第2章第三节(第二课时) 气体摩尔体积ppt-学年上学期高一化学人教版（）必修第一册
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第二课时 气体摩尔体积第二节 物质的量凤凰中学如果知道1mol H2所占有的体积便可计算【思考】现在实验室中有一瓶已知体积的H2，用已经学过的公式，我们能得到该气体的物质的量吗？ 不能，因为既不可能得到氢气的分子数，也难以称量出氢气的质量。【思考】那么1mol不同物质所占有的体积是否相同？1、理解气体摩尔体积的含义和单位；
2、掌握气体摩尔体积与物质的量之间的关系，并能进行有关计算；
3、掌握阿伏伽德XX律及其应用。【思考与讨论】 在一定条件下，1mol不同物质的体积如下表所示，观察并分析表中的数据，你能得出哪些结论？结论：1 mol气体的体积相同1 mol固体或液体的体积不同相同条件下【思考】那么1mol不同状态的物质所占有的体积是否都受这两个因素的影响呢？ 由于1mol任何物质中所含的粒子数目都是相同的(NA个)。因此，1mol物质的体积主要取决于构成物质的粒子大小和粒子之间的距离。【思考】为什么相同条件下，1mol不同固体(液体)的体积不同，而1mol不同气体的体积几乎相同？物质所占的体积与什么因素有关？(1)1mol固(液)态物质体积大小的影响因素由于固体(液体)粒子排列紧密间距小，可忽略不计。粒子数目相同时，粒子越大，体积越大 由于不同物质的粒子大小是不相同，所以1mol固态(液态)物质的体积大小也是不相同的。(2)1mol气态物质体积大小的影响因素 由于气体粒子间的平均距离远远大于粒子本身的大小，粒子的大小可忽略不计。粒子数目相同时，粒子间距离越大，体积越大【思考】对于气态物质，当粒子数目相同时，粒子之间的距离又受什么因素的影响呢？温度越高，压强越小，气体粒子之间距离越大当温度和压强相同时，可认为气体粒子间距离相同一、气体摩尔体积1、定义：1mol气体所占的体积 3、单位：L/mol (或 L?mol-1)4、公式:5、数值：对于任何气体，在 0℃、101 kPa(标准状况)条件下， Vm ≈ 22.4 L/mol 注意：在标况下，SO3、H2O、HF不是气态的2、符号: Vm【思考】若1mol 某气体的体积约为22.4 L，是否该气体一定处于标准状况下？不一定，可通过同时改变温度和压强实现在标准状况下
(0℃、101 kPa)1mol气体的体积约为22.4L【练习】判断下列说法是否正确？为什么？
(1)标况下1mol任何气体的体积都约是22.4 L。
(2)1molCO2占有的体积约为22.4L。
正确错误，缺少前提条件：在标况下 (3)1mol H2O在标准状况下的体积约为22.4L。
(4)气体的摩尔体积为22.4L/mol 时，一定在标况下。
错误，对象必须是气体，水是液体错误，温度和压强可同时改变【思考】标准状况下，某 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 /p>同温同压下，不同气体的体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比同温同压下，不同气体的密度之比等于摩尔质量之比同温同体
(T、V相同) 同温同体下，不同气体的压强之比等于物质的量之比【练习】同温同压下，将1体积的CO2和2体积的CO进行比较，则CO2与CO的：
(1)物质的量之比为 ；
(2)分子数之比为 ；
(3)原子数之比为 ；
(4)质量之比为 ；
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