第一节第一课时 硫和二氧化硫教案
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第一课时 硫和二氧化硫
[明确学习目标] 1.了解硫的性质和用途。2.掌握SO2的化学性质及检验方法。学会设计实验验证SO2的还原性及漂白性。3.了解SO3的主要性质。
学生自主学习
硫
1．硫的物理性质
(1)黄色晶体，质脆。
(2)溶解性：难溶于水，微溶于酒精，易某某CS2。
2．硫的化学性质
硫在空气中燃烧：S＋O2SO2。
硫与一些单质的反应：
S＋FeFeS
S＋2CuCu2S
S＋H2H2S
硫的氧化物
1．二氧化硫
(1)物理性质
(2)化学性质
①SO2与水的反应
实验探究
SO2是一种酸性氧化物，溶于水生成H2SO3而显酸性。亚硫酸不稳定，容易分解成水和二氧化硫，因此该反应是一个可逆反应，用“((”表示，化学方程式为SO2＋H2O((H2SO3。
②SO2的漂白性
实验探究
③SO2与O2反应的化学方程式为2SO2＋O22SO3。
(3)SO2的用途
①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等。
②用于杀菌、消毒。
2．三氧化硫
SO3具有酸性氧化物的通性：
能溶于水形成硫酸：SO3＋H2O===H2SO4。
1．试管壁上有硫附着时应如何洗涤？
提示：依据物理性质，可以用CS2来洗涤。
2．如何鉴别SO2和CO2两种气体？可以用澄清石灰水吗？
提示：鉴别方法：①根据SO2具有刺激性气味鉴别。
②根据SO2能使品红溶液褪色鉴别。
③根据SO2能使酸性KMnO4溶液或溴水褪色鉴别。
不能用澄清石灰水鉴别，二者现象相同。
课堂互动探究
知识点一 硫的性质
1．硫的还原性
硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，同时有刺激性气味的气体产生。硫在氧气中燃烧时，发出明亮的蓝紫色火焰。
2．硫的氧化性
硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时，一般只能生成低价态金属硫化物，如S＋FeFeS。
1 下列说法中正确的是( )
A．硫是一种难溶于水的黄色晶体
B．硫与金属反应时作氧化剂，与非金属反应时作还原剂
C．硫与铁反应时生成硫化铁
D．硫在空气中燃烧有SO3生成
[批注点拨]
[答案] A
[练1] 下列说法正确的是( )
A．硫质脆，微溶于酒精和二硫化碳
B．硫与氢气反应，体现了硫的还原性
C．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物
D．从硫的化合价角度分析，单质硫既具有氧化性又具有还原性
答案 D
[练2] 不能由两种单质直接化合而成的是( )
A．FeCl3 B．Na2S C．CuS D．SO2
答案 C
解析 S与Cu反应生成的是Cu2S，而非CuS。
硫化氢
(1)物理性质
颜色
状态
气味
毒性
无色
气体
臭鸡蛋气味
剧毒
(2)化学性质
①H2S可以在氧气中燃烧
O2不足时：2H2S＋O22S↓＋2H2O；
O2足量时：2H2S＋3O22SO2＋2H2O。
②H2S溶于水形成氢硫酸，澄清的氢硫酸放置一段时间会变浑浊，这是因为氢硫酸会和溶解在水中的O2缓慢反应，产生不溶于水的单质硫：2H2S＋O2===2S↓＋2H2O。
③硫化物遇到酸时会产生硫化氢
Na2S＋2HCl===H2S↑＋2NaCl。
知识点二 硫的氧化物
SO2的化学性质
(1)SO2的氧化性和还原性
SO2中硫元素的化合价为＋4价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，主要表现为还原性。
①氧化性
与H2S反应：2H2S＋SO2===3S＋2H2O。
②还原性
SO2除了与O2反应外，还会与酸性 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 _____。
(2)反应①的化学方程式为________________，反应②的离子方程式为______________。
答案 (1)Cl2 SO2 HCl H2SO4 FeCl3
(2)Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4
2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋
解析 A与HNO3酸化的AgNO3反应产生白色沉淀。A中含Cl－，B与盐酸酸化的BaCl2反应，产生白色沉淀，B中含SO，又根据X、Y均为有刺激性气味的气体，且X能与Fe反应，则X为Cl2，Y为SO2，A为HCl，B为H2SO4，C为FeCl3。中学化学资料网（e-huaxue.com)
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