高一年级 第二学期( 化学 )期末单元复习卷
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***学2022-2023学年第二学期
高一年级 ( 化学 )期末单元复习卷
单项选择题
1．下列可被工业上采用的冶金方法是( )
A．电解熔融的氯化铝制铝 B．电解熔融的氯化镁制镁
C．电解氯化钠溶液制钠 D．高温下用H2还原氧化镁制镁
2.历史表明没有新材料的出现，就没有科技和生产发展的突破。信息高速公路的建立在于寻找新的信息材料。下列材料可作信息材料的是( )
A.铜线 B.化纤 C.橡胶 D.光导纤维
1．炼铁过程中的还原剂是（ ）
A．焦炭 B．空气 C．石灰石 D．一氧化碳
3．石油和煤都是重要的化石能源，下列有关石油和煤的叙述正确的是( )
A．都是纯净物 B．都含有碳元素 C．都是可再生能源 D．都有固定的沸点
4.下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是( )
①氮气与氧气在放电的条件下可直接生成NO2
②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气
③向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化
④实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除氯化氢的方法制备氨气
A.①③④ B.①③ C.①④ D.①②③④
5．下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是( )
A．单质溴 B．单质镁 C．烧碱 D．食盐
6．下列关于煤、石油、天然气等能源的说法正确的是( )
A．石油裂解得到的汽油是纯净物 B．石油产品都可用于聚合反应
C．天然气是一种清洁的化石燃料 D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料
7．2017年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是( )
A．夏天设定空调温度尽可能的低 B．推广使用一次性塑料袋和纸巾
C．少开私家车多乘公共交通工具 D．对商品进行豪华包装促进销售
8．下列哪种方法不能实现海水的淡化( )
A．蒸馏法 B．电渗析法 C．离子交换法 D．电解法
9．下列说法不正确的是( )
A．自然界中不存在游离态的金属 B．金属活动性不同，冶炼方法也有所不同
C．地球上金属矿物资源有限，因此应提高金属矿物的利用率 D．废旧金属的回收利用有利于环境保护
10．下列关于金属冶炼的说法正确的是
A．由于Al的活泼性强，故工业上采用电解熔融AlCl3的方法生产Al
B．可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁
C．炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热
D．金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，冶炼方法由金属的活泼性决定
11.关于二氧化硫和二氧化氮叙述正确的是( )
A.两种气体都是无色有毒的气体，且都可用水吸收以消除对空气的污染
B.二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中能得到两种常用的强酸
C.两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色
D.两种气体溶于水都可以与水反应，且只生成相应的酸
12．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于( )
A．金属的化合价高低 B．金属的活动性强弱
C．金属的导电性强弱 D．金属在地壳中的含量多少
13．下列说法错误的是( )
A．对废旧金属的最好处理方法是回收、再利用 B．提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步
C．活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液D．热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气和活泼金属等
14．下列是四位同学对于海水淡化供居民用水所提供的方法，其中原理上完全不可行的是( )
15．基辛格曾经说过：谁控制了石油，谁就控制了所有的国家，这足以说明石油在工业中的重要性，它被称为“黑色的金子”或“工业的血液”，下列有关石油化工的说法不正确的是( )
A．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯 B．将重油经过裂化可以得到汽油
C．将石油裂解制得乙烯等化工原料 D．石油裂化的目的是提高汽油等轻质燃料的产量和质量
16．下列金属的冶炼方法中正确的是( )
A．电解氯化钠溶液冶炼金属钠 B．电解熔融的氯化铝冶炼金属铝
C．将铁粉与氧化镁混合加热冶炼镁 D．用一氧化碳还原氧化铁冶炼铁
17．目前从海水中提取的溴约占世界溴年产量的三分之一，从海水中提取溴的主要步骤可表示为( )
A．氧化→吸收→吹出 B．氧化→吹出→吸收
C．吹出→氧化→吸收 D．吹出→吸收→氧化
18．用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染方面考虑，最好的方法是( )
A．铜硝酸铜 B．铜硝酸铜
C．CuCuCl2Cu(NO3)2 D．CuCuOCu(NO3)2
19.下列叙述不正确的是( )
A.NH3易液化，液氨常用作制冷剂
B.与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3
C.铵盐受热易某某，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
D.稀HNO3和活泼金属反应时得不到氢气
20．绿色材料是指与生态环境和谐共存并有利于人类健康的材料，被定为21世纪人类要实现的目标之一，它包括循环材料、净化材料、绿色能源材料和绿色建材，下列有关绿色材料的叙述不正确的是( )
A．再生纸、再生塑料、再生金属及循环利用混凝土等是利用固体废物制造、再生循环制备和使用的循环材料
B．美国研制尾气催化剂材料可把汽车尾气中的有害气体NOx、CO、碳氢化合物转化为N2、CO2和H2O，此催化剂材料是一种净化材料
C．太阳能、风能、水能、潮汐能及地热、垃圾发电，这些洁净能源是绿色能源材料
D．建筑材料中的墙体和水泥，其原料来源于土地，是绿色建材
21．下列各组气体在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是( )
A．SO2、O2、N2 B．HCl、Cl2、CO2
C．CH4、H2、CO D．SO2、O2、Cl2
22.有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验：
(1)a和b混合
气体变红棕色
(2)c和d混合
产生白某某
(3)c和e分别通入少量溴水中
