-学年度高一化学元素周期律练习题
以下为《-学年度高一化学元素周期律练习题》的无排版文字预览，完整内容请下载
一、元素或物质推断题
1．将核电荷数为1~18的元素依次填入下图。根据原子核外电子层数和最外层电子数分析，回答下列问题：
(1)核电荷数分别为6和14的原子，它们的___________不相同；核电荷数分别为15和16的原子，它们的____________相同，_________不相同；核电荷数分别为10和18的原子，它们的最外层电子数均为_________________，它们的元素符号分别是___________、____________。
(2)上图中某主族元素的原子核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的，该元素的元素符号是____________，原子结构示意图是_____________。
2．X、Y、Z、W的原子序数依次增大且原子序数均小于18。X原子的最外层上有4个电子，X、Z的核电荷数之比为2：3，金属单质W在空气中燃烧生成的化合物可与水反应生成Y单质。完成下列问题：
(1)X为__________(填元素符号，下同)，Y为__________。
(2)Z的简单离子的结构示意图为__________。
(3)金属单质W在空气中燃烧生成的化合物与水反应生成Y单质的化学方程式为________________。
3．A、B、C、D均为短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，已知相关信息如下表所示：
元素代号
元素的原子结构或性质
A
原子最外层电子数是次外层电子数的3倍
B
单质燃烧时火焰呈黄色
C
氧化物为两性氧化物
D
原子最外层有7个电子
(1)A的元素符号为____________，D元素位于元素周期表中第________周期第____________族。
(2)C的最高价氧化物对应水化物的化学式为____________。
(3)B的单质与水反应的化学方程式为____________________。
4．下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答下列问题。
族周期
ⅠA
0
1
H
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
⑤
Ne
3
①
②
③
④
⑥
（1）元素④的符号是_______；
（2）⑤和⑥两种元素原子半径的大小关系：⑤______⑥（填“＞”或“＜”）；
（3）①和②两种元素金属性强弱关系：①______②（填“＞”或“＜”）；
（4）①的最高价氧化物的水化物与元素③的单质反应的化学方程式为：__________________________。
5．下表为元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
(1)元素a、b、f形成的单质中最易与H2化合的是______(用元素对应的符号表示，下同)。
(2)元素g、e所形成的化合物g2e的电子式为______。
(3)工业上制取元素c的单质的化学方程式为______。
(4)推测原子序数为35号的元素h在周期表中的位置是______。根据元素周期表推测h及其化合物的性质正确的是______(填字母)。
A．h的最外层有7个电子
B．h在同周期主族元素中金属性最强
C．h单质能与NaOH溶液反应
D．单质的氧化性：h>f
(5)设计比较元素g和d的金属性强弱的方案：______(试剂任用，并说明现象和结论之间的关系)。
6．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表是5种短周期主族元素的相关信息。
元素
信息
X
其中一种核素在考古时常用来测定文物的年代
Y
最外层电子数是次外层电子数的3倍
Z
短周期主族元素中，其原子半径最大
W
常温下，其单质是一种黄绿色的气体
Q
最高化合价与最低化合价的代数和为4
回答下列问题：
(1)X在元素周期表中的位置为______。
(2)由Y与Z形成的一种化合物可作供氧剂，该化合物中所含化学键的类型为______。
(3)Y、Z、Q的简单离子半径由大到小的顺序为______(用离子符号表示)。
(4)常温下，将W的单质通入Z的最高价氧化物的水化物的溶液中，可以得到消毒液，该反应的化学方程式为______。
(5)研究W、Q非金属性强弱的方案中不可行的是______(填序号)。
a.比较其简单氢化物的沸点 b.比较其单质与氢气反应的难易程度
c.比较其简单阴离子的还原性 d.比较其氧化物的水化物的酸性
7．下表是元素周期表的一部分。
根据表中元素的位置，回答下列问题：
(1)元素②最外层有_______个电子，最低化合价为_______。
(2)元素⑤位于元素周期表中第_______周期_______族。
