普通高等学校招生全国统一考试化学(江苏卷)
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2012年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷)
1.(2012江苏化学,1)化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是( )。
A.改进汽车尾气净化技术,减少大气污染物的排放
B.开发利用可再生能源,减少化石燃料的使用
C.研发可降解高分子材料,减少“白色污染”
D.过度开采矿物资源,促进地方经济发展
D D中过度开采矿物资源与社会可持续发展理念相悖,其他三项均符合可持续发展理念。
2.(2012江苏化学,2)下列有关化学用语表示正确的是( )。
A.乙酸的结构简式:C2H4O2
B.F-的结构示意图: /
C.中子数为20的氯原子
:
17
20
Cl
D.NH3的电子式:H∶
N
··
H
∶H
B 乙酸的结构简某某CH3COOH,C2H4O2为其分子式,A错;中子数为20的氯原子应表示为
?
17
37
Cl,C错;NH3的电子式为H∶
N
··
··
H
∶H,D错。
3.(2012江苏化学,3)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )。
A.0.1 mol·L-1 NaOH溶液:K+、Na+、S
O
4
2-
、C
O
3
2-
B.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液:K+、Ba2+、N
O
3
-
、Cl-
C.0.1 mol·L-1 FeCl3溶液:K+、N
H
4
+
、I-、SCN-
D.c(H+)/c(OH-)=1×1014的溶液:Ca2+、Na+、ClO-、N
O
3
-
A A中各离子在0.1 mol·L-1的NaOH中可大量共存。B中Ba2+与条件中的C
O
3
2-
反应,B错。C中I-、SCN-均与条件中的Fe3+反应,C错。D中c(H+)/c(OH-)=1×1014为强酸性条件,ClO-与H+不能大量共存,D错。
/
4.(2012江苏化学,4)某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是( )。
A.该反应为放热反应
B.催化剂能改变该反应的焓变
C.催化剂能降低该反应的活化能
D.逆反应的活化能大于正反应的活化能
C 图中生成物总能量高于反应物总能量,反应为吸热反应,A错;使用催化剂可降低活化能而影响反应速率,但不会影响焓变,B错,C正确;图中E1为正反应活化能,E2为逆反应活化能,E1>E2,D错误。
5.(2012江苏化学,5)下列有关物质的性质与应用不相对应的是( )。
A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂
B.FeCl3溶液能与Cu反应,可用于蚀刻印刷电路
C.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆
D.Zn具有还原性和导电性,可用作锌锰干电池的负极材料
C C项中的SO2漂白纸浆,是SO2的漂白性的应用,而不是其氧化性,所以选C。其余三项性质与应用对应一致。
6.(2012江苏化学,6)用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是( )。
/
A.用图2所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B.用图3所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C.用图4所示装置制取少量纯净的CO2气体
D.用图5所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
D 图2装置不能用于除去Cl2中的HCl,因Cl2、HCl均可与NaOH反应,A错;蒸发结晶时不能蒸干溶液,且NH4Cl受热易某某,B错;纯碱易溶于水,图4中的反应不易控制,C错;D项应用图5进行分液,满足要求,D正确。
7.(2012江苏化学,7)下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )。
①Al2O3/NaAlO2(aq)/Al(OH)3
②S/SO3/H2SO4
③饱和NaCl(aq)/NaHCO3/Na2CO3
④Fe2O3/FeCl3(aq)/无水FeCl3
⑤MgCl2(aq)/Mg(OH)2/MgO
A.①③⑤ B.②③④
C.②④⑤ D.①④⑤
A ②中S与O2反应生成SO2,不能得到SO3;④中FeCl3(aq)中因Fe3+水解,加热后将得到的是Fe2O3,②④错,①③⑤可实现物质转化,A正确。
8.(2012江苏化学,8)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )。
A.标准状况下,0.1 mol Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA
B.常温常某某,18 g H2O中含有的原子总数为3NA
C.标准状况下,11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA
D.常温常某某,2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
B 0.1 mol Cl2溶于水发生反应Cl2+H2O/HCl+HClO,若Cl2完全反应,转移电子为0.1 mol,该反应为可逆反应,实际反应的Cl2小于0.1 mol。A错;18 g H2O为1 mol,含有3 mol原子,B正确;标准状况下CH3CH2OH为液体,C错;标准状况下,2.24 L CO和CO2的混合物含碳原子数为0.1NA,D错。
9.(2012江苏化学,9)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )。
A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+I
O
3
-
+3H2O/3I2+6OH-
B.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:N
H
4
+
+OH-/NH3↑+H2O
C.将过量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3·H2O/HS
O
3
-
+N
H
4
+
D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银某某:Ag+2H++N
O
3
-
/Ag++NO↑+H2O
C 酸性溶液中不能生成OH-,A错;NH4HCO3溶液中N
H
4
+
和HC
O
3
-
均可与OH-反应,B错;过量SO2通入氨水中,得到酸式盐,C正确;D项氧元素不守恒,D错。
10.(2012江苏化学,10)下列有关说法正确的是( )。
A.CaCO3(s)/CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的ΔHrW>rX
