2.26限时训练答案解析
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1.【能力值】无
【知识点】(1)物理变化与化学变化、海水淡化、石油的来源及其应用、葡萄糖发酵酿酒
【详解】(1)本题考查化学与生活中常见变化的分类。
A项，废弃的秸秆经过预处理、水解、发酵等过程可以生成生物质燃料乙醇，涉及化学变化，不符合题意；
B项，石油的分馏产物经过相关转化后再进行加聚反应或缩璨反应，可以制塑料、化纤等高分子材料，涉及化学变化，不符合题意；
C项，基本化学原料通过一系列化学合成步骤，可以转化为化学合成药物，发生了化学变化，不符合题意：
D项，利用反渗透膜从海水中分离出淡水的过程中没有新物质生成，不涉及化学变化，符合题意。【刷有所得】塑料通常由加聚反应制得，而漆纶、尼龙等则通常由缩聚反应制得。【关键点拨】化学变化是指有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成。
【答案】(1)D
2.【能力值】无
【知识点】(1)氧化还原反应的应用、硅酸的用途
【详解】(1)本题考查金属及其化合物在生活和生产中的应用。废气中的氯气可以与氯化亚铁溶液发生反应，而的氧化产物，又可与铁屑反应再生成，继续和反应以达到除去的目的，A项正确；
金属铝与锂可形成低密度、高强度的铝合金，制得的合金可用于航空工业，B项正确；
与熟石灰发生反应：，产物仍然呈碱性，不能改变土壤的碱性，反而使土壤板结，C项错误；
变色硅胶中含有氯化钴，利用无水氯化钻吸水后颜色的不同可以判断变色硅胶是否吸水，D项正确。
硅酸干凝胶（硅胶）：硅胶具有的疏松多孔的结构使其具有较强的吸水能力，在实验室中常被置于千爆器底部作为吸水材料。但由于硅胶的颜色为白色，无法直观判断其吸水情况，因此常在硅胶中掺入l#化钻形成变色硅胺。无水时，呈蓝色，吸水后会变成粉红色，可以根据其颜色变化判断硅胶的吸水情况。硅胶可以通过烘干循环使用。由于硅胶表面的特殊结构，它还可以用作催化剂的载体。
【答案】(1)C
3.【能力值】无
【知识点】(1)原电池的构成及原理、原电池中电极的判断及反应式的书写、与电解相关的计算
【详解】(1)本题考查可充电电池的工作原理，涉及电极判断、电极反应式书写和电解过程中的相关计算等。由电池工作原理图可知，放电过程中，锌失去电子变成锌离子，发生氧化反应，因此b电极为负极，a电极为正极。放电时，a极得电子，生成碘离子和澳离子，正极反应式为，A项正确；
放电时，负极反应式为，负极Zn转化为，正极转化为和，因此溶液中离子的数目增大.B项正确；
充电时，b电极连接外电源负极，发生还原反应：，b电极每生成0.65 g（0.01 mol）Zn，转移0.02 mol电子，而阳极发生氧化反应：，则有被氧化，C项正确；
充电时，a电极为电解池的阳极，连接外电源正极，D项错误。
【答案】(1)D
4.【能力值】无
【知识点】(1)污水处理
【详解】(1)石灰、碳酸钠都能与酸反应，生成的气体逸出，使溶液酸性减弱，所以可用于处理废水中的酸，A正确。
可溶性铝盐和铁盐在水中电离出的和水解生成，胶体和胶体，胶体具有较强的吸附作用，可吸附水中的悬浮物，B正确。
含有和，等重金属离子的废水中常加人可溶性的硫化物，形成难溶性的硫化物沉淀而除去，C错误。
烧碱（NaOH）能与反应生成符合强碱制弱碱原理，D正确。【刷有所得】化学上废水处理的常用方法有：中和法（如处理酸性废水）、氧化还原法（如处理）、沉淀法（如处理重金属离子）。
【测训诊断】（1）本题考查污水处理的常见方法，试题难度较小，大多数考生可得分。
（2）本题不应错，若错，可能受主观影响认为可杀菌消毒导致审题不清。
【答案】(1)C
5.【能力值】无
【知识点】(1)专题：陌生有机物的综合判断
【详解】(1)由汉黄苓素的结构简式可知，汉黄芩素分子中含有16个碳原子、5个氧原子，结构中含有两个苯环、一个杂环、1个碳碳双键和1个碳氧双键，不饱和度为，则分子中的氢原子个数为，故分子式为，A错误。分子中含有酚羟基，遇氯化铁溶液会发生显色反应，B正确。
酚羟基的邻位碳原子上的氢原子能与溴发生取代反应，杂环中的碳碳双键能与溴水中的溴发生加成反应，所以1mol该物质最多消耗，C错误。
苯环、碳碳双键、簇基都能与发生加成反应，原有的官能团有（酚）羟基、醚键、瑛基、碳碳双键，加成后的官能团有羟基、醚键，故与发生加成后减少的官能团的种类数为2，D错误。