(3)元素③、④、⑦的简单离子中，半径最小的是_______(填离子符号，下同)，半径最大的是_______。
(4)元素①、②形成的一种化合物可用于漂白，是利用其_______。
8．下表列出了①~⑦种元素在周期表中的位置：
周期
族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
⑤
⑥
⑦
3
①
③
④
请回答下列问题。
(1)①~⑦中非金属性最强的是______(填元素符号)。
(2)③⑤⑥形成的简单离子，其离子半径由大到小的顺序为______(填离子符号)。
(3)④的最高价氧化物属于______(填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物；写出该氧化物与稀硫酸反应的离子方程式______。
(4)②的最低价氢化物的结构式为______。
(5)①和⑥的单质加热生成的化合物中，含有的化学键类型为______。
9．图中是元素周期表的一部分，①~⑤分别代表一种元素。
①
②
③
④
⑤
用①~⑤的元素符号回答下列有关问题：
(1)①是_______。
(2)②、③、④的原子半径由大到小的顺序是_______。
(3)②的最简单氢化物的电子式是_______，其中所含的化学键是_______。
(4)⑤的最高价氧化物对应的水化物是_______，④的最高价氧化物是_______，二者反应的离子方程式是_______。
10．元素周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表显示了元素周期表中的短周期，①?⑤代表5种元素。
①
②
③
④
⑤
(1)②在元素周期表中的位置是_______。
(2)①分别与④、⑤形成的化合物中，稳定性强的是_______(用化学式表示)。
(3)③和④分别形成的最氋价氧化物对应的水化物可以发生反应，离子方程式是_______。
(4)③能与⑤形成AB型化合物，用原子结构解释原因：_______。
(5)元素Se的原子结构示意图为。下列推断正确的是_______(填序号)。
a.Se位于第4周期、与④同主族
b.Se的最低负化合价为-2价
c.SeO2具有还原性
d.H2SeO3的酸性强于H2SO4
11．下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，用化学用语作答：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
N
O
Ne
3
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
(1)镁元素位于元素周期表中第___________周期___________族；
(2)空气组成中体积分数最大的气体，其原子结构示意图___________；
(3)P与S相比，原子半径较小的是___________；
(4)地壳中含量最多的元素是______，其次是______，其氧化物的用途是______；
(5)单质的化学性质最不活泼的元素是___________；
(6)Na与Mg元素相比金属性较强的是___________；
(7)NH3与PH3相比，热稳定性较弱的是___________；
(8)H2SO4与H3PO4相比酸性较强的是___________；
(9)Mg(OH)2与Al(OH)3其中属于两性氢氧化物的是___________；
(10)单质呈黄绿色的气体组成元素是___________，其单质的水溶液呈___________ (填“酸性” 或“碱性”)。
12．下表是元素周期表的一部分，请参照元素①~⑤在表中的位置，回答下列问题：
(1)①的原子结构示意图是_______。
(2)②、③、④三种元素的原子半径最小的是_______(写元素符号)。
(3)②和⑤可形成离子化合物，用电子式表示其形成过程_______。
(4)下列事实能判断②和③的金属性强弱的是_______(填字母，下同)。
a.常温下单质与水反应置换出氢的难易程度
b.最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
c.相同温度下，最高价氧化物对应的水化物的溶解度大小
(5)硒(Se)位于第四周期，与①同主族。下列推断正确的是_______。
a.SeO2只具有还原性
b. Se的最低负化合价是-2 价
c. Se的气态氢化物的稳定性比①的强
参考答案
1．电子层数 电子层数 最外层电子数 8 Ne Ar Mg
【分析】
核电荷数为1~18的元素依次为：。
【详解】
(1)核电荷数分别为6和14的原子，分别是碳和硅，同族元素，因此它们的电子层数不相同；核电荷数分别为15和16的原子，分别是磷和硫，它们的电子层数相同，最外层电子数不相同；核电荷数分别为10和18的原子，分别是氖和氩，它们的最外层电子数均为8，它们的元素符号分别是Ne、Ar；故答案为：电子层数；电子层数；最外层电子数；8；Ne；Ar。