AD 短周期元素中,X、Y、Z、W原子序数递增,X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,可确定X为氧,Z单质为半导体材料,Z为硅,Y最外层只有两个电子,Y为镁,W与X同族,W为硫。氧的非金属性强于硫,A正确;硫的非金属性强于硅,B错误;MgO含离子键,SiO2和SO3中含共价键,C错误;镁、硅、硫同周期,原子序数递增半径递减,氧硫同主族,氧原子半径小于硫原子半径,D正确。
13.(2012江苏化学,13)下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )。
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液
均有固体析出
蛋白质均发生变性
B
向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液
出现白色沉淀
溶液X中一定含有S
O
4
2-
C
向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体
出现白色沉淀
H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强
D
向浓度均为0.1 mol·L-1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液
出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D CuSO4可使蛋白质变性,NaCl使蛋白质析出为盐析,A错误;若溶液中含有S
O
3
2-
,先加硝酸会将其氧化为S
O
4
2-
,无法判断原溶液中是否含有S
O
4
2-
,B错误;向Na2SiO3溶液中通入CO2,产生白色沉淀,可证明H2CO3酸性比H2SiO3的强,C错;AgCl、AgI均为难溶盐,该过程出现黄色沉淀,证明AgI更难溶,D正确。
14.(2012江苏化学,14)温度为T时,向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5,反应PCl5(g)/PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:
t/s
0
50
150
250
350
n(PCl3)/mol
0
0.16
0.19
0.20
0.20
下列说法正确的是( )。
A.反应在前50 s的平均速率v(PCl3)=0.003 2 mol·L-1·s-1
B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)=0.11 mol·L-1,则反应的ΔHv(逆)
D.相同温度下,起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80%
C 反应前50 s的平均反应速率v(PCl3)=
0.16mol/2.0 L
50 s
=0.001 6 mol·L-1·s-1,A错误;温度为T时,平衡时c(PCl3)=
0.20mol
2.0 L
=0.10 mol·L-1,升高温度,再达平衡时c(PCl3)=0.11 mol·L-1,说明升高温度,平衡右移,ΔH>0,B错误;在该温度下,达平衡时,各组分物质的量分别为:n(PCl3)=n(Cl2)=0.20 mol,n(PCl5)=1 mol-0.20 mol=0.80 mol,在相同温度下投入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3、0.20 mol Cl2,相当于在原题平衡基础上加入0.20 mol PCl5,平衡正向移动,v正>v逆,C正确;充入1.0 mol PCl5建立的平衡与充入1.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2建立的平衡为相同平衡,充入1.0 mol PCl5建立的平衡PCl5的转化率为
0.20mol
1mol
×100%=20%,则充入1.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2建立的平衡PCl3转化率为80%。当向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2时,相当于将两个上述平衡(充入1.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2建立的平衡)合并压缩到2.0 L,平衡左移,PCl3转化率大于80%。
/
15.(2012江苏化学,15)25 ℃时,有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是( )。
A.pH=5.5的溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B.W点所表示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)
C.pH=3.5的溶液中:c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1
D.向W点所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl气体(溶液体积变化可忽略):c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)
BC ①c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol·L-1,在酸性较强时,c(CH3COOH)≈0.1 mol·L-1,即图中虚线表示CH3COOH的浓度,实线表示CH3COO-的浓度,由醋酸和醋酸钠组成的溶液中存在②c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)。当pH=5.5时,由图可知c(CH3COO-)>c(CH3COOH),A错误;在W点时,c(CH3COO-)=c(CH3COOH)代入②,B正确;将②代入①可知:c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1,C正确;在W点时,加入0.05 mol HCl,CH3COO-与H+结合为CH3COOH,此时c(CH3COOH)>>c(H+),D错误。
16.(2012江苏化学,16)(12分)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应,既能净化尾气,又能获得应用广泛的Ca(NO2)2,其部分工艺流程如下:
/
(1)一定条件下,NO与NO2存在下列反应:NO(g)+NO2(g)/N2O3(g),其平衡常数表达式为K= 。?
(2)上述工艺中采用气/液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入,石灰乳从吸收塔顶喷淋),其目的是 ;滤渣可循环使用,滤渣的主要成分是 (填化学式)。?
(3)该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1∶1。若n(NO)∶n(NO2)>1∶1,则会导致 ;若n(NO)∶n(NO2)n(NO2)时,NO过剩;当n(NO)
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