【答案】(1)B
6.【能力值】无
【知识点】(1)氧化还原反应的判断
【详解】(1)硅太阳能电池工作时直接将光能转化为电能，没有氧化还原反应的发生，A符合题意。
锂离子电池放电时，负极失去电子，发生氧化反应，正极得到电子，发生还原反应，B不符合题意。
电解质溶液导电时，形成电解池使电能转化成化学能，阴、阳两极发生氧化还原反应，C不符合题意。
葡萄糖为人类生命提供能量时被氧化，发生氧化还原反应，D不符合题意。
【答案】(1)A
7.【能力值】无
【知识点】(1)盐类水解原理在科学研究中的应用、溴离子的判定及检验、碘离子的判定及检验、重结晶法分离、提纯物质、加热分解法分离、提纯物质
【详解】(1)受热易某某，受热不分解，将固体加热至恒重得到的是而不是，A错误；
是强酸弱碱盐，溶液受热水解生成易挥发的HCl和易某某的，所以蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液不能得到，B错误；
常温下苯甲酸在水中的溶解度较小，但苯甲酸在水中的溶解度随温度升高而增大，故重结晶提纯苯甲酸的实验步骤应为：热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤干燥，C错误；
NaBr和KI溶液中分别加新制氯水后可置换出和，而二者溶于后分别呈橙红色和紫红色，可鉴别，D正确。
【刷有所得】、溶液水解生成挥发性酸和受热易某某的氢氧化物，加热和溶液最终只能得到氧化物，若要得到无水和，需要在HCl气氛中加热。【测训诊断】（1）本题考查化学实验设计，考查与的热稳定性，盐类的水解，物质的分离提纯，氯、溴、碘间的相互转化，试题难度中等，大多数考生可得分。（2）本题不应错，若错，可能是审题不清而错选A项，忽视溶液的水解而错选B项。
【答案】(1)D
8.【能力值】无
【知识点】(1)略
【详解】(1)由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏，故选C。
【答案】(1)C
9.【能力值】无
【知识点】(1)化学平衡状态的判断、化学平衡常数影响因素、温度对化学平衡的影响
【详解】(1)平衡常数只和温度有关，增加c（CO），反应的平衡常数不变，A错误；
第一阶段是将镍与CO反应转化为气态，由于的沸点是42.2℃，所以反应温度选择50℃，B正确；
反应的平衡常数，第二阶段的反应为该反应的逆反应，平衡常数为，平衡常数较大，故在第二阶段的分解率较高，C错误；
参与反应的物质的反应速率之比等于化学计量数之比，达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率，则，D错误。
【答案】(1)B
10.【能力值】无
【知识点】(1)合金、硅酸盐的用途、葡萄糖发酵酿酒、萃取的应用
【详解】(1)谷物的主要成分是淀粉，经水解最终得到葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下反应生成乙醇，乙醇再经氧化生成乙酸，故酒和醋的酿造过程中并非只发生水解反应，A错误；
商代的后（司）母戊鼎是由青铜制成，属于铜锡合金，B正确；
瓷器主要以黏土为原料，经高温烧制而成，C正确；
屠呦呦用乙醚从青蒿中提取青需素，是利用了青蒿素在乙醚中溶解度较大的性质，该过程包括萃取操作，D正确。
【答案】(1)A
11.【能力值】无
【知识点】(1)专题：碳酸钠与碳酸氢钠综合、金属性强弱的判断、非金属性强弱的判断、分子间作用力、氢键
【详解】(1)相同温度下，的溶解度大于.A错误：元素的非金属性；Cl>P,则对应的简单气态氢化物的热检定性：，B错误：
易某某分子间氢健，而不能。其分子之间只存在范德华力，由于氢键作用远强于花德华力，故沸点：，C正确：
由于元素的金属性山Be.则对应碱的碱性：，D错误。【刷有所得】①元素的非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
②元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强：
③、HF、 及、、等易某某分子间氢健，其沸点相对较高。
【答案】(1)C
12.【能力值】无
