水的电离试卷
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***手动选题组卷
副标题
题号
一
二
三
总分
得分
一、单选题（本大题共11小题，共33.0分）
将10?mL?0.1?mol·
L
?1
的氨水加蒸馏水稀释到1?L后，下列变化正确的是? (??? )
①N
H
3
·?
H
2
O的电离程度增大? ②c(N
H
3
·
H
2
O)增大? ③
NH
4
+
的数目增多? ④c(O
H
?
)增大? ⑤导电性增强? ⑥
c(
NH
4
+
)
c(N
H
3
?
H
2
O)
增大
A. 仅①②③ B. 仅①③⑤ C. 仅①③⑥ D. 仅②④⑥
下列性质中，可以证明醋酸是弱电解质的是(????)
A. 1?mol·
L
?1
的醋酸溶液中，c(
H
+
)=1?mol·
L
?1
B. 醋酸与水以任意比互溶 C. 10?mL?1?mol·
L
?1
的醋酸溶液恰好与10?mL?1?mol·
L
?1
的NaOH溶液完全反应 D. 在相同条件下，同物质的量浓度的醋酸溶液的导电性比盐酸弱
某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 (????)
A. Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线 B. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C. a点的
K
W
比c点的
K
W
大 D. b点酸的浓度大于a点酸的浓度
室温下向10mL?0.1mol/L?NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(????)
A. a点所示溶液呈碱性的原因是NaOH=N
a
+
+O
H
?
B. a点所示溶液中c(
A
?
)>c(
H
+
)>c(HA) C. HA的电离常数约为
10
?4.7
D. b点所示溶液中c(HA)+c(
H
+
)>c(
A
?
)+c(O
H
?
)
常温下，有下列四种溶液： 下列说法正确的是(????)
A. 由水电离出的
H
+
浓度：①>③ B. 将④加蒸馏水稀释至原来的100倍时，所得溶液的pH=5 C. 用②滴定C
H
3
COOH溶液时，可选用酚酞作指示剂 D. ①与②等体积混合后，混合溶液的c(
H
+
)=0.0505?mol/L
下列说法正确的是 (? ? ?)
A. pH=0的溶液不存在 B. 使用广范pH试纸测得某溶液的pH=3.5 C. 中性溶液的pH不一定等于7 D. 酸或碱溶液稀释时，溶液的pH均减小
下列叙述正确的是(????)
A. 某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=b，则a>b B. 常温下，某溶液中由水电离的c(O
H
?
)=1×
10
?13
mol/L，则此溶液一定呈酸性 C. 25℃时，将pH=4的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH=7 D. 25℃时，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是1：10
已知在100?℃的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100?℃)，水的离子积
K
w
=1.0×
10
?12
。下列说法中正确的是(????)
A. 0.05?mol·
L
?1
的
H
2
S
O
4
溶液，pH=1 B. 0.001?mol·
L
?1
的NaOH溶液，pH=11 C. 0.005?mol·
L
?1
的
H
2
S
O
4
溶液与0.01?mol·
L
?1
的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性 D. 完全中和pH=3的
H
2
S
O
4
溶液50?mL 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 程度，C
H
3
CO
O
?
与NH
?
4
+
浓度的大小关系是c(C
H
3
CO
O
?
)________c(NH
?
4
+
)。
(5)常温下，某水溶液M中存在的离子有N
a
+
、
A
2?
、H
A
?
、
H
+
、O
H
?
，存在的分子有
H
2
O、
H
2
A。
①写出酸
H
2
A的电离方程式：__________________________________________。
②若溶液M由10?mL?2?mol·
L
?1
NaHA溶液与10?mL?2?mol·
L
?1
NaOH溶液混合而得，则溶液M的pH________7(填“>”、“
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