第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试 -学年高二上学期人教版（）化学选择性必修1
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第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试题
一、单选题（共12题）
1．硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线如图所示。在60℃时的某溶液中，硝酸钾、氯化钠均刚好达饱和，冷却至0℃时析出晶体的成分是
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A．纯硝酸钾晶体 B．大量硝酸钾，少量氯化钠
C．等量的硝酸钾和氯化钠 D．大量氯化钠，少量硝酸钾
2．下列说法不正确的是
A．向悬浊液中滴加溶液，生成红褐色沉淀
B．碳酸氢钠药片，该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效
C．配制氯化铁溶液时需加入适量盐酸抑制水解
D．水垢中的，可先用溶液处理，而后用酸除去
3．用食用白醋(酷酸浓度约为1mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是
A．pH试纸显示醋酸的pH为2～3 B．白醋能导电
C．蛋壳浸泡在白醋中有气泡产生 D．白醋中滴加石蕊试液呈红色
4．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是
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A．T1>T2 B．Kw：b>c>a>d=e
C．b→c点可通过在水中加入适量的CH3COONa(s)实现
D．T2时，将pH=10的NaOH(aq)与pH=3的H2SO4(aq)等体积混合，溶液呈碱性
5．新制氯水中含有氯元素的微粒有和等。是家用消毒液的有效成分，能与反应生成。下列说法正确的是
A．新制氯水需存放在带玻璃塞的棕色试剂瓶中
B．可用广泛试纸测定新制氯水的值
C．新制氯水使滴有酚酞的溶液红色褪去是因为其中的
D．使用消毒时，可用盐酸酸化
6．下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是
A．用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数
B．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，酸式滴定管未用标准盐酸润洗，所测出的碱液的浓度值
C．同一滴定实验，一般做三次，取三次实验的平均值进行计算，但某同学只做了一次
D．达到滴定终点时，俯视读数标准液滴定未知物质的量浓度的HCl溶液
7．用NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A．将7.1g Cl2通入水中，转移电子数为0.1NA
B．标准状况下，5.6 L由CH4与C2H4组成的混合气体中含有的氢原子数目约为6.02×1023
C．常温常某某，22.4 L SO2中含有的分子数大于NA
D．1 L 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中，含有的NH数为0.1NA
8．常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是
A．含有的溶液中：、、、
B．的溶液中：、、、
C．的溶液中：、、、
D．水电离出的的溶液中：、、、
9．常温下，在0.01mol/L氨水中，水的离子积是
A． B． C． D．
10．下列有关强、弱电解质的叙述正确的是
A．强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强
B．强电解质的水溶液中不存在分子
C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物
D．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同
11．下列措施抑制水的电离的是
A．加热 B．加入NaOH溶液 C．加入CuSO4固体 D．加入Na2CO3固体
12．下列有关说法正确的是
A．常温下，将pH=10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小
B．常温下，反应2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0
C．用标准盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液可以用石蕊作指示剂
D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
二、非选择题（共10题）
13．按要求回 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 族元素，且原子序数依次增大，Y、Z位于相邻主族，这三种元素形成的化合物甲为，化合物甲受热分解产生的物质及后续有关物质的转化关系如下图所示：
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已知：金属互化物是由两种或两种以上的金属组成，其组成金属具有单质的性质。
回答下列问题：
(1)Y在元素周期表中的位置是___________。
(2)F受热分解生成两性氧化物，则F与烧碱溶液反应的离子方程式是___________。
(3)若溶液G中只有一种溶质，则该溶液中阴离子的浓度由大到小的顺序是___________。
(4)1.29g甲在隔绝空气的条件下，加热到400℃，完全分解产生的气体A的体积(标准状况)为___________L。
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