【知识点】(1)金属防护、电离平衡常数、红外光谱法
【详解】(1)弱酸HA的电离常数，NaA的水解平衡为，则水解常数，故温度一定时，越小，越大，A错误；
由于Zn比Fe更活泼，铁管镀锌层局部破损，发生电化学腐蚀时，Zn作负极，被氧化而腐蚀，Fe作正极受到保护，不易生锈，B正确；
反应活化能越高，活化分子的百分含量越低，则该反应越难进行，C错误；
红外光谱用于测定有机物中所含化学键的种类，分子中含有C-H、C-C、C-O及O-H键，分子中含有C一H、C一O键，所含化学键种类不同，可以区分，D错误。
【答案】(1)B
13.【能力值】无
【知识点】(1)溶度积常数的计算及应用、二价铁离子的判定及检验、硫酸根离子的判定及检验、酸性强弱的探究
【详解】(1)溶液用于检验溶液中是否含有，待测液中滴加溶液，产生蓝色沉淀，则原溶液中含有，但不能确定原溶液中是否含有，可加入KSCN 溶液检验是否含有，A错误；
向溶液中通入溶液变浑浊，说明反应生成了，可知酸性：，B正确；
向含有ZnS和的悬浊液中滴加溶液，与发生复分解反应生成黑色沉淀CuS，并未发生CuS 和ZnS之间的转化，故无法比较、的大小，C错误；
待测液中加入溶液，再加入足量盐酸，生成白色沉淀且不溶解；则该沉淀为，由于可将氧化生成，故不能确定原溶液中是否含有，D错误。
【答案】(1)B
14.【能力值】无
【知识点】(1)化学平衡原理的应用
【详解】(1)加入NaOH，可与HBr发生中和反应，使平衡逆向移动，则乙醇的物质的量增大，A正确；
增大HBr的浓度，平衡正向移动。有利于生成，B正确；
由于常温下反应物和生成物都是液态，若反应物均增大至和的物质的量之比仍等于其化学计量数之比，故两种反应物的转化率之比不变，C正确；
和的沸点分别为38.4℃和78.5℃，若起始温度提高至60℃，此时是气体，从反应混合液中不断逸出，使反应正向进行的程度增大，故达到平衡的时间不一定缩短.D错误。
【答案】(1)D
15.【能力值】无
【知识点】(1)外界条件对电离平衡的影响、盐类水解的影响因素
【详解】(1)溶液中存在的电离平衡和水解平衡、的电离平衡和水解平衡及水的电离平衡，故共存在5个平衡，A错误；
是三元弱酸，则溶液中含P元素的粒子有、和，B错误；
由图甲可知，随增大，溶液的pH变小，当时，溶液pH变化不明显，C错误；
由图乙可知，当pH达到4.66时，的分布分数为0.994，故几乎全部转化为，D正确。
【答案】(1)D
16.【能力值】无
【知识点】(1)石油的来源及其应用、煤的来源及其应用、糖的来源及其应用、蒸发分离、提纯物质
【详解】(1)“酸坏之酒“中含有乙酸，乙酸和乙醇的沸点不同，用蒸缩的方法分离，A错误；
这里的纸是指“策帛”（蚕丝），主要成分为蛋白质，B错误；
减少燃煤可以有效降低空气中的颗粒物含最，提高空气质量，C正确；
石油炼制的柴油属于烃类，生物柴油属于油脂，D错误。圆训诊围
（1）本题主要考查化学与生活的联系，包括物质分离、分类、成分鉴别等。难度较小，大部分考生可得分。（2）本题若错，可能混淆蒸馏与蒸发。水由液态转化为气态逸出的过程为蒸发；利用混合溶液中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发再冷凝，从而实现分离的过程叫蒸馏。
【答案】(1)C
17.【能力值】无
【知识点】(1)阿伏加德罗常数专题（综合）
【详解】(1)元素的化合价从+4价升高为+6价，O元素的化合价从-1价降低为-2价，2mol过氧化钠和标准状况下44.8L（即2mol）二氧化硫反应转移的电子数目为，A正确；
冰醋酸可写为，甲醛（HCHO）可写为，甲醛（HCHO）和冰醋酸的最简式相同，故可将其看作0.1mol ，共含原子，B正确；
将1mol 溶于稀氨水中使溶液呈中性，则有，溶液中存在电荷守恒：，则，溶液中的数目为，C正确；
HCl与反应时，产物除了还有，生成的分子数目小于，D错误。
易错警示本题易某某D选项生成物有两种而丢分，做题时应注意有机反应产物种类及反应是否能进行完全，是否有副产物生成等。
【答案】(1)D
18.【能力值】无
【知识点】(1)电离平衡常数、混合溶液中离子浓度的关系判断
【详解】(1)常温下，a点溶液的pH=7，X的电离程度与的水解程度近似相同，水的电离基本不受影响，而b点溶液的pH=11，和的水解程度明显大于的电离程度，促进水的电离，即b点水的电离程度大于a点，A正确。
