九年级化学方程式教案
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化学方程式学案
学习目标：
1.能知道和理解化学方程式的意义和读法。
重难点:对质量守恒定律涵义的运用
【课前预习】1.写出两个化学反应的文字表达式____________________________、___________________________，判断化学变化的依据________________________________
2，质量守恒定律内容： 。
二、自主探究：
知识点一：质量守恒定律 （质量守恒定律的应用）
1利用质量守恒定律，求反应中某物质的质量。
例：12.4g磷完全燃烧，生成五氧化二磷28.4g，消耗氧气________g
2利用质量守恒定律，根据化学方程式判断物质组成。
例：已知铜锈在隔绝空气的密闭容器中加热，生成水、氧化铜和二氧化碳，由此可知，铜锈中含有_______________元素。
解析：本题的思维切入点是根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变
反应前
反应后
物质
铜锈
水、氧化铜、二氧化碳
所含元素
未知
氢、氧、铜、碳
因为元素种类不变，所以铜锈中含有氢、氧、铜、碳四种元素
★有人说他能使水变成油（含有大量的碳、氢元素），一本万利。现在，他要把这项发明专利低价卖给你，你会买吗？请你揭开骗子的可恶面纱。
3.利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式。
例：硝化甘油（C3H5N3O9）可用于治疗心绞痛，因为它在人体内被缓慢氧化生成A气体：4C3H5N3O9＋5O2＝12A＋12CO2＋10H2O，则A的化学式为（ ）
A．NO B．NO2 C．N2 D．N2O
解析：本题的思维切入点是根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变
反应前
反应后
碳原子个数：12
碳原子个数：4
氢原子个数：20
氢原子个数：20
氮原子个数：12
氮原子个数：0
氧原子个数：46
氧原子个数：34
所以12A中共有12个氮原子和12个氧原子，A的化学式为NO
知识点二：化学方程式
1.化学方程式：______________________________________________________
２.化学方程式提供的信息（意义）：
①___________________________________________
②___________________________________________
③___________________________________________
３.化学方程式的读法（以右图化学方程式为例）
⑴质： 和 在 的条件下反应生成 ；
⑵量：每 份质量的碳和 份质量的氧气完全反应，生成 份质量的二氧化碳；
⑶粒子：每 个碳原子和 个氧分子反应，生成 个二氧化碳分子。
【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？
【我的收获】
内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 ? C2H2??????????? D．?? C6H6
6、化学方程式4P+5O2点燃2P2O5可读作 ( )
A、磷加氧气等于五氧化二磷 B、磷和氧气点燃后生成五氧化二磷
C、4个磷和5个氧点燃后生成五氧化二磷
D、4个磷元素和5个氧元素生成2个五氧化二磷
7.写出碳在氧气中燃烧的化学方程式_____________________,该化学方程式可表示每_____份质量的碳与________份质量的氧气反应生成________份质量的CO2。即：在此反应中碳、氧气、CO2的质量比为____：____：_____。现若有6g碳与氧气反应可以生成CO2____g.
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