正确；C项没有给出温度和压强，不能根据标准状况下的气体摩尔体积进行计算，错误；1 mol Cl2与过量的金属钠充分反应后，转移2 mol电子，D错误。
5．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A．1 mol乙烷中含有的共价键数目为7NA
B．n个二氧化碳分子的物质的量为 mol
C．20 g重水中含有的中子数为8NA
D．1 mol苯中含有的氢原子数为6NA
答案 C
解析 重水分子中的氢原子为H，相对分子质量为20，1个重水分子中含有10个中子，因此20 g重水中含有的中子数为10N 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 .75NA
答案 A
解析 将氯气通入足量氢氧化钠溶液中，当消耗4n mol NaOH时，反应中转移的电子数为2nNA，A错误；N2O和CO2的相对分子质量均是44，且均含有3个原子，则4.4 g由N2O和CO2组成的混合气体含0.3NA个原子，B正确；反应3H2(g)＋N2(g)??2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1，当放出热量为9.2 kJ时，参加反应的氮气为0.1 mol，则转移的电子数为0.6NA，C正确；在所给反应中－3价的氮元素化合价升高到0价，共失去5×3 mol电子，生成4 mol N2，当生成28 g N2时，转移电子为 mol，即3.75NA个电子，D正确。
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