的电离平衡常数，pH=11时，则；存在水解平衡：，水解平衡常数，的电离程度小于的水解程度，故将等物质的量的NaHX、溶于水中，溶液中HX的浓度大于，溶液的pH应小于11，B错误。
常温下，X的一级电离平衡常数，pH=7时，则，HY的，则酸性：，，结合强酸制弱酸的原理，将少量溶液加入足量NaY溶液中，发生的反应为，C正确。
的水解平衡常数，平衡常数对数值，D正确。
【答案】(1)B
19.【能力值】无
【知识点】(1)略
【详解】(1)A、元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成难溶性沉淀，则装置Ⅰ：可以用来验证碳的非金属性比硅强，所以A选项是正确的；
B、碳酸氢钠不稳定，在小试管中，碳酸钠不分解，应放在温度高的大试管中，图中装置可比较稳定性，所以B选项是正确的；C、二氧化碳和NO不反应，且NO密度小于二氧化碳，所以可以采用向下排二氧化碳气体法收集NO，所以C选项是正确的；D、乙醇与水互溶，图示装置无法隔离空气，则不能较长时间观察到白色，可以选用苯，故D错误；所以D选项是正确的。
【答案】(1)D
20.【能力值】无
【知识点】(1)略
【详解】(1)A、Cu与硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，无黑色固体出现，铜和铁离子发生氧化还原反应生成亚铁离子和铜离子，该反应不属于置换反应，则不能说明活泼性，故A错误；
B、饱和溶液通入足量气体，生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小，有浑浊生成，故B正确；
C、铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落，故C错误；
D、将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，浓硫酸具有脱水性使蔗糖脱水生成碳变黑，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫气体表现浓硫酸的氧化性，故D错误；
【答案】(1)B
21.【能力值】无
【知识点】(1)化学平衡移动的影响因素、化学平衡的相关计算、专题：化学平衡相关图像判断
【详解】(1)根据题图可知，下反应先达到平衡，故；温度升高达到平衡状态时，甲醇的物质的量减少，说明温度升高平衡逆向移动，反应的平衡常数减小，故该反应在时的平衡常数大于时的平衡常数，A错误；
处于A点的反应体系从变到温度升高，平衡逆向移动，达到平衡时，二氧化碳的物质的量，增大，甲醇的物质的量减小，故增大，B错误；，C错误；
列三段式求解可得：
起始量/mol? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 1? ? ? ? ? ? ? ?3? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?0? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?0转化量/mol? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? a? ? ? ? ? ? ? ?3a? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?a? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?a平衡量/mol? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?1-a? ? ? ? ? ? ?3-3a? ? ? ? ? ? ? ? ? a? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? a
根据恒温恒容下气体的物质的量之比等于压强之比，则平衡时容器内的压强与起始压强之比为(1-a+3-3a+a+a):(1+3)=(2-a):2，D正确。