(2)根据原子核外有三个电子层，即在第三周期，设该主族元素原子的核外电子数为x，则，由为整数可知，或18(排除)，核电荷数为12的元素是镁，Mg的原子结构示意图为；故答案为：Mg；。
2．C O
【分析】
金属单质W在空气中燃烧生成的化合物可与水反应生成Y单质，则W为钠元素，钠在空气中燃烧生成的过氧化钠可与水反应生成氧气，则Y为氧元素，X、Y、Z、W的原子序数依次增大且原子序数均小于18，X原子的最外层上有4个电子，则X的原子核外有6个电子，X为碳元素，X、Z的核电荷数之比为2：3，Z的核电荷数为9，Z为氟元素。
【详解】
(1)X为C，Y为O。
(2)Z的简单离子的结构示意图为：F-。
(3)金属单质W在空气中燃烧生成的化合物与水反应生成Y单质，即过氧化钠可与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为。
3．O 三 ⅦA Al(OH)3 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
【分析】
A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则为O元素；B元素单质燃烧时火焰呈黄色，应为Na元素；C元素的氧化为两性氧化物，且原子序数大于Na，C应为Al元素；D元素原子最为层有7个电子，原子序数大于Al，则D为Cl元素。
【详解】
(1)A为O元素；Cl元素位于第三周期第ⅦA族；
(2)Al元素的最高价氧化对应的水化物为Al(OH)3；
(3)Na单质与水反应生成氢气和氢氧化钠，方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
4．Si ＜ ＞ 2NaOH+2Al +2H2O =2NaAlO2+3H2↑
【详解】
（1）根据元素周期表的结构，判断元素④是第三周期第IVA的硅元素，符号为Si；
（2）⑤和⑥是同种族元素，所以原子半径从上到下逐渐增大，则⑤②；
（4）①为Na元素，最高价氧化物的水化物是NaOH，元素③的单质是Al，则Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式是2NaOH+2Al +2H2O =2NaAlO2+3H2↑。
5．F2 MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑ 第4周期第ⅦA族 AC 取少量K和Al的单质分别投入水中，比较与水反应的剧烈程度，与水反应越剧烈，则元素金属性越强
【分析】
根据元素在周期表的位置，a、b、c、d、e、f、g分别为N、F、Mg、Al、S、Cl、K。
【详解】
(1)元素的非金属性越强，其单质越容易和氢气化合，元素N、F、Cl中F的非金属性最强，F2最易与H2化合，故答案为：F2；
(2)元素K、S所形成的化合物K2S为离子化合物，其电子式为，故答案为：；
(3)工业上电解熔融氯化镁制取金属镁，化学方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，故答案为：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；
(4)原子序数为35的元素是Br，在周期表中的位置是第4周期第ⅦA族，故答案为：第4周期第ⅦA族；
A．Br为35号元素，溴原子有4个电子层，最外层有7个电子，故A正确；
B．同一周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，则Br在同周期主族元素中非金属性最强，故B错误；
C．和Cl2化学性质相似，Br2与NaOH溶液反应可生成溴化钠、次溴酸钠和水，故C正确；
D．元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，非金属性Cl>Br，单质的氧化性：Cl2> Br2，故D错误；
AC正确，故答案为：AC；
(5)元素K和Al都是活泼金属，但活泼性不同，可以用二者与水反应的不同现象来比较金属性强弱，方案为：取少量K和Al的单质分别投入水中，比较与水反应的剧烈程度，与水反应越剧烈，则元素金属性越强。
6．第二周期第ⅣA族 离子键和(非极性)共价键 ad
【分析】
这种核素在考古时常用来测定文物的年代，则X为C、Y最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y核外有2+6=8个电子，Y为O、Z是短周期主族元素原子半径最大的，则Z为Na、常温下，W的单质是一种黄绿色的气体，则W为Cl、Q最高化合价与最低化合价的代数和为4，由于最高化合价与最低化合价的绝对值之和为8，则最高化合价为+6，最低化合价为-2，Q为S，据此回答；
【详解】
(1)X为C，在元素周期表中的位置为第二周期第ⅣA族。