溴水都变成无色透明的液体
(4)b和e分别通入氢硫酸中
都产生淡黄色浑浊
a、b、c、d、e依次可能是( )
A.O2、NO、HCl、NH3、CO2 B.O2、NO、NH3、HCl、SO2
C.NO、O2、NH3、HCl、SO2 D.HCl、CO2、NH3、H2S、CH4
23.将含有等体积NH3、CO2、NO的混合气体依次通过盛某某H2SO4、Na2O2和Na2CO3溶液的装置，充分作用后，最后得到的气体是( )
A.CO2和NO B.CO2 C.NO D.NO2
二、非选择题
24．煤是一种常用的燃料，但由于燃烧产生的废气中含有的SO2、NO2和NO等多种有害气体和烟尘会对环境造成污染，因此需要对煤进行加工后再燃烧，或将废气净化后再排放。
(1)将煤直接进行燃烧，造成环境污染的表现之一是形成硝酸型酸雨。
①有关物质转化为硝酸的反应中，原子利用率为100%的反应的化学方程式为_____________。
②以下是对硝酸型酸雨的评价，其中正确的是________(填字母)。
a．能杀死水中的浮游生物，减少鱼类食物来源，破坏生态系统
b．对电线、铁轨、桥梁、房屋等均会造成严重损害
c．破坏臭氧层
(2)如图所示是对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的基本流程示意图，试写出在废气脱硫并形成副产物的过程中所发生的主要反应的化学方程式：_____________________________
________________________________________________________________________。
(3)废气脱硫以后含量明显增加的气体是____________(写物质名称)，它对环境的负面影响是________________________________________________________________________。
(4)检验脱硫后的气体中是否含有SO2的简单方法是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
25．氮元素是地球大气中含量最多的元素，请完成下列有关问题：
（1）写出氮元素的原子结构示意图：_____________。
（2）通常情况下，氮气性质不活泼，其原因是__________。
A．氮分子是双原子分子 B．氮元素的非金属性很强
C．氮原子的半径较小 D．破坏氮分子中的化学键很难
（3）N2的电子式：__________，将空气中的氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮。下列能实现人工固氮的是_______
A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3
B．雷雨闪电时空气中的N2和O2化合生成NO
C．NH3经过催化氧化生成NO
D．NH3和HNO3反应生成NH4NO3
（4）氨气的电子式：__________________。
（5）实验室通常用加热消石灰与氯化铵固体的方法来制取氨气。写出此反应的化学方程式______________。
（6）下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是________。
（7）用圆底烧瓶收集干燥的氨气，用图1装置进行喷泉实验，挤压滴管的胶头时，可以得到红色喷泉，原因(用方程式表示) _________________________。
（8）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法__________________________。
（9）NH4NO3是常用的铵态氮肥，在施用时若受热会释放出________而降低肥效。检验NH4+的方法是______。
26.(12分)在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：
当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答：
(1)A是________，Y是________，Z是________。
(2)当X是强酸时，E是________。写出B生成C的化学方程式：_________________。
(3)当X是强碱时，E是________，写出B生成C的化学方程式：__________________。
27．回答下列问题。
(1)有时在实验室看到的硝酸显黄色，理由是_______________________________。
实验室保存硝酸的方法是________________________________________________。
(2)铜与足量浓硝酸反应时，表现酸性的硝酸与作氧化剂的硝酸物质的量之比为________。
(3)铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，则该盐不可能是________(填字母)。
A.FeCl3 B.NaCl
C.KNO3 D.Cu(NO3)2
(4)一定量的浓硝酸与足量的铜充分反应，生成气体的成分有______，写出反应的离子方程式：_______________________________________。
向反应后的溶液中加入稀硫酸，如果反应，写出反应的离子方程式：________________。
(5)从某金属粉末(含有Au、Cu、Ag)中分离出Au，加入的试剂是________________，写出Ag参与反应的化学方程式_________________________。
(6)往两支分别装有浅绿色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的试管中分别逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是
Fe(NO3)2溶液________________________；
FeSO4溶液___________________________。
28．某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中,甲同学认为产生的气体是二氧化硫,而乙同学认为除二氧化硫气体外,还可能产生氢气。为了验证哪位同学的判断正确,丙同学设计了图中的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X,且该反应装置略去)。
试回答下列问题:
（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为__________。
（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是__________。
（3）A中加入的试剂可能是______,作用是__________;B中加入的试剂可能是__________,作用是_______;E中加入的试剂可能是__________,作用是__________。
（4）可以证明气体X中含有氢气的实验现象:C中__________,D中__________。
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