刷有所得平衡常数只与温度有关，若可逆反应的正反应是吸热反应，温度升高，平衡向正反应方向移动，则平衡常数增大；若可逆反应的正反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，则平衡常数减小。关键点拨“先拐“说明斜率大，斜率大则反应速率快，对应的温度高或压强大。
【答案】(1)D
22.【能力值】无
【知识点】(1)反应速率的影响因素
【详解】(1)本实验是探究硫酸铜溶液的浓度对稀硫酸与锌粒反应生成氢气速率的影响，则每组实验中硫酸的量要保持相同，六组实验中混合溶液的总体积也应相等，所以，则总体积为50mL，，，，A正确；
由题干信息可知本实验是探究硫酸铜溶液的浓度对稀硫酸与锌粒反应生成氢气速率的影响，所以该实验是利用了控制变量思想，变量为铜离子浓度，B正确；
实验1中没有加入硫酸铜溶液，反应后过量的锌呈灰黑色，实验6中锌置换出的铜附着在锌的表面，所以金属变为红色，C正确；
因为锌先与硫酸铜反应，直至硫酸铜反应完才与硫酸反应生成氢气，硫酸铜的量较多时，反应时间较长，而且生成的铜会覆着在锌片表面，阻碍锌片与硫酸继续反应，氢气的生成速率会下降，所以硫酸铜的量与生成氢气的速率不成正比，D错误。
刷有所得硫酸中加入少量的硫酸铜会加快反应速率，因为锌与硫酸铜反应生成铜单质，锌与铜、硫酸可构成原电池，加快生成氢气的速率。
【答案】(1)D
23.【能力值】无
【知识点】化学平衡状态的判断
【详解】A.随着反应的进行体系压强逐渐减小，容器内压强保持不变说明达平衡状态，故A正确； B.混合气体的密度不再变化，说明气体的质量不变，达平衡状态，故B正确； C.混合气体的平均相对分子质量不再变化，说明气体的物质的量和质量不随时间的改变而改变，所以达平衡状态，故C正确； D. 固体浓度始终不变，故D错误。故选：D。
【答案】D
24.【能力值】无
【知识点】强、弱电解质原理应用
【详解】相同体积相同浓度的盐酸和醋酸的物质的量相同，与足量 反应生成氢气的物质的量相同，盐酸是强酸完全电离，醋酸是弱酸不完全电离，醋酸溶液中氢离子浓度小，开始反应速率慢，所以C选项是正确的。
【答案】C
25.【能力值】无
【知识点】复分解不共存、络合物不共存
【详解】能使甲基橙变红的溶液显酸性，在酸性溶液中 、 、 、 离子间不发生反应，能够大量共存，故C正确。
【答案】C
26.【能力值】无
【知识点】强、弱电解质原理应用、外界条件对电离平衡的影响、电离平衡常数
【详解】氨水中存在电离平衡 ，加水稀释，促进电离， 、 物质的量增大， 、 物质的量浓度减小。A项，由于温度不变，水的离子积不变， 浓度增大， 数目增大，错误；B项， 为 的电离平衡常数，电离平衡常数只与温度有关，稀释时温度不变电离平衡常数不变，正确；C项，电离程度增大，但由于离子浓度减小，导电能力减弱，正确；D项，水的离子积只与温度有关，加水 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 一化学反应中，反应速率之比等于其计量数之比， 、 的反应速率相等，所以 ，故A正确； B． 后，剩余 ，剩余 ，生成 ，其压强之比等于物质的量之比，所以反应前后压强之比 ，所以 后，容器内的压强是初始的 倍，故B正确； C．相同条件下，气体摩尔体积体积相等，所以 的体积分数等于其物质的量分数 ，故C正确； D． 后 ，则 ，故D错误； 故选：D。
【答案】D
30.【能力值】无
【知识点】强、弱电解质原理应用、溶液酸碱性的判断、强酸混合pH计算
【详解】A．因室温纯水的 ，水的电离过程（）是吸热反应，升高到 ，电离度增大，使 ，则 ，但水电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以水仍是中性，故A错误； B．由于 溶液中存在：，所以将 的 溶液加水稀释 倍，促进弱电解质电离，，故B正确； C．等浓度的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后产物为 ， 水解使溶液呈碱性，所以溶液 ，故C错误； D．等体积 均为 的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，与足量 反应，醋酸产生更多的 ，故D错误， 故选：B。
【答案】B
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