(2)由Y与Z形成的一种化合物可作供氧剂，该化合物为过氧化钠，过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，过氧根由氧原子通过非极性构成，则所含化学键的类型为离子键和(非极性)共价键。
(3)同主族时电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则Y、Z、Q的简单离子半径由大到小的顺序为。
(4)常温下，将W的单质通入Z的最高价氧化物的水化物的溶液中，即氯气通入NaOH溶液中，可以得到消毒液，有效成分为NaClO，该反应的化学方程式为。
(5) a． 非金属性越强，简单氢化物越稳定，与沸点无关，故比较其简单氢化物的沸点，不可判断非金属性强弱 ，a不可行； b． 非金属性越强，单质与氢气反应越容易，故比较其单质与氢气反应的难易程度，可判断非金属性强弱 ，b可行；c． 非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，故比较其简单阴离子的还原性可判断非金属性强弱 ，c可行；d． 非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，比较最高价氧化物的水化物的酸性，可判断非金属性强弱 ，没指明化合价是否是最高价，则d不可行；则答案是ad。
7．6 -2 三 IIIA Na+ 强氧化性
【分析】
由图表①至⑦号元素在元素周期表周中的位置可知，①位于第一周期IA族，则①为H元素；同理可得②~⑦分别为O、F、Na、Al、S、Cl。结合元素周期表周期律相关知识分析可得：
【详解】
（1）②为氧元素.最外层有6个电子，最低化合价为-2，故答案为：6；-2；
（2）元素⑤为13号Al元素位于元素周期表中第三周期ⅢA族，故答案为：三；IIIA；
（3）具有相同电子层结构的离子，核电荷数大的离子半径小，所以的半径最小；离子的电子层数越多，其半径越大，的半径最大，故答案为：Na+；；
（4）元素①、②分别为H、O元素，其形成的一种化合物可用于漂白，是利用其强氧化性，故答案为：氧化性。
8．F 两性 离子键、非极性共价键
【分析】
由周期表中位置知：①为Na，②为C，③为Mg，④为Al，⑤为N，⑥为O，⑦为F。
【详解】
(1)沿着周期表往右、往上方向非金属性增强，故几种元素中⑦非金属性最强，即F；
(2)三种离子依次为：Mg2+、N3-、O2-，电子层均为两层，层数相同时，一般质子数越大，原子核对电子引力越强，半径越小，故三者半径由大到小顺序为：；
(3) ④为Al，其最高价氧化物为Al2O3，是典型的两性氧化物，故此处填两性；与稀硫酸反应生成Al2(SO4)3和H2O，对应离子方程式为：；
(4) ②为C，其最低价氢化物为CH4，结构式为：；
(5)Na与O2加热生成Na2O2，Na2O2中Na+与之间为离子键，内部为共价键，故此处填离子键和共价键（或离子键与非极性键）。
9．He 极性共价键
【分析】
根据元素在周期表中的位置可知，①~⑤分别为He、C、F、Al、S，结合元素周期律分析解答。
【详解】
(1)根据元素在周期表中的位置可知，①是He，故答案为：He；
(2) 同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大。②、③、④的原子半径由大到小的顺序是，故答案为：；
(3)②为C元素，其最简单氢化物为甲烷，电子式是，属于共价化合物，其中所含的化学键是共价键(或极性键)，故答案为：；共价键(或极性键)；
(4)⑤为S元素，其最高价氧化物对应的水化物是，④为Al，其最高价氧化物是，二者反应的离子方程式是，故答案为：；；。
10．第2周期第VA族。 HCl abc
【详解】
由元素在周期表中的位置可推知①②③④⑤分别是H、N、Na、S、Cl。
(1)②是N元素，在元素周期表中的位置第2周期第VA族。故答案为：第2周期第VA族。
(2)①分别与④、⑤形成的化合物是H2S和HCl，S和Cl是同周期，同周期从左到右随原子序数的增加，非金属性逐渐增强，对应氢化物的稳定性逐渐增强，所以稳定性是：H2S请点击下方选择您需要的文档下载。
- Python基本数据类型
- 化学式与化合价基础知识
- 组成细胞的元素与无机物教案
- 第一部分 线性表练习题（1-4章）
- 1.4 解直角三角形
- 专题07 元素与元素周期表
- 二 元素周期律
- 趣记元素周期表
- 预录模拟01卷-【百强名校】**_*自主招生（理科实验班）提前预录考试化学模拟试题（原某某
- 推理判断题知识点梳理
- 高中化学人教版必修2同步练习 第1章 物质结构 元素周期律 第3节 第2课时 共价键
- 元素周期表内容
- 03 物质构成的奥秘中考考点
以上为《-学年度高一化学元素周期律练习题》的无排版文字预览，完整内容请下载
-学年度高一化学元素周期律练习题由用户“pheobe_0527”分享发布，转载请注明出处