高三上学期理科化学周考试卷（1）
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22级高三上学期理科化学周考试卷（1）
班级： 姓名：
1、在一定温度下,Fe(OH)3固体在水溶液中存在如下平衡:Fe(OH)3(s)/ Fe3+(aq)+3OH-(aq),要使Fe(OH)3固体减少而c(Fe3+)不变,可采取的措施是 ( )
A.加少量水 B.通入少量HCl C.加入少量FeCl3固体 D.升高温度
2、把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中,一定温度下达到平衡:Ca(OH)2(s)/ Ca2+(aq)+2OH-(aq),向悬浊液中加少量生石灰后,若温度保持不变,下列判断正确的是 ( )
①溶液中Ca2+数目减少 ②溶液中c(Ca2+)增大 ③溶液pH不变 ④溶液pH增大
A.①② B.③④ C.①③ D.②④
3、要使工业废水中的重金属离子Pb2+沉淀,可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂,已知某些含铅化合物的溶解度如下:
化合物
PbSO4
PbCO3
PbS
溶解度/g
1.03×10-4
1.81×10-7
1.84×10-14
由上述数据可知,选用的沉淀剂最好是 ( )
A.硫化物 B.硫酸盐 C.碳酸盐 D.以上沉淀剂均可
4、已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9×10-11。某溶液中含有Cl-、Br-和Cr
O
4
2?
,浓度均为0.010 mol·L-1,向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 ( )
A.Cl-、Br-、Cr
O
4
2?
B.Cr
O
4
2?
、Br-、Cl- C.Br-、Cl-、Cr
O
4
2?
D.Br-、Cr
O
4
2?
、Cl-
5、向锅炉中注入Na2CO3溶液浸泡,将水垢中的CaSO4转化为CaCO3,再用盐酸去除,下列叙述中正确的是 ( )
A.温度升高,KW增大,Na2CO3溶液中c(OH-)减小
B.CaSO4能转化为CaCO3,说明Ksp(CaCO3)>Ksp(CaSO4)
C.CaCO3溶解于某某而CaSO4不溶,是因为硫酸酸性强于某某
D.沉淀转化的离子方程式为C
O
3
2?
(aq)+CaSO4(s)/ CaCO3(s)+S
O
4
2?
(aq)
6、(2020课标Ⅲ,27节选,/)溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:
金属离子
Ni2+
Al3+
Fe3+
Fe2+
开始沉淀时(c=0.01 mol·L-1)的pH
7.2
3.7
2.2
7.5
沉淀完全时(c=1.0×10-5 mol·L-1)的pH
8.7
4.7
3.2
9.0
利用上述表格数据,计算Ni(OH)2的Ksp= (列出计算式)。如果“转化”后的溶液中含Ni2+、 Fe3+，且Ni2+浓度为1.0 mol·L?1，则回收Ni2+，“调pH”应控制的pH范围是______________。
7、依据下列实验操作及现象能得出正确结论的是( )
选项
操作
现象
结论
A
向饱和 Na2CO3 溶液中加入 BaSO4 粉末，过滤，向洗净的沉淀中加入稀盐酸
产生